Ერთგვაროვანი რეაქცია.

როგორც ცნობილია, ქიმიური რეაქცია კონვერტაციის ნივთიერება, რომელიც, როგორც წესი, ეწოდება წყარო სხვა, რომელიც განსხვავდება, რომ მას აქვს ქიმიური შემადგენლობა და სტრუქტურა. პირველ შემთხვევაში ჩვენ ვსაუბრობთ მორეაგირე ნივთიერებების, და მეორე - რეაქცია პროდუქცია. ცნობილია, რომ ყველას from სკოლა ქიმიის კურსი. გარდა ამისა, რა თქმა უნდა სკოლის ქიმიის ცნობილია ის ფაქტი, რომ ასეთი რეაქცია არ იცვლება შემადგენლობის ქიმიური ელემენტები, ამ შემთხვევაში, მხოლოდ განაწილების ბირთვი და ელექტრონები, რის შედეგადაც ახალი ქიმიკატების ჩამოყალიბდა.

ყველა ქიმიური რეაქცია შეიძლება დაიყოს კლასი. ეს, პირველ otmetitt ერთგვაროვანი რეაქცია. ეს არის რეაქცია, რომ მოხდეს ერთი ეტაპი. ერთგვაროვანი რეაქცია, მაგალითები, რომლებიც ასევე ადვილად მოიძებნება რაიმე სახელმძღვანელო ქიმიის, გულისხმობს სხვადასხვა ნაკადის homolytic რეაქციები ახასიათებს რღვევა მოლეკულების რადიკალების, ცვლილება და აღმოფხვრის გადაჯგუფება და სხვ. უფრო მეტიც, ეს ხდება, როგორც წესი, თხევად ფაზაში. Speed ერთგვაროვანი რეაქცია, თუ თანხის ნივთიერება რჩება მუდმივი დამოკიდებული იქნება კანონის მასობრივი აქცია. ერთგვაროვანი რეაქცია ხდება შორის reactants, რომელიც თავდაპირველად სხვადასხვა ეტაპებზე, შესაძლებელი გახდება მხოლოდ იმ პირობით, რომ გავრცელების მოხდება მათ შორის. მაშინ რეაქცია განაკვეთი მნიშვნელოვნად გაიზრდება. იმ შემთხვევაში, თუ გავრცელების დაწყებული მასალები იქნება ნელი, ძალიან ერთგვაროვანი რეაქცია მოხდება ინტერფეისი შორის გავრცელების ფაზაში. ყველა თვისებები ამ რეაქციების და მათი მექანიზმები იქნება დამოკიდებული ის პირობები, რომელშიც reactants იმოქმედებს.

განაკვეთი რეაქცია იქნება დამოკიდებული რამდენიმე ფაქტორი, როგორიცაა: ბუნების ნივთიერებების რეაქტიული, მათი კონცენტრაცია, ტემპერატურა, რომლის დროსაც რეაქცია ხდება, და ყოფნა გარკვეული კატალიზატორი მასში. იგი ეხმარება რეაქცია გაგრძელება უფრო სწრაფად და ქვედა აქტივაციის ენერგია. რაც შეეხება ნივთიერებების კონცენტრაცია, ნათელია, რომ რაც უფრო მეტი ნივთიერებების შევა რეაქცია, უფრო სავარაუდოა, რომ ისინი დაეჯახება და, შედეგად, გაიზრდება რეაქცია განაკვეთით.

პრემიერ მაგალითია ერთგვაროვანი სისტემა შეიძლება იყოს ნებისმიერი ნარევი აირები. ყველა გაზების მომატებული ტემპერატურა იქნება დიდი რაოდენობით დაითხოვოს ერთმანეთს. ეს ასევე ეხება ნარევი აზოტი და ჟანგბადი. შეიძლება მოვიყვანოთ კიდევ ერთი მაგალითი, რომელიც გვიჩვენებს, რომ ასეთი ერთგვაროვანი რეაქცია. ეს არის არაფერი, როგორც წყალხსნარში შემცველი ნატრიუმის ქლორიდი, მაგნიუმის სულფატი, აზოტი და ჟანგბადი. სისტემა მუშაობს ამ შემთხვევაში მხოლოდ ერთი ეტაპი. თუმცა, თუ რეაქცია მიდის ერთგვაროვან სისტემას, იგი იღებს მთელი მოცულობის. თუ, ვთქვათ, სადრენაჟო და აღვივებს გადაწყვეტა გოგირდის მჟავა და ნატრიუმის თიოსულფატი haze მოხდება. ეს მოხდება გამო გოგირდის, რომ, როგორც ჩანს, მთელი მოცულობა გადაწყვეტა.

კურსის კონკრეტული ერთგვაროვანი რეაქცია გარკვეული რაოდენობის სითბოს გენერირდება. სითბოს რეაქცია იქნება დამოკიდებული რაოდენობით რეაგენტები რეაქცია მიღებული და რომელიც პროდუქცია მიერ მოპოვებული რეაქცია. კითხვაზე, თუ რამდენად სწრაფად წარიმართება ერთგვაროვანი რეაქცია იქნება დამოკიდებული, თუ რა თანხის დრო სჭირდება. გამწმენდი საკითხები ჩართული მთელი მეცნიერება. ეს ეწოდება "დინამიური". ყველაზე მნიშვნელოვანი ის არის პოსტულატს, რომ კლების მოლეკულა რეაქცია, რომ მონაწილეობა, ყოველთვის უნდა იყოს ერთმანეთთან კონტაქტში. თუმცა, არ ყოველი ასეთი კონტაქტის შეიძლება გამოიწვიოს ეს ქიმიური რეაქცია. ერთგვაროვანი რეაქცია - მხოლოდ იმ რომელშიც ნაკადი wetted ნაწილაკების აქვს სარეზერვო ენერგია, რომელიც უნდა აღემატებოდეს ზღვრულ.