Ქიმიური და ფიზიკური თვისებები და პროგრამები ჟანგბადის

ოთხი elementa- "chalcogen" (ანუ, არის "დაბადებული სპილენძის") ხელმძღვანელი მთავარი ქვეჯგუფის VI ჯგუფების (ახალი კლასიფიკაცია - 16-ე ჯგუფი) პერიოდული სისტემა. გარდა ამისა, გოგირდის, სელენი, tellurium, და ეს ასევე ეხება ჟანგბადის. მოდით დეტალური ანალიზი თვისებები ყველაზე გავრცელებული ელემენტია დედამიწაზე, ისევე როგორც გამოყენების და მიმღები ჟანგბადის.

გავრცელების ელემენტს

ჟანგბადის შემცველობა ქერქი არსებითად 50%. ეს არის სხვადასხვა მინერალებს სახით ოქსიდები და მარილები.

In დაკავშირებული ფორმა ჟანგბადის შედის ქიმიური შემადგენლობის წყალი - მისი პროცენტული დაახლოებით 89% -ით, ხოლო საკნებში ყველა ცოცხალი არსებები - მცენარეთა და ცხოველთა.

ჰაერში ჟანგბადის თავისუფალ სახელმწიფოს სახით O2, აღების მეხუთე ნაწილი მისი შემადგენლობა და სახით ოზონის - O3.

ფიზიკური თვისებები

ჟანგბადის O2 არის გაზი, რომელსაც არა აქვს ფერი, გემო და სუნი. წყალში, ოდნავ ხსნადი. დუღილის წერტილი - 183 გრადუსი ქვემოთ ნულოვანი გრადუსი. თხევადი ჟანგბადის ლურჯი ფერის, და აყალიბებს ლურჯი კრისტალები მყარი ფორმა. დნობის წერტილი კრისტალები ჟანგბადის 218.7 გრადუსს ქვემოთ ნულოვანი გრადუსი.

ქიმიური თვისებები

როდესაც თბება, ამ ელემენტს რეაგირებს მრავალი მარტივი ნივთიერებების, როგორიცაა ლითონები და Nonmetals შექმნისათვის ე.წ. ოქსიდი - დამაკავშირებელი ელემენტი ჟანგბადი. ქიმიური რეაქცია , რომელიც ელემენტს ჟანგბადის, ეწოდება ჟანგვის.

მაგალითად,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

ზოგიერთი კომპლექსური ნაერთების ასევე რეაგირებს ჟანგბადთან, რითაც ასევე შექმნისათვის ოქსიდები:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

თუ ნივთიერება ნელა რეაგირებს ჟანგბადთან, მას უწოდებენ ნელი დაჟანგვის. მაგალითად, ამ პროცესის რღვევა საკვები, ლპობის.

მიღების ჟანგბადის

ეს ქიმიური ელემენტი შეიძლება იყოს მიღებული ლაბორატორიაში და სამრეწველო საწარმო.

მომზადება ჟანგბადის ლაბორატორიაში ხორციელდება რამდენიმე გზა:

1. რეაქცია რღვევა კალიუმის chlorate (კალიუმის chlorate).

2. რღვევა წყალბადის ზეჟანგი გათბობის თანდასწრებით მანგანუმის ოქსიდი, მოქმედებს როგორც კატალიზატორი.

3. მეშვეობით რღვევა კალიუმის პერმანგანატის.

მომზადება ჟანგბადის ინდუსტრიის მიერ ჩატარებული მეთოდები:

1. მიზნით ტექნიკური ჟანგბადის მიღებული ჰაერის რომელიც მის ნორმალურ შემცველობა დაახლოებით 20%, ანუ, მეხუთე. ამ მიზნით ჰაერის პირველი combusted, yielding ნარევი თხევადი შემცველობა დაახლოებით 54% ჟანგბადის, თხევადი აზოტის - 44%, და თხევადი არგონი - 2%. ამის შემდეგ, ეს აირები გამოყოფილია გავლით გამოხდა გამოყენებით შედარებით მცირე ინტერვალი შორის დუღილის თხევადი ჟანგბადის და თხევად აზოტს - მინუს 183 და მინუს 198.5 გრადუსი, შესაბამისად. გამოდის, რომ აზოტის ორთქლდება ადრე, ვიდრე ჟანგბადი.

თანამედროვე ტექნიკური აღჭურვილობა უზრუნველყოფს ჟანგბადის ნებისმიერი სიწმინდეს. აზოტის, რომელიც მიღებული გამყოფი თხევადი ჰაერის გამოიყენება როგორც ნედლეულის სინთეზში მისი წარმოებულები.

2. ელექტროლიზის წყლის ასევე იძლევა ძალიან სუფთა ჟანგბადის ზომით. ეს მეთოდი ფართოდ გავრცელდა ქვეყნებში abundant რესურსები და იაფი ელექტროენერგია.

გამოყენება ჟანგბადის

ჟანგბადის ძირითადი ელემენტია ღირებულების ცხოვრება ჩვენი პლანეტის. ეს გაზი, რომელიც შეიცავს ატმოსფეროში მოხმარებული პროცესში მცენარეთა სუნთქვის, ცხოველები და ადამიანები.

მიღების ჟანგბადის ძალიან მნიშვნელოვანია ისეთ სფეროებში ადამიანის საქმიანობის, როგორიცაა მედიცინა, შედუღების და ლითონის ჭრა, აფეთქება, თვითმფრინავი (სუნთქვის ადამიანი და ძრავები), და მეტალურგიის.

პროცესში ადამიანის საქმიანობის ჟანგბადის მოხმარებული დიდი რაოდენობით - მაგ იწვის საწვავი: ბუნებრივი აირი, მეთანი, ნახშირი, ხე. ყველა ამ პროცესებში წარმოებული ნახშირბადის ოქსიდი. როდესაც ამ ბუნების უზრუნველყო ბუნებრივი პროცესი სავალდებულო ნაერთის მეშვეობით photosynthesis, რომელიც ხდება მწვანე ნარგავების ქვეშ ქმედება მზის. შედეგად, ეს პროცესი, გლუკოზის იქმნება, რომელიც შემდეგ მოიხმარს ქარხნის აშენება მათ ქსოვილებში.