Oksidiy.Soleobrazuyuschie ოქსიდები და nesoleobrazuyuschie

ოქსიდები რთული ნივთიერებები, რომელიც შედგება ორი ელემენტები, რომელთაგან ერთი - ჟანგბადის მეორე დაჟანგვის სახელმწიფო.

ქიმიური ლიტერატურის ნომენკლატურა ოქსიდები დაიცვას შემდეგი წესები:

1. როდესაც წერა ფორმულები ჟანგბადის ყოველთვის მეორე ადგილი - NO, CaO.
2. დარეკვის ოქსიდები, თავდაპირველად ყოველთვის გამოიყენოს სიტყვა ოქსიდი, მას შემდეგ, რაც არის ნათესაობით მეორე ელემენტს სახელი: ბაო - ბარიუმის ოქსიდი, K₂O - კალიუმის ოქსიდი.
3. იმ შემთხვევაში, როცა ელემენტს წარმოადგენს უფრო ოქსიდები შემდეგ მისი სახელი ფრჩხილები დაჟანგვის სახელმწიფო ელემენტს, მაგ N₂O₅ - აზოტის ოქსიდის (V), Fe₂O₃ - რკინის ოქსიდი (II), Fe₂O₃ - რკინის ოქსიდი (III).
4. დარეკვის ყველაზე გავრცელებული ოქსიდები აუცილებლად საჭიროა ურთიერთობების ატომები თითო მოლეკულა ციფრებით დანიშნოს შესაბამისი ბერძნული: N₂O - dinitrogen ოქსიდი, NO₂ - აზოტის დიოქსიდი, N₂O₅ - dinitrogen pentoxide, NO - აზოტის monoxide.
5. არაორგანული მჟავების ანჰიდრიდები სასურველია მოვუწოდებთ ისევე, როგორც ოქსიდები (მაგ N₂O₅ - აზოტის ოქსიდის (V)).

ოქსიდების მიღება შესაძლებელია რამდენიმე გზა:

1. რეაგირებს ჟანგბადთან მარტივი ნივთიერებები. მარტივი ნივთიერებების დაჟანგვა ქვეშ გათბობის ხშირად გათავისუფლების სითბო და სინათლე. ამ პროცესს ეწოდება იწვის
   C + O₂ = CO₂
2. იმის გამო, რომ ჟანგვის რთული ნივთიერებები მიღებული ოქსიდები ელემენტები, რომლებიც შედის საქართველოს შემადგენლობაში დაწყებული მასალა:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. რღვევა ნიტრატები, ჰიდროქსიდები, კარბონატები:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = Cuo + H₂O
4. შედეგად ჟანგვის რკინის ოქსიდების სხვა ელემენტებს. მსგავსი რეაქცია იყო საფუძველი metallothermy - აღდგენა ლითონები მათი ოქსიდების უფრო აქტიური ლითონის:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. რღვევა უმაღლესი ოქსიდები და ჟანგვის ქვედა:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

კლასიფიკაციის საფუძველზე ოქსიდები მათი ქიმიური თვისებები გულისხმობს მათ დაყოფის მარილი შექმნისათვის ოქსიდები და nesoleobrazuyuschie (გულგრილი). Salt-შექმნისათვის ოქსიდები, თავის მხრივ, იყოფა მჟავე, საბაზო და amphoteric.

მთავარი ოქსიდები შეესაბამება ბაზაზე. მაგალითად, Na₂O, CaO, MgO - ძირითადი ოქსიდების, რადგან ისინი შეესაბამება ბაზაზე - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. ზოგიერთი ოქსიდები (K₂O და CaO) ადვილად რეაგირება წყლით და ჩამოყალიბდეს შესაბამისი ბაზა:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

ოქსიდების Fe₂O₃, Cuo, Ag₂O წყლით არ რეაგირებს, მაგრამ მჟავა განეიტრალება, რომლის დროსაც აუცილებელია:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

ტიპიური ქიმიური თვისებები ამ ტიპის ოქსიდები - მათი რეაქცია მჟავები, შედეგად, რომელიც, როგორც წესი, მზადდება წყალი და მარილი:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

ძირითადი ოქსიდების რეაგირება ასევე მჟავე ოქსიდები:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

მჟავე ოქსიდები შეესაბამება მჟავები, მაგალითად, ოქსიდი N₂O₃ შეესაბამება აზოტმჟავას HNO₂, Cl₂O₇ - perchloric მჟავა, HClO₄, SO₃ - გოგირდმჟავას H₂SO₄.

მთავარი ქიმიური ქონების როგორიცაა ოქსიდები არის მათი რეაქცია ბაზების ჩამოყალიბდა მარილი და წყალი:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

ყველაზე მჟავე ოქსიდები რეაგირება წყლით შექმნისათვის შესაბამისი მჟავა. ამავე დროს SiO₂ ოქსიდი პრაქტიკულად უხსნადი წყალი, მაგრამ ეს განეიტრალება ბაზაზე, შესაბამისად, ეს არის მჟავე ოქსიდი:

2NaOH + SiO₂ = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O

Amphoteric ოქსიდები - ოქსიდები, რომ დამოკიდებულია პირობებში ნახოთ მჟავე და ძირითადი თვისებები, ანუ, რეაგირებს მჟავები მოიქცევა, როგორც ძირითადი ოქსიდების და რეაქცია ბაზები - როგორც მჟავა.

არა ყველა amphoteric ოქსიდები ურთიერთქმედება თანაბრად ბაზები და მჟავებს. ზოგი უფრო გამოხატული ძირითადი თვისებები, სხვები - მჟავე.

იმ შემთხვევაში, თუ თუთიის ოქსიდი ან ქრომის თანაბრად რეაგირებს მჟავები და ბაზები, მაშინ ოქსიდი Fe₂O₃ ძირითადი თვისებები დომინირებს.

თვისებები amphoteric ოქსიდები ZnO ილუსტრირებული ამ მაგალითად:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie ოქსიდები არ შექმნან ან მჟავების ან ბაზები (მაგალითად, N₂O, NO).

გარდა ამისა, მათ არ მისცეს რეაქცია ანალოგიურია მარილი შექმნისათვის ოქსიდები. Nesoleobrazuyuschie ოქსიდები შეიძლება რეაგირებს მჟავები და alkalies, მაგრამ არ ქმნიან პროდუქტები, რომლებიც დამახასიათებელია მარილი შექმნისათვის ოქსიდები, როგორიცაა 150⁰S და 1.5 მპა CO რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდი შექმნან მარილი - ნატრიუმის formate:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie ოქსიდები rasprostranenіy არა ფართო, როგორც სხვა სახის ოქსიდები იქმნება, ძირითადად, მათ შორის ორვალენტიანი Nonmetals.