Კალიუმის ფუნქციები. კალიუმის სტრუქტურა. ნაერთების კალიუმის

ეს სტატია მოგეცემათ აღწერა კალიუმის თვალსაზრისით ფიზიკასა და ქიმიაში. პირველი ასეთი მეცნიერებათა შესასწავლად მექანიკური თვისებები მასალები და გარე. მეორე - მათი ურთიერთქმედება ერთმანეთს - ეს ქიმია. კალიუმის - ანგარიშზე მეცხრამეტე ელემენტია პერიოდული მაგიდა. იგი მიეკუთვნება ტუტე ლითონები. ეს სტატია იქნება განხილული და ელექტრონული ფორმულა კალიუმის, და მისი საქციელი სხვა ნივთიერებები, და ასე შემდეგ. D. ეს არის ერთ-ერთი ყველაზე აქტიური ლითონები. მეცნიერება, რომელიც ეხება შესწავლა ამ და სხვა ელემენტები - ქიმია. Grade 8 მოიცავს შესწავლა არაორგანული ნივთიერებები და მათი თვისებები. აქედან გამომდინარე, ამ მუხლის სასარგებლო იქნება სტუდენტებს. მოდით დავიწყოთ.

კალიუმის თვისებები თვალსაზრისით ფიზიკოსები

ეს არის მარტივი ნივთიერება, რომელიც ნორმალურ პირობებში არის მყარი სახელმწიფო. დნობის წერტილი სამოცი სამი გრადუსი. დუღილის იგივე აქტიური ლითონის როდესაც ტემპერატურა აღწევს შვიდასი სამოცდაერთი გრადუსი. საგანი აქვს მოვერცხლისფრო-თეთრი ფერის. მას აქვს მეტალის luster. კალიუმის სიმჭიდროვე ოთხმოცდაექვსი ასეულის გრამი კუბურ სანტიმეტრზე. ეს არის ძალიან მსუბუქი ლითონის. კალიუმის ფორმულა ძალიან მარტივია - ეს არ ქმნის მოლეკულების. ეს მასალა შედგება ატომებისგან რომლებიც მოწყობილი ერთმანეთთან ახლოს და აქვს კრისტალური მესრის. კალიუმის ატომური მასა ტოლია ოცდაათი ცხრა გრამი mole. მისი სიმტკიცე ძალიან დაბალია - ის შეიძლება ადვილად იჭრება დანით, როგორიცაა ყველი.

კალიუმის და ქიმიის

დასაწყისისთვის, კალიუმის - ქიმიური ელემენტი, რომელიც აქვს ძალიან მაღალი ქიმიური საქმიანობაში. მაშინაც კი, შეინახოს იგი გარეთ შეუძლებელია, რადგან იგი მაშინვე იწყებს რეაგირებს მიმდებარე ნივთიერებები. კალიუმის - ქიმიური ელემენტი, რომელიც მიეკუთვნება პირველ ჯგუფში და მეოთხე პერიოდში პერიოდული მაგიდა. მას აქვს ყველა თვისებები, რომლებიც დამახასიათებელია ლითონები.

ურთიერთქმედება მარტივი ნივთიერებების

ესენია ჟანგბადის, აზოტის, გოგირდის, ფოსფორის, ჰალოგენები (იოდის, ფთორის, ქლორი, ბრომი). იმისათვის, განიხილოს კალიუმის ურთიერთქმედება თითოეული მათგანი. ურთიერთქმედება ჟანგბადის ეწოდება ჟანგვის. ამ ქიმიური რეაქცია მოიხმარს ჟანგბადის და კალიუმის წელს მოლური თანაფარდობა ოთხ ნაწილად, ერთი, რის შედეგადაც ფორმირების რკინის ოქსიდი თანხის ორ ნაწილად. ეს რეაქცია შეიძლება გამოიხატოს შემდეგ რეაქცია განტოლება: 4K + O2 = 2K2O. როდესაც კალიუმის წვის შეუძლია დაიცვას ნათელი violet ალი. აქედან გამომდინარე, ეს რეაქცია ითვლება მაღალი ხარისხის კალიუმის განსაზღვრა. რეაქციები ჰალოგენები დაასახელა სახელების მიხედვით ქიმიური ელემენტები: ეს არის იოდირებული, fluorination, საქლორატორო, bromination. ამ ურთიერთქმედების შეიძლება აღნიშნული ამისა რეაქცია, მას შემდეგ, რაც ატომებს ორ სხვადასხვა ნივთიერებების გაერთიანებულია ერთ. მაგალითად ასეთი პროცესია რეაქცია შორის ქლორის და კალიუმის, რომელსაც შედეგად ლითონის ქლორიდის ჩამოყალიბდა. ახორციელებს ეს რეაქცია უნდა მიიღოს ამ ორ კომპონენტს - ორი moles პირველი და მეორე. შედეგი ის არის, ორი moles კალიუმის ნაერთი. ეს რეაქცია გამოიხატება ამ განტოლებას: 2K + = SІ2 2KSІ. მას შემდეგ, რაც აზოტის შეუძლია კალიუმის ნაერთების დროს წვის ღია ცის ქვეშ. ამ დროს რეაქცია მოიხმარს ლითონები და აზოტის in a მოლური თანაფარდობა ერთი ექვსი ნაწილები, შედეგად ამ ურთიერთქმედების, რომელიც nitride კალიუმის თანხის ორ ნაწილად. ეს შეიძლება იყოს ნაჩვენები შემდეგ განტოლება: 6K + 2 = 2K3N. ეს რთული არის ბროლის მწვანე შავი. გათვალისწინებით ფოსფორის ლითონის რეაგირება იმავე პრინციპით. თუ ავიღებთ სამი moles კალიუმის პოსტი mole ფოსფორის პოსტი mole მიიღოს phosphide. ეს ქიმიური რეაქცია შეიძლება წერილობითი სახით რეაქცია განტოლება: P = 3K + k3r. გარდა ამისა, კალიუმის შეუძლია რეაგირებს წყალბადის, რითაც ფორმირების ჰიდრიდ. ასეთ განტოლება შეიძლება მიეცეს, როგორც მაგალითები: 2K + H2 = 2 კნ. ყველა შეუღლების რეაქცია მხოლოდ ხდება თანდასწრებით მაღალი სიცხე.

ურთიერთქმედება რთული ნივთიერებები

მახასიათებლები კალიუმის თვალსაზრისით ქიმიისა და მოიცავს განხილვის თემა. გამოწვევას ნივთიერებები, რომლებიც შეიძლება რეაგირებს კალიუმის წყლის, მჟავები, მარილები, ოქსიდები. ყველა მათგანი ითვლება ლითონის რეაგირებს სხვაგვარად.

კალიუმის და წყალი

ეს ქიმიური ელემენტი რეაგირებს ძალადობრივად იგი. ეს ქმნის ჰიდროქსიდი და წყალბადის. თუ ავიღებთ ორ moles კალიუმის და წყალი, მაშინ მივიღებთ იგივე თანხა კალიუმის ჰიდროქსიდი და ერთი mole წყალბადის. ეს ქიმიური რეაქცია შეიძლება გამოიხატოს შემდეგ განტოლება: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

რეაქციები მჟავებთან

მას შემდეგ, რაც კალიუმის - აქტიური ლითონის, ადვილად ადგილნაცვალ ატომი წყალბადის მათი ნაერთები. მაგალითი იქნება რეაქციას, რომელიც ხდება შორის ნივთიერება განხილვის სტადიაშია და მარილმჟავას. მისი განხორციელების უნდა მიიღოს ორი moles კალიუმის და მჟავა იგივე თანხა. შედეგი ის არის, კალიუმის ქლორიდი - ორი moles წყალბადის და ერთ - ერთი მოლი. ეს პროცესი შეიძლება ჩაიწეროს ასეთი განტოლება: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

და კალიუმის ოქსიდები

ამ ჯგუფის არაორგანული ნაერთების ლითონები მხოლოდ რეაგირება არსებითი გათბობა. იმ შემთხვევაში, თუ ლითონის atom წარმოადგენს ოქსიდის პასიური გარდა ამისა, ჩვენ ვსაუბრობთ ამ სტატიაში არ არის, ფაქტობრივად, გაცვლა რეაქცია. მაგალითად, თუ ავიღებთ ორ moles კალიუმის პოსტი mole of Cuprum ოქსიდი შედეგად მათი ურთიერთქმედების შეიძლება მიერ მომზადებული ერთი mole განიხილება ქიმიური ელემენტი ოქსიდი და სუფთა cuprum. ეს შეიძლება იყოს ნაჩვენები სახით ამ განტოლებას: 2K + Cuo = K2O + Cu. ეს არის სადაც გამოფენა ძლიერი დამწევ კალიუმს.

ურთიერთქმედება ბაზები

კალიუმის შეუძლია რეაგირებს რკინის ჰიდროქსიდები, რომელიც მდებარეობს მარჯვნივ მას ელექტროქიმიური სერია საქმიანობაში. ამ შემთხვევაში ასევე მანიფესტი მისი შემცირების თვისებები. მაგალითად, თუ ავიღებთ ორ moles კალიუმის პოსტი mole ბარიუმის ჰიდროქსიდი, რის შედეგადაც ცვლილება რეაქცია ვიღებთ ნივთიერებების, როგორიცაა კალიუმის ჰიდროქსიდი თანხის ორ moles და სუფთა ბარიუმის (mole) - ის ილექება. წარმოდგენილია ქიმიური ურთიერთქმედება შეიძლება იყოს დატანილი შემდეგი განტოლება: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + ბა.

რეაქციები მარილები

ამ შემთხვევაში, კალიუმის, მაინც ავლენს თავის თვისებებს, როგორც ძლიერი შემცირების აგენტი. შეცვლის ატომები ქიმიურად უფრო პასიური ელემენტები, ეს საშუალებას აძლევს მიიღონ სუფთა რკინის. მაგალითად, როდესაც დაემატა ალუმინის ქლორიდი თანხის ორ moles სამი moles კალიუმის, შედეგად ეს რეაქცია მიიღოს სამი moles კალიუმის ქლორიდი და ორი moles ალუმინის. გამოხატოს ამ პროცესში განტოლება ასეთია: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

რეაქცია ცხიმები

თუ დასძინა კალიუმის რომელიმე ორგანული მასალა ჯგუფის, ასევე გადაადგილებულ ერთი წყალბადის ატომები. მაგალითად, შერევით ლითონის საგანი სტეარინის კალიუმის სტეარატი და ჩამოყალიბდა წყალბადის. შედეგად მასალა გამოიყენება წარმოების თხევადი საპონი. ამ დამახასიათებელი კალიუმის და მისი ურთიერთქმედება სხვა ნივთიერებების სრულდება.

გამოყენება კალიუმის ნაერთების და

ისევე როგორც ყველა ლითონები ითვლება ამ დოკუმენტში არის საჭირო ბევრი პროცესების ინდუსტრიაში. ძირითადი გამოყენება კალიუმის ხდება ქიმიური მრეწველობის. იმის გამო, რომ მაღალი რეაქტიულობის, ტუტე ლითონის და გამოხატული აღდგენითი თვისებები, იგი გამოიყენება როგორც რეაგენტი მრავალი ურთიერთქმედების და წარმოების სხვადასხვა ნივთიერებები. გარდა ამისა, შინაარსი კალიუმის შენადნობები გამოიყენება coolants ბირთვული რეაქტორები. ასევე განიხილება ამ მუხლით, რკინის აღმოაჩენს მისი გამოყენების ელექტროტექნიკა. გარდა იმისა, რომ ყველა ზემოთ, ეს არის ერთ-ერთი მთავარი კომპონენტი სასუქების მცენარეთა. გარდა ამისა, მისი ნაერთები გამოიყენება სხვადასხვა მრეწველობის. ამდენად, მოპოვების ოქროს კალიუმის ციანიდი გამოიყენება, რომელიც ემსახურება, როგორც რეაგენტი აღდგენა ღირებული ლითონების საბადოები. In მინის წარმოებაში გამოიყენება კალიუმის კარბონატი. ფოსფატები ითვლება ქიმიური ელემენტები კომპონენტები ყველა სახის დასუფთავების აგენტები და ფხვნილები. მატჩები მოცემულ რკინის chlorate იმყოფება. წარმოების ფილმების გამოიყენება ძველი კამერა ბრომიდი ელემენტს. როგორც იცით, არ არის გამორიცხული, რომ მიიღოთ მიერ bromination კალიუმის მაღალი ტემპერატურის გარემოში. მედიცინაში გამოყენებული ქლორიდი ქიმიური ელემენტს. საპნის მიღების - სტეარატი და სხვა წარმოებულები ცხიმები.

მომზადება ლითონის

დღესდღეობით კალიუმის დანაღმული ლაბორატორიები ორი ძირითადი გზა. წარმოშობა - აღდგენის იგი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, რომელიც უფრო ქიმიურად აქტიური, ვიდრე კალიუმს. მეორე - მოპოვების ეს ქლორიდი, ასევე მეშვეობით ნატრიუმის. თუ დაემატა ერთი mole კალიუმის ჰიდროქსიდი ნატრიუმის იქმნება ერთი mole ნატრიუმის ჰიდროქსიდი და სუფთა კალიუმს. განტოლება რეაქცია ასეთია: KOH + Na = NaOH + C. რეაქცია მეორე ტიპის შერეული ლითონის ქლორიდის და ნატრიუმის თანაბარ მოლური პროპორციები. შედეგად, ასეთი მასალები წარმოიქმნება სამზარეულო მარილი და კალიუმის იგივე შეფარდება. გამოხატოს ამ ქიმიური ურთიერთქმედება შესაძლებელია ეს რეაქცია განტოლება: KSІ + Na = NaCl + კ

სტრუქტურა კალიუმის

Atom ქიმიური ელემენტი, ისევე, როგორც ყველა სხვა, შედგება ძირითადი, რომელიც შეიცავს პროტონებისა და ნეიტრონების და ელექტრონებს, რომლებიც როტაცია გარშემო. რაოდენობის ელექტრონები ყოველთვის ტოლი რაოდენობის პროტონებისა, რომლებიც შიგნით ბირთვს. იმ შემთხვევაში, თუ ელექტრონულ ფხვიერი ან შეუერთდა atom, მაშინ ის წყვეტს იყოს ნეიტრალური და გარდაიქმნება იონის. ისინი ორი სახის: კათიონების და ანიონები. პირველი გაქვთ დადებითი მუხტი, და მეორე - არა. თუ შეუერთდა atom ელექტრონული, ის გარდაიქმნება ანიონი, და თუ ელექტრონები დარჩა ორბიტაზე, ნეიტრალური atom ხდება მოხსნისათვის. მას შემდეგ, რაც კალიუმის რიგითი ნომერი მაგიდა მიხედვით მენდელეევი, ცხრამეტი და პროტონების ბირთვს ქიმიური ელემენტი არის იგივე. აქედან გამომდინარე, შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ ელექტრონები ბირთვის გარშემო განკარგვა ცხრამეტი. რაოდენობის პროტონებისა, atom შეიცავს სტრუქტურა განისაზღვრება გამოკლებით საწყისი ატომური მასა რიგითი ნომერი, ქიმიური ელემენტს. ასე რომ ჩვენ შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ არსებობს ოცი პროტონებისა წელს ბირთვს კალიუმს. როგორც განვიხილავთ ამ სტატიაში, რკინის ეკუთვნის მეოთხე პერიოდში, მას ოთხი ორბიტაზე, რომელიც ელექტრონები, რომლებიც ყოველთვის მოძრაობაში მოწყობილი ერთნაირად. კალიუმის სქემა ასეთია: პირველი ორბიტაზე ორი ელექტრონი, მეორე - რვა ისევე, როგორც მესამე, ბოლოს და ბოლოს, მეოთხე ორბიტაზე ბრუნავს მხოლოდ ერთი ელექტრონი. ეს ხსნის, მაღალი ქიმიური საქმიანობის ლითონის - საბოლოო ორბიტაზე არ შეივსო, ამიტომ იგი ცდილობს, რომ დაკავშირება ნებისმიერ სხვა ატომების, რამაც მათი ელექტრონები წარსულში ორბიტაზე გახდეს საერთო.

სად შემიძლია ამ ელემენტს ბუნებაში?

მას შემდეგ, რაც მას აქვს ძალიან მაღალი ქიმიური საქმიანობის დამოკიდებული ის არ გვხვდება სუფთა სახელმწიფო. ეს შეიძლება იყოს მხოლოდ ჩანს როგორც ნაწილი სხვადასხვა ნაერთები. მასობრივი ფრაქციას კალიუმის დედამიწის ქერქი 2,4 პროცენტით. ყველაზე გავრცელებული მინერალები, რომელიც მოიცავს კალიუმის, - ეს Salvini და კარნალიტი. პირველი აქვს შემდეგი ქიმიური ფორმულა: NaCl • KCl. მას აქვს მრავალფეროვანი ფერები და შედგება გავურბივარ კრისტალები სხვადასხვა ფერები. დამოკიდებულია რაციონი კალიუმის ქლორიდის და ნატრიუმის, ისევე როგორც თანდასწრებით მინარევებისაგან, იგი შეიძლება შეიცავდეს წითელი, ლურჯი, ვარდისფერი, ნარინჯისფერი კომპონენტები. მეორე მინერალური - კარნალიტი - ჰგავს გამჭვირვალე, ღია ცისფერი, ღია ვარდისფერი ან ღია ყვითელი კრისტალები. მისი ქიმიური ფორმულა ასეთია: KCl • MgCl2 • 6H2O. ეს არის კრისტალური ატენიანებს.

როლი კალიუმის ორგანიზმში, ნაკლებობის სიმპტომები და ჭარბი

მან, ისევე, ნატრიუმის მხარს უჭერს, წყალ-მარილოვანი ბალანსის საკნები. ასევე ჩართული გადაცემა ნერვული იმპულსი შორის გარსის. გარდა ამისა, იგი არეგულირებს მჟავა-ტუტოვანი ბალანსის საკანში და მთელი ორგანიზმის, როგორც მთელი. იგი მონაწილეობს ნივთიერებათა ცვლას, ხელს უშლის კლების შეშუპება, ნაწილი ციტოპლაზმაში - დაახლოებით ორმოცდაათი პროცენტი - მარილი ლითონის. მთავარი მინიშნებები, რომ სხეულის აკლია კალიუმის არის შეშუპება, კლების დაავადების, როგორიცაა ჰიდროცეფალია, გაღიზიანება და დარღვევები ნერვული სისტემის, დათრგუნვა რეაქცია და მეხსიერების დაქვეითება. გარდა ამისა, საკმარისი რაოდენობის კვალი ელემენტს უარყოფით გავლენას ახდენს გულ-სისხლძარღვთა და კუნთოვანი სისტემის. კალიუმის დეფიციტის ძალიან დიდი ხნის განმავლობაში შეიძლება გამოიწვიოს გულის შეტევა ან ინსულტი. მაგრამ იმის გამო, ჭარბი კალიუმის ორგანიზმში შეიძლება განვითარდეს ნაწლავის წყლულები. დაბალანსება მისი ძალა, რათა მიიღონ ნორმალური რაოდენობით კალიუმს, აუცილებელია, რომ იცოდეს რა პროდუქცია შეიცავს.

საკვები მაღალი შემცველობა კვალი ელემენტი განხილვის სტადიაშია

პირველ რიგში, ეს კაკალი, როგორიცაა cashews, კაკალი, თხილი, არაქისი, ნუში. გარდა ამისა, დიდი რაოდენობით არის კარტოფილი. გარდა ამისა, კალიუმის შეიცავს ხმელი ხილი, როგორიცაა ქიშმიშის, გამხმარი გარგარი, prunes. Rich ამ ელემენტს, და ფიჭვის კაკალი. გარდა ამისა, მაღალი კონცენტრაცია აღინიშნება პარკოსნები: ლობიო, ბარდა, ოსპი. Laminaria ასევე მდიდარი ქიმიური მონაცემთა ელემენტს. კიდევ სხვა პროდუქცია, რომელიც შეიცავს აქტიურ ელემენტს დიდი რაოდენობით, მწვანე ჩაი და კაკაო. გარდა ამისა, მაღალი კონცენტრაცია და ბევრი ხილი, როგორიცაა ავოკადო, ბანანი, ატამი, ფორთოხალი, გრეიფრუტის, ვაშლი. ბევრი მარცვლეული მდიდარია კვალი ელემენტი განხილვის სტადიაშია. ეს არის, პირველ რიგში, ქერის და ხორბლის და წიწიბურა. ოხრახუში და ბრიუსელის კომბოსტო ასევე აქვს ბევრი კალიუმს. გარდა ამისა, იგი არის ნაპოვნი სტაფილო და საზამთრო. ხახვი და ნიორი აქვს დიდი რაოდენობის განიხილება ქიმიური ელემენტს. კვერცხი, რძე და ყველი ასევე ხასიათდება მაღალი შემცველობა კალიუმს. ყოველდღიური ნორმა ქიმიური ელემენტი, საშუალო ადამიანის სამიდან ხუთ გრამი.

დასკვნა

ამ სტატიის წაკითხვის შემდეგ, შეიძლება ითქვას, რომ კალიუმის არის ძალიან მნიშვნელოვანი ქიმიური ელემენტს. აუცილებელია სინთეზის ბევრ ნაერთების ქიმიური მრეწველობის. ასევე გამოიყენება ბევრ სხვა მრეწველობის. ასევე, ძალიან მნიშვნელოვანია, რომ ადამიანის სხეულის, ასე უნდა იყოს რეგულარული და საჭირო თანხა უნდა გააკეთოს საკვები.