Ფორმირების, Კოლეჯებისა და უნივერსიტეტების
Კონცენტრაცია და სიმჭიდროვე გოგირდის მჟავა. დამოკიდებულება სიმჭიდროვე გოგირდმჟავის კონცენტრაცია მანქანის ბატარეის
გამოყენებამდე და კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა - ეს არის ძალიან მნიშვნელოვანი ქიმიკატების, რომ ისინი უფრო, ვიდრე მსოფლიოს ნებისმიერ სხვა ნივთიერება. ეკონომიკური სიმდიდრე ქვეყნის შეიძლება შეფასდეს თვალსაზრისით წარმოებული მასში გოგირდის მჟავა.
დისოციაციის პროცესი
გოგირდმჟავა გამოიყენება სახით წყალხსნარებში სხვადასხვა კონცენტრაცია. იგი გადის დისოციაციის რეაქცია ორ ეტაპად, მწარმოებელ H + იონების გადაწყვეტა.
H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -;
HSO 4 - = H + + SO 4 -2.
გოგირდმჟავა არის ძლიერი, და პირველ ეტაპზე დისოციაციის ხდება ასე სწრაფად, რომ პრაქტიკულად ყველა ორიგინალური მოლეკულა ჩაშლის H + -ions და HSO 4 -1 -ions (წყალბადის სულფატი) გადაწყვეტა. ბოლო ნაწილობრივ დაიშალა შემდგომი, გათავისუფლების H + იონების სხვა და გასვლის სულფატის ion (SO 4 -2) გადაწყვეტა. თუმცა, hydrogensulfate, როგორც სუსტი მჟავა, კვლავ ჭარბობს გადაწყვეტა H + და SO 4 -2. სრული გამიჯვნის ეს მხოლოდ მაშინ ხდება, როცა სიმჭიდროვე გოგირდის მჟავა გადაწყვეტა ახლოს სიმჭიდროვე წყალი, r. F მაღალი dilution.
Properties გოგირდმჟავას
ეს არის სპეციალური იმ გაგებით, რომ მას შეუძლია იმოქმედოს, როგორც ჩვეულებრივი მჟავა ან ძლიერი oxidizer - დამოკიდებულია ტემპერატურაზე და კონცენტრაცია. ცივი dilute გადაწყვეტა გოგირდის მჟავა რეაგირებს აქტიური ლითონის, რათა მარილი (სულფატი) და ევოლუცია წყალბადის. მაგალითად, რეაქცია შორის ცივი dilute H 2 SO 4 (ვთქვათ, მისი სრული ნაბიჯი გამიჯვნას) და ლითონის თუთია შემდეგი რედაქციით:
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2.
ცხელი კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა, რომლის სიმჭიდროვე 1.8 გ / სმ 3, შეუძლია იმოქმედოს, როგორც ანტიოქსიდანტური, რეაგირებს მასალები, რომლებიც ზოგადად ინერტული მჟავები, როგორიცაა, მაგალითად, მეტალის სპილენძის. დროს რეაქცია, სპილენძის იჟანგება და მჟავა მასა მცირდება, გამოსავალი იქმნება სპილენძის სულფატი (II) წყალში და აირისებრი გოგირდის დიოქსიდი (SO 2) ნაცვლად წყალბადის, რომელსაც სავარაუდოდ რეაგირებს მჟავა ლითონის.
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
როგორც ზოგადად, კონცენტრაცია გადაწყვეტილებები
სინამდვილეში, კონცენტრაცია რაიმე გამოსავალი შეიძლება გამოიხატოს სხვადასხვა გზით, მაგრამ ყველაზე ფართოდ გამოიყენება კონცენტრაცია ისა. ეს გვიჩვენებს რაოდენობის გრამი გადაწყვიტოს გარკვეული წონის ან მოცულობის გადაწყვეტა ან გამხსნელი (როგორც წესი, 1000 გ, 1000 სმ 3, 100 სმ 3 და 1 დმ 3). იმის ნაცვლად, რომ მასის გრამი ნივთიერება შეუძლია მიიღოს რაოდენობა, რომელიც შეიძლება გამოიხატოს moles, - მაშინ მიღებული მოლური კონცენტრაცია 1000 გრ და 1 დმ 3 გადაწყვეტა.
იმ შემთხვევაში, თუ მოლური კონცენტრაცია განისაზღვრება დაკავშირებით არ ოდენობით გამოსავალი, მაგრამ მხოლოდ გამხსნელი, მას უწოდებენ molality გადაწყვეტა. იგი ხასიათდება დამოუკიდებლობის ტემპერატურა.
ხშირად წონის კონცენტრაცია მითითებულია გრამი 100 გრამი გამხსნელი. გამრავლებით ეს მაჩვენებელი 100% -ით, ის მზად არის წონის პროცენტი (თითო კონცენტრაცია). რომ არის, ეს მეთოდი ყველაზე ხშირად გამოიყენება, როგორც მიმართა გოგირდის მჟავა გადაწყვეტა.
თითოეული მნიშვნელობა გამოსავალი კონცენტრაცია, განისაზღვრება მოცემულ ტემპერატურაზე, იგი შეესაბამება ძალიან კონკრეტული სიმჭიდროვე (მაგ, სიმჭიდროვე გოგირდმჟავას ხსნარი). შესაბამისად, ზოგჯერ ახასიათებს გადაწყვეტა. მაგალითად, H 2 SO 4 გადაწყვეტა, რომელიც ხასიათდება პროცენტული კონცენტრაცია 95,72%, სიმჭიდროვე 1,835 გ / სმ 3 და T = 20 ° C. როგორ განსაზღვრავს ამგვარი კონცენტრაცია გადაწყვეტა, თუ მოცემულია მხოლოდ გოგირდმჟავას სიმკვრივე? მაგიდა მიცემის ასეთი კორესპონდენციის არის საშუალებები ნებისმიერი სახელმძღვანელო ზოგადი ან ანალიზურ ქიმიაში.
მაგალითი კონცენტრაცია გადაანგარიშების
გაუშვებენ ერთი რეჟიმში გამოხატვის სხვა გამოსავალი კონცენტრაცია. დავუშვათ, რომ ჩვენ გვაქვს H 2 SO 4 გადაწყვეტა წყლის 60% კონცენტრაცია ინტერესი. ჩვენ პირველი განსაზღვროს სიმჭიდროვე შესაბამის გოგირდის მჟავა. მაგიდა შემცველი პროცენტული (პირველი სვეტი) და შესაბამისი სიმჭიდროვე წყალხსნარი H 2 SO 4 (მეოთხე სვეტი), ქვევით.
იგი განსაზღვრავს სასურველ ღირებულება, რომელიც უდრის 1,4987 გ / სმ 3. ჩვენ ახლა გამოვთვალოთ molarity გადაწყვეტა. ამისათვის აუცილებელია, რათა დადგინდეს მასა H 2 SO 4 1 ლიტრი გადაწყვეტა და შესაბამისი რაოდენობის moles მჟავას.
მოცულობა, რომელიც დაიკავებს 100 გ ხსნარი:
100 / 1,4987 = 66,7 მლ.
მას შემდეგ, რაც 66.7 მლ 60% -იანი ხსნარი შეიცავს 60 გრ მჟავა 1 ლიტრი იგი შეიცავს:
(60 / 66.7) x 1000 = 899, 55 გ.
გოგირდმჟავას მოლური წონა ტოლია 98. აქედან გამომდინარე, ნომერი moles შეიცავს 899,55 გრ მისი გრამი, იქნება:
899,55 / 98 = 9,18 mole.
დამოკიდებულება სიმჭიდროვე გოგირდმჟავის კონცენტრაცია ნაჩვენებია ნახ. ქვემოთ.
გამოყენება გოგირდმჟავას
იგი გამოიყენება სხვადასხვა მრეწველობის. წარმოების რკინის და ფოლადის გამოიყენება დასუფთავების ლითონის ზედაპირზე, სანამ იგი დაფარული სხვა ნივთიერება ჩართული შექმნის ხელოვნურ საღებავებს, ისევე როგორც სხვა სახის მჟავები, როგორიცაა hydrochloric და აზოტის. იგი ასევე გამოიყენება წარმოების ფარმაცევტული პროდუქცია, სასუქები და ასაფეთქებელი ნივთიერებები, და ჯერ კიდევ არის მნიშვნელოვანი რეაგენტი მოხსნის ჭუჭყს ნავთობის გადამუშავება ინდუსტრიაში.
ეს ქიმიური ძალიან სასარგებლო ყოველდღიურ ცხოვრებაში, და ადვილად ხელმისაწვდომია, როგორც გოგირდის მჟავა გადაწყვეტა გამოიყენება ტყვიის-მჟავა ბატარეები (მაგ, რომლებიც ავტომობილები). ასეთი მჟავა ზოგადად აქვს კონცენტრაცია დაახლოებით 30% -დან 35% H 2 SO 4 წონა, ბალანსი - წყალი.
მრავალი სამომხმარებლო განაცხადების 30% H 2 SO 4 იქნება უფრო მეტი ვიდრე საკმარისი შეხვდება მათი საჭიროებების. თუმცა, ინდუსტრიის და ეს მოითხოვს გაცილებით მაღალ კონცენტრაციას გოგირდის მჟავა. როგორც წესი, წარმოების პროცესში ის პირველად მოიპოვა საკმარისად განზავებული და დაბინძურებული ორგანული ჩანართებით. კონცენტრირებული მჟავა არის მიღებული ორ ეტაპად: პირველი, ეს იყო მორგებული 70%, ხოლო შემდეგ - მეორე ნაბიჯი - დააყენა 96-98%, რაც შეზღუდვის პარამეტრი ეკონომიკურად ეფექტური წარმოება.
სიმჭიდროვე გოგირდის მჟავა და მისი სახეობის
მიუხედავად იმისა, რომ თითქმის 99% გოგირდის მჟავა შეიძლება მოკლედ რეფლუქსი, მაგრამ შემდგომი დაკარგვა SO 3 დუღილის წერტილი ამცირებს კონცენტრაცია 98.3%. ზოგადად, ჯიშის ინდექსი 98% უფრო სტაბილური შენახვა.
კომერციული grade მჟავების განსხვავდება მისი კონცენტრაცია ინტერესი და, რომელიც შერჩეულია იმ ღირებულებებს, რომელიც დაბალი კრისტალიზაციის ტემპერატურა. ეს კეთდება, რომ შემცირდეს დაკარგვა გოგირდმჟავას კრისტალები პროვოცირება ტრანსპორტირების დროს და შენახვა. მთავარი ჯიშებია:
- კოშკი (აზოტის) - 75%. გოგირდმჟავა სიმჭიდროვე კლასის ტოლია 1670 კგ / მ 3. მიიღეთ მისი ე.წ.. აზოტის მეთოდი, რომლის შედეგად nitroso მკურნალობა (ეს ასევე H 2 SO 4, მაგრამ დაიშალა აზოტის ოქსიდების) პირველადი სროლის კალცინირებული ბუნებრივი აირის შემცველი გოგირდის დიოქსიდით SO 2, შევიდა გაფორმებულია კოშკი (აქედან სახელწოდება ჯიშის). შედეგად გამოყოფილი მჟავა და აზოტის ოქსიდების, რომლებიც არ არის მოხმარებული პროცესში, და დაბრუნდა წარმოების ციკლი.
- კონტაქტი - 92,5-98,0%. გოგირდმჟავა სიმჭიდროვე 98% კლასის უდრის 1836,5 კგ / მ 3. იგი ასევე მიღებული roaster გამოყოფა, რომელიც შეიცავს SO 2, სადაც პროცესი შედგება ანჰიდრიდი დიოქსიდი დაჟანგვის SO 3 მისი საკონტაქტო (აქედან სახელწოდება კლასის) მრავალრიცხოვან ფენების მყარი ვანადიუმის კატალიზატორი.
- Oleum - 104.5%. მისი სიმკვრივე უდრის 1896,8 კგ / მ 3. ეს გადაწყვეტა SO 3 H 2 SO 4, სადაც პირველი კომპონენტი შეიცავს 20%, და მჟავა - არის 104,5%.
- მაღალი კლასის ზეთი - 114.6%. მისი სიმკვრივე - 2002 კგ / მ 3.
- Battery - 92-94%.
როგორ აკეთებს მანქანის ბატარეის
ოპერაცია ამ ერთ-ერთი ყველაზე პოპულარული ელექტრო მოწყობილობები ეფუძნება მთლიანად ელექტროქიმიური პროცესების თანდასწრებით წყლის გოგირდის მჟავა.
საავტომობილო ბატარეა შეიცავს განზავებულ გოგირდმჟავას ელექტროლიტური, და დადებითი და უარყოფითი ელექტროდები სახით რამდენიმე ფირფიტები. პოზიტიური ფირფიტები მზადდება მოწითალო ყავისფერი მასალა - ტყვიის დიოქსიდი (PbO 2), და უარყოფითი - of მონაცრისფრო "Sponge" ტყვიის (Pb).
მას შემდეგ, რაც ელექტროდებს ტყვიის ან ხელმძღვანელობდა მასალა, ამ ტიპის ბატარეის ხშირად უწოდებენ ტყვიის მჟავა ბატარეის. მისი ოპერატიულობა, t. E. გამომავალი ძაბვის პირდაპირ განისაზღვრება, თუ რა არის ამ დროს სიმჭიდროვე გოგირდის მჟავა (კგ / მ 3 ან გ / სმ 3), შევსებული ბატარეის ელექტროლიტური.
რა ხდება ელექტროლიტური როცა ბატარეის ახორციელებს,
ელექტროლიტური ტყვიის მჟავა ბატარეის არის ერთჯერადი გადაწყვეტა გოგირდის მჟავა ქიმიურად სუფთა გამოხდილი წყალი კონცენტრაცია ინტერესი 30% სრული პასუხისმგებელი. Net მჟავა აქვს სიმჭიდროვე 1,835 გ / სმ 3, ელექტროლიტური - დაახლოებით 1.300 გ / სმ 3. როდესაც ელემენტი დაიცალა, ელექტროქიმიური რეაქციები, რის შედეგადაც გოგირდმჟავას ამოღებული ელექტროლიტური. კონცენტრაცია გადაწყვეტა დამოკიდებულია თითქმის პროპორციული სიმჭიდროვე, ასე რომ უნდა შეამციროს გამო შემცირება ელექტროლიტების კონცენტრაცია.
რადგან მოხდის მიმდინარე მიედინება ბატარეის მჟავა ფართოდ გამოიყენება ახლოს ელექტროდების და ელექტროლიტური უფრო განზავებული. მჟავა გავრცელების საერთო მოცულობის ელექტროლიტური და ელექტროდი ფირფიტები მხარს უჭერს დაახლოებით მუდმივი ინტენსივობის ქიმიური რეაქცია და, შესაბამისად, გამომავალი ძაბვის.
დასაწყისში მოხდის პროცესში გავრცელების მჟავა ელექტროლიტური დისკო ხდება სწრაფად, რადგან შედეგად სულფატი ჯერ გაიტანა pores აქტიური მასალა ელექტროდებით. როდესაც სულფატი იწყებს შექმნას და შეავსოთ pores ელექტროდები, გავრცელების ხდება უფრო ნელა.
თეორიულად ეს შესაძლებელია გაგრძელდეს განმუხტვა, რადგან ყველა მჟავა არ იქნება გამოყენებული, და ელექტროლიტური დაკომპლექტდება სუფთა წყალი. თუმცა, გამოცდილება გვიჩვენებს, რომ დონეზე არ უნდა განაგრძოს ელექტროლიტური სიმჭიდროვე დაეცა 1,150 გ / სმ 3.
როდესაც სიმკვრივე მცირდება 1,300 to 1,150, რაც იმას ნიშნავს, რომ ბევრი სულფატი პერიოდში ჩამოყალიბდა რეაქცია, და ის ავსებს ყველა pores აქტიური მასალა ფირფიტები, ანუ. E. ნაპოვნი გამოსავალი უკვე შერჩეული თითქმის ყველა გოგირდის მჟავა. სიმჭიდროვე დამოკიდებულია კონცენტრაცია პროპორციულად, და ასევე, სიმჭიდროვე ბრალდებით ბატარეის დამოკიდებული. ბ. ქვემოთ გვიჩვენებს დამოკიდებულება ბატარეის ელექტროლიტური სიმჭიდროვე.
იცვლება სიმჭიდროვე ელექტროლიტური, საუკეთესო საშუალებების განსაზღვრის ბატარეის განმუხტვის სახელმწიფო, იმ პირობით, რომ ის სათანადოდ გამოყენებული.
Degrees მანქანის ბატარეის განმუხტვის დამოკიდებულია ელექტროლიტური სიმჭიდროვე
მისი სიხშირე უნდა განისაზღვროს ყოველ ორ კვირაში და ყოველთვის უნდა იყოს დაცული კითხულობს ჩანაწერი მომავალი გამოყენება.
რაც უფრო მკვრივი ელექტროლიტური, უფრო მჟავა შეიცავს და უფრო ბატარეის ბრალად. სიმჭიდროვე 1,300-1,280 გ / სმ 3 მიუთითებს სრული პასუხისმგებელი. როგორც წესი, მას შემდეგ, ბატარეის განმუხტვის ხარისხი დამოკიდებულია ელექტროლიტური სიმჭიდროვე:
- 1,300-1,280 - სრულად ბრალი:
- 1,280-1,200 - ნახევარზე მეტი ცარიელი;
- 1,200-1,150 - ბრალი არანაკლებ ნახევარი;
- 1,150 - თითქმის ცარიელი.
სრულად დატენილი ელემენტი ადრე დამაკავშირებელი მისი საავტომობილო მიწოდება ძაბვის თითოეულ საკანში 2.5 2.7 V. როგორც კი დატვირთვა არის დაკავშირებული, ძაბვის სწრაფად მცირდება 2.1 V სამი ან ოთხი წუთი. ეს არის გამო ფორმირების თხელი ფენა ტყვიის სულფატი ზედაპირზე უარყოფითი ელექტროდი ფირფიტები და შორის უპირატესობა ფენის და რკინის პეროქსიდი დადებითი ფირფიტები. საბოლოო ღირებულება საკანში ძაბვის შემდეგ საგზაო ქსელის დამაკავშირებელი დაახლოებით 2,15-2,18 ვოლტი.
როდესაც მიმდინარე იწყებს შემოვა მეშვეობით ბატარეის პირველი საათის განმავლობაში ოპერაცია, არსებობს ძაბვის ვარდნა 2 V გამო გაიზარდა შიდა საკანში წინააღმდეგობის გამო ფორმირების უფრო დიდი რაოდენობით სულფატი რომელიც ავსებს pores ფირფიტები და შერჩევა ელექტროლიტური მჟავა. ცოტა ხნით ადრე დაწყების ნაკადის მიმდინარე სიმჭიდროვე ელექტროლიტური არის მაქსიმალური და უდრის 1.300 გ / სმ 3. თავდაპირველად ეს underpressure ხდება სწრაფად, მაგრამ შემდეგ მითითებული დაბალანსებული სახელმწიფო შორის სიხშირის მჟავა ახლოს ფირფიტები და არსებითად ელექტროლიტური მოცულობა შერჩევა ელექტროდების მხარი მჟავა შესვლის ახალი დარტყმები მჟავა ნაყარი ელექტროლიტური. საშუალო სიმჭიდროვე ელექტროლიტური აგრძელებს შემცირება სტაბილურად ურთიერთობისათვის ჩანს, ბ. ზემოთ. მას შემდეგ, რაც საწყის წვეთი ძაბვის მცირდება უფრო ნელა, მისი განაკვეთი შემცირება დამოკიდებულია ბატარეის დატვირთვა. გრაფიკი მოხდის პროცესში ნაჩვენებია ნახ. ქვემოთ.
სახელმწიფო კონტროლი ელექტროლიტური ბატარეის
რათა დადგინდეს სიმკვრივის ჰიდრომეტრის გამოიყენება. იგი შედგება დახურულ მინის მილის გაგრძელების ქვედა ბოლოს, სავსე ვერცხლისწყლის ან გასროლა და ფასდება მასშტაბის ზედა ბოლოს. ამ მასშტაბის შეაფასა 1100 1300 სხვადასხვა შუალედური ღირებულებები, როგორც ჩანს, ბ. ქვემოთ. იმ შემთხვევაში, თუ ჰიდრომეტრის მოთავსებულია ელექტროლიტური, ეს იქნება ჩაძირვაში გარკვეულ სიღრმეზე. ამდენად, იგი ჩაანაცვლებს გარკვეული მოცულობის ელექტროლიტური და როდესაც წონასწორობა პოზიცია მიაღწია, წონის გადაადგილებულ მოცულობის იქნება ტოლია წონის ჰიდრომეტრის. მას შემდეგ, რაც სიმჭიდროვე ელექტროლიტური უდრის თანაფარდობა მისი წონა, მოცულობა და წონა ჰიდრომეტრის ცნობილია, მაშინ თითოეულ დონეზე immersion გადაწყვეტა შეესაბამება კონკრეტული მისი სიმკვრივე.
Similar articles
Trending Now