Როგორ განსაზღვრავს დაჟანგვის ხარისხით

ყველა ქიმიური ნივთიერებების შედგება მოლეკულების, რომლებიც პატარა ნაწილაკები. ისინი ელექტრულად ნეიტრალური და შედგება ატომები, რომლებიც დაკავშირებულია მიერ კოვალენტური ბმები. უნარი ატომების ქიმიური ელემენტების მოლეკულების შექმნას გარკვეული რაოდენობის ბმულები მოუწოდა valence. ამასთან დაკავშირებით გაჩენის და განვითარების თეორია ქიმიური ობლიგაციები ამ კონცეფციის განიცადა მნიშვნელოვანი ცვლილება და ახლა არ აქვს მკაფიო სამეცნიერო ინტერპრეტაცია, ძირითადად გამოიყენება სწავლების მიზნით და ხშირად გაიგივებულია დაჟანგვის ხარისხით. იმ შემთხვევაში, თუ მოლეკულა - არის პატარა ნაწილაკების მასალა, atom არის პატარა განუყოფელი ნაწილაკი ქიმიური ელემენტს. Atom ასევე ელექტრულად ნეიტრალური ნაწილაკების მის ცენტრში აქვს ძირითადი შედგება დადებითად დამუხტული პროტონებისა, და მის გარშემო არის cloud ელექტრონები (უარყოფითად დამუხტული). აქედან გამომდინარე, ხდება ბალანსის დადებითი მუხტი ბირთვი უარყოფითი მუხტი ელექტრონები. უნდა გვესმოდეს, თუ როგორ უნდა განსაზღვროს დაჟანგვის ხარისხით და რა აუცილებელია განიხილოს სტრუქტურა მოლეკულების კონკრეტული ნივთიერებების.

In მოლეკულა წყალბადის ქლორიდი (HCl) შორის წყალბადის და ქლორის, არსებობს ერთი საერთო წყვილი ელექტრონები. წყალბადის ატომი აქვს ერთი პროტონული და ერთი ელექტრონი. ქლორის ატომს 17 პროტონებისა და ელექტრონების 17, ერთი იმ შვიდი ელექტრონი გარე shell ელექტრონული სიმკვრივის გაერთიანდა ელექტრონული წყალბადის ატომის შექმნას რითაც ელექტრონული წყვილი: H: Cl. H2S ჩამოყალიბდა მოლეკულა გოგირდის ატომის 2 საზიარო ელექტრონულ წყვილს, როგორც წყალბადის ატომები: H: S: H. როგორ განსაზღვრავს დაჟანგვის ხარისხით ელემენტს, მაგალითად, ქლორის და HCl წელს მოლეკულა წყალბადის და წყალბადის გოგირდის მოლეკულა H2S? ვალენტური აძლევს იდეა თანხის ჩამოყალიბდა მოლეკულა ობლიგაციები ან ელექტრონული წყვილი, მაგრამ არ ჩანს, მათი გადაადგილების.

ეს არის ვარაუდი, რომ ელექტრონები ატომები მოლეკულა გაერთიანებულია ელექტრონული წყვილი, რომლებიც გადაინაცვლებს ყველაზე elekrootritsatelnomu atom. წყალბადის და ქლორის HCl შეგიძლიათ დაიწყოთ ურთიერთობა, რომელიც გადაინაცვლებს ქლორის, რადგან ეს არის ყველაზე electronegative. ამდენად, დაჟანგვის ხარისხით ტოლია წყალბადის + 1, ხოლო ქლორის - მინუს 1. თითოეული წყალბადის ატომის in მოლეკულა H2S ძალაში კომუნიკაციის ერთ გოგირდის ატომის, რომელიც, თავის მხრივ, აქვს ორი ობლიგაციები. ორივე electron წყვილი ამ შემთხვევაში გადაინაცვლებს გოგირდის ატომის. აქედან გამომდინარე, დაჟანგვის ხარისხით წყალბადის პლუს უდრის 1 და გოგირდის ატომის - მინუს 2. როგორ განსაზღვრავს დაჟანგვის ხარისხით აგენტი, მაგალითად, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? ჟანგვის მარტივი ან რთული ნივთიერება ყოველთვის 0, ნივთიერება შედგება მოლეკულების და ატომების და ისინი ელექტრულად ნეიტრალური. აქედან გამომდინარე, მოძიებაში ხარისხი ჟანგვის ელემენტია მოლეკულა.

მაგალითში hypochlorous მჟავა შეიძლება განიხილოს, თუ როგორ, რათა დადგინდეს, დაჟანგვის ხარისხით რომ Cl atom. In HClO მოლეკულა, როგორც მოლეკულა ნებისმიერი სხვა ნივთიერება, წყალბადის ყოველთვის (გარდა hydrides) ხასიათდება დაჟანგვის პლუს 1 და ჟანგბადის ყოველთვის - დაჟანგვის მინუს 2 (გარდა ბარიუმის ზეჟანგით და ჟანგბადის ფტორს). იმის გამო, რომ მოლეკულა არ დააკისროს თავად, ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ განტოლება (1) + + x (- 2) = 0. ეს განტოლება უნდა გადაწყდეს: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) ამდენად, გამოდის, რომ დაჟანგვის ხარისხით of Cl პოსტი მოლეკულა hypochlorous მჟავა პლუს უდრის 1. ეს მაგალითი გვიჩვენებს, თუ როგორ უნდა განსაზღვროს დაჟანგვის ხარისხით კონკრეტული ელემენტს მოლეკულა. პირველ რიგში, ცნობილია ღირებულებების მოწყობილი ელემენტები valency ან რომელიც არ იცვლება დაჟანგვის ხარისხით.

ამდენად, ჟანგვის მოუწოდა პირობითი ღირებულება (ფორმალური ბრალდებით atom წელს მოლეკულა) გამოიყენება ჩაწერა განტოლებები რეაქცია დაკავშირებულია დაჟანგვის ან შემცირება სხვადასხვა ნივთიერებები. ეს ღირებულება შეადგენს რაოდენობის წყვილი ელექტრონები, რომელიც მთლიანად გადავიდა მიმართ electronegative მოლეკულების ქიმიური ელემენტები. ჟანგვის არის ჩაწერილი სიმბოლო atom. ამ ჩანაწერში მიუთითებს, თუ როგორ, რათა დადგინდეს, დაჟანგვის ხარისხით კონკრეტული ელემენტს მოლეკულა ნებისმიერი ნივთიერება. მაგალითად, ჩანაწერი (Na + 1Cl-1) უნდა მიხვდნენ, რომ მოლეკულა მარილის ნატრიუმის დაჟანგვის ხარისხი plus 1, -1 და ქლორის ამგვარად: (+1) + (-1) = 0. In მოლეკულაში კალიუმის პერმანგანატის (K + 1Mn + 7o-24) plus 1 კალიუმის რომ მანგანუმის plus 7, ჟანგბადის მინუს 2, რომელიც: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. მოლეკულა აზოტმჟავას (H + 1N + 5o-23) პლუს 1 წყალბადის, აზოტის plus 5 ჟანგბადის მინუს 2, და მთელი მოლეკულა ელექტრულად ნეიტრალური: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. წელს მოლეკულა აზოტის მჟავა (H + 1N + 3O-22) პლუს 1 წყალბადის, აზოტის plus 3 ჟანგბადის მინუს 2, მას შემდეგ, რაც ბრალდებით მოლეკულა ნულის ტოლია, მაშინ: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. მაგალითად, აზოტის ჩანს, რომ ეს atom შეიძლება ჰქონდეს განსხვავებული ნივთიერებების სხვადასხვა დაჟანგულობის პლუს ან მინუს 3 5 (ინტერვალით ერთი ერთეული).