Amphoteric ოქსიდები. ქიმიური თვისებები, პროცესის მოსამზადებლად

Amphoteric ოქსიდების (რომელსაც ორმაგი თვისებები) - უმეტეს შემთხვევაში რკინის ოქსიდები, რომელსაც აქვს დაბალი ელექტროუარყოფითობა. დამოკიდებულია გარე პირობები გამოფენებში რაიმე მჟავე ოქსიდის ან თვისებები. ეს ოქსიდები იქმნება გარდამავალი ლითონები, რომელიც, როგორც წესი გამოფენებში შემდეგ დაჟანგულობის: ll, lll, LV.

მაგალითები amphoteric ოქსიდები: თუთია ოქსიდის (ZnO), ქრომის ოქსიდის lll (Cr2O3), ალუმინის ოქსიდის (Al2O3), ოქსიდი ll კალის (სნო), კალის ოქსიდი LV (SnO2), ტყვიის ჟანგის ll (PbO), ტყვიის ჟანგის LV (PbO2) , ტიტანის ოქსიდი LV (TiO2), მანგანუმის ოქსიდი LV (MnO2), რკინის ოქსიდი lll (Fe2O3), ბერილიუმის ოქსიდი (bEO).

რეაქცია ტიპიური amphoteric ოქსიდები:

1. ეს ოქსიდები შეიძლება რეაგირებს ძლიერი მჟავების. ამ ფორმით მარილები იგივე მჟავებს. რეაქცია ამ ტიპის გამოვლინება თვისებები ძირითადი ტიპის. მაგალითად: ZnO (თუთიის ოქსიდი) + H2SO4 (მარილმჟავა) → ZnSO4 (თუთიის სულფატი) + H2O (წყალი).

2. რეაქცია ძლიერი alkalis amphoteric ოქსიდები, ჰიდროქსიდები გამოფენებში მჟავე თვისებები. ამ გაორება თვისებები (მაგ, amphoteric) გამოიხატება ფორმირების ორი მარილები.

დნება მიერ რეაქცია ტუტე მარილი იქმნება საშუალო ნორმალური, მაგალითად:
ZnO (თუთიის ოქსიდი) + 2NaOH (ნატრიუმის ჰიდროქსიდი) → Na2ZnO2 (ნორმალური საშუალო მარილი) + H2O (წყალი).
Al2O3 (ალუმინის) + 2NaOH (ნატრიუმის ჰიდროქსიდი) = 2NaAlO2 + H2O (წყალი).
2Al (OH) 3 (ალუმინის ჰიდროქსიდი) + 3SO3 (გოგირდის ოქსიდი) = Al2 (SO4) 3 (ალუმინის სულფატი) + 3H2O (წყალი).

გამოსავალი amphoteric ოქსიდების მიერ რეაქცია ტუტე შექმნას კომპლექსი მარილი, მაგალითად: Al2O3 (ალუმინის) + 2NaOH (ნატრიუმის ჰიდროქსიდი) + 3H2O (წყალი) + 2Na (Al (OH) 4) (კომპლექსური მარილი ნატრიუმის tetragidroksoalyuminat).

3. თითოეული ნებისმიერი amphoteric რკინის ოქსიდი აქვს კოორდინაცია ნომერი. მაგალითად, თუთია (Zn) - 4, ალუმინის (ალ) - 4 ან 6, for ქრომის (Cr) - 4 (იშვიათად) და 6.

4. amphoteric ოქსიდი არ რეაგირებს წყლის და არ დაითხოვოს მასში.

რა რეაქცია ადასტურებს, amphoteric რკინის?

შედარებით რომ ვთქვათ, an amphoteric ელემენტს შეიძლება გამოფენებში თვისებები ორივე ლითონები და Nonmetals. ასეთი მახასიათებელი იმყოფება ელემენტები ჯგუფი: იყავით (ბერილიუმის), Ga (გალიუმის), Ge (გერმანიუმი), Sn (tin), Pb, Sb (სტიბიუმი), Bi (ბისმუტის), და ზოგიერთი სხვა, ისევე როგორც ბევრი ელემენტები B -groups - a Cr (ქრომის), Mn (მანგანუმის), Fe (რკინა), Zn (თუთია), Cd (კადმიუმის), და სხვები.

ჩვენ ახლა დაამტკიცოს შემდეგი ქიმიური რეაქციების amphoteric ქიმიური ელემენტი, თუთია (Zn):

1. Zn (OH) 2 (თუთიის ჰიდროქსიდის) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (თუთია ნიტრატი) + H2O (წყალი).
ZnO (თუთიის ოქსიდი) + 2HNO3 (აზოტის მჟავა) = Zn (NO3) 2 (თუთია ნიტრატი) + H2O (წყალი).

ბ) Zn (OH) 2 (თუთიის ჰიდროქსიდის) + Na2O (ნატრიუმის ოქსიდი) = Na2ZnO2 (ნატრიუმის dioksotsinkat) + H2O (წყალი).
ZnO (თუთიის ოქსიდი) + 2NaOH (ნატრიუმის ჰიდროქსიდი) = Na2ZnO2 (ნატრიუმის dioksotsinkat) + H2O (წყალი).

იმ შემთხვევაში, თუ ელემენტს ორმაგი თვისებები რთული აქვს შემდეგ დაჟანგვის, მისი ორმაგი (amphoteric) თვისებები ყველაზე მნიშვნელოვნად მოხდეს შუალედური დაჟანგვის ნაბიჯი.

როგორც მაგალითად შეიძლება Chrome (Cr). ამ ელემენტს აქვს შემდეგი დაჟანგულობის: 3+, 2 + 6 +. იმ შემთხვევაში, თუ სამი ძირითადი და მჟავე თვისებები გამოთქვა დაახლოებით თანაბრად, ხოლო y Cr +2 ძირითადი თვისებები გაიმარჯვებს, და Cr +6 - მჟავა. აქ არის რეაქცია, რომ დაამტკიცოს ეს განცხადება:

Cr + 2 → CRO (ქრომის ოქსიდის +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (ქრომის ოქსიდის +3), Cr (OH) 3 (ქრომის ჰიდროქსიდი) → KCrO2 ან ქრომის სულფატი CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (ქრომის ოქსიდის +6), H2CrO4 → K2CrO4.

უმეტეს შემთხვევაში amphoteric ოქსიდების ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის სახელმწიფო +3 არსებობს მეტა ფორმა. მაგალითად მოყვანა შეიძლება: ალუმინის ჰიდროქსიდი ოქსიდი (ქიმიური ფორმულა alo (OH) და რკინის metahydroxide (ქიმიური FeO (OH) ფორმულა) ...

როგორ არიან amphoteric ოქსიდები?

1. ყველაზე მოსახერხებელი მეთოდი მათი მომზადება ნალექი ეხლა წყალხსნარში გამოყენებით ამონიუმის ჰიდროქსიდი, რომელიც არის სუსტი ბაზა. მაგალითად:
Al (NO3) 3 (ალუმინის ნიტრატი) + 3 (H2OxNH3) (წყლის გადაწყვეტა ამიაკის ატენიანებს) = Al (OH) 3 (amphoteric ოქსიდი) + 3NH4NO3 (რეაქცია ხორციელდება გათბობის ოცი გრადუსი).
Al (NO3) 3 (ალუმინის ნიტრატი) + 3 (H2OxNH3) (წყლის ამონიუმის ჰიდროქსიდი) = alo (OH) (amphoteric ოქსიდი) + 3NH4NO3 + H2O (რეაქცია შესრულდა 80 ° C)

გაცვლა რეაქცია ამ ტიპის შემთხვევაში ჭარბი ტუტე ალუმინის ჰიდროქსიდი არ ილექება. ეს არის იმის გამო, რომ ალუმინის გადის შევიდა anion რადგან მისი ორმაგი თვისებები: Al (OH) 3 (ალუმინის ჰიდროქსიდი) + OH- (ჭარბი ტუტე) = [Al (OH) 4] - (ალუმინის ჰიდროქსიდი ანიონი).

მაგალითები ამ ტიპის რეაქცია:
Al (NO3) 3 (ალუმინის ნიტრატი) + 4NaOH (ჭარბი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (თუთიის სულფატი) + 4NaOH (ჭარბი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

მარილები, რომლებიც ჩამოყალიბდა ამავე დროს, კომპლექსური ნაერთების. მათ შორისაა კომპლექსური ანიონები: (Al (OH) 4) - და სხვა (Zn (OH) 4) 2-. ამიტომ დავურეკე მარილი: Na (Al (OH) 4) - ნატრიუმის tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - ნატრიუმის tetragidroksotsinkat. რეაქციაზე პროდუქცია ალუმინის ან თუთია ოქსიდები მყარი ტუტე მოუწოდა განსხვავებულად: NaAlO2 - ნატრიუმის dioksoalyuminat და Na2ZnO2 - ნატრიუმის dioksotsinkat.