Აქტივაციის ენერგია

ქიმიური რეაქცია შეიძლება მოხდეს სხვადასხვა სიჩქარეზე. ზოგიერთი მათგანი დასრულდა რამდენიმე წამში, ხოლო სხვები შეიძლება გაგრძელდეს საათობით, დღის ან თუნდაც ათეული წლის განმავლობაში. იმისათვის, რომ დადგინდეს შესრულება და ზომის საჭირო ტექნიკა, ისევე როგორც თანხის პროდუქტი იწარმოება, მნიშვნელოვანია, რომ იცით, კურსი, რომელიც ქიმიური რეაქციების მოხდეს. მას შეიძლება ჰქონდეს განსხვავებული ღირებულებები, დამოკიდებულია:
კონცენტრაცია reactants;
არის ტემპერატურა სისტემა.

შვედეთის მეცნიერი S. არჰენიუსი გვიან მეცხრამეტე საუკუნეში, იგი დასკვნა, განტოლება გვიჩვენებს დამოკიდებულებას ქიმიური რეაქცია ასეთი პარამეტრი აქტივაციის ენერგია. ეს მაჩვენებელი მუდმივი ღირებულება განისაზღვრება ბუნება და ქიმიური ურთიერთქმედების ნივთიერებები.
By ჰიპოთეზა მეცნიერი რეაგირება ერთად შეიძლება შევიდეს მხოლოდ იმ მოლეკულები, რომლებიც წარმოიქმნება ჩვეულებრივი და მოძრაობაში. ასეთი ნაწილაკების უკვე მოუწოდა აქტიური. აქტივაციის ენერგია - ეს არის ძალა, რომელიც საჭიროა გადაადგილება ჩვეულებრივი მოლეკულების სახელმწიფო, რომელშიც მათი გადაადგილება და გახდეს ყველაზე სწრაფი პასუხი.

პროცესში ქიმიური ურთიერთქმედების ნაწილაკების ნივთიერება განადგურდა, და სხვები წარმოიქმნება. ამ შემთხვევაში, შეცვალოს კავშირი მათ შორის, რომ არის, ელექტრონული სიმკვრივე გადანაწილდეს. დანახარჯი ქიმიური რეაქცია, რომელშიც ძველი ურთიერთქმედების იქნება მთლიანად გაანადგურა, რომ ძალიან დაბალი ღირებულება. როდესაც ამ რაოდენობის ენერგია უნდა გადასცეს მაღალი. სამეცნიერო კვლევებმა აჩვენა, რომ, რა თქმა უნდა ურთიერთქმედების ნივთიერებების, ნებისმიერი სისტემის აყალიბებს გააქტიურებული კომპლექსი, რომელიც გარდამავალი სახელმწიფო. ამ შემთხვევაში, ძველი კავშირები დასუსტებული და ახალი უბრალოდ გახმოვანებული. ეს პერიოდი არის ძალიან მცირე. ის არის ფრაქცია მეორე. შედეგი ამ დაშლის ფორმირების რთული ამოსავალი მასალები, ან ქიმიური ურთიერთქმედების პროდუქტი.

იმისათვის, რომ გარდამავალი კომპონენტი გაჩნდა საჭიროება, რათა საქმიანობის სისტემა. ეს არის ის, რაც აქტივაციის ენერგია ქიმიური რეაქცია. განათლება გარდამავალი კომპლექსი განსაზღვრული ძალა, რომელსაც აქვს მოლეკულების. პუნქტების ნაწილაკების ასეთი სისტემა დამოკიდებულია ტემპერატურაზე. თუ ეს არის საკმაოდ მაღალი, ფრაქციას აქტიური მოლეკულების დიდია. ღირებულება ძალა მათი ურთიერთქმედების უმაღლესი ან ტოლია ინდექსი, მოხსენიებულია, როგორც "აქტივაციის ენერგია". ამდენად, საკმაოდ მაღალი ტემპერატურა, რაოდენობის მოლეკულების შეუძლია შექმნის გარდამავალი კომპლექსი მაღალი. შესაბამისად, ქიმიური რეაქცია განაკვეთი იზრდება. პირიქით, თუ აქტივაციის ენერგიის ძალიან დიდი მნიშვნელობა აქვს, იმ ნაწილაკების შეუძლია ინტერაქციაში პატარა.
რა მაღალი ენერგეტიკული ბარიერი ბარიერი ქიმიური რეაქციების დაბალ ტემპერატურაზე, მაგრამ მათი ალბათობა არსებობს. ეგზოთერმული და ენდოთერმული ურთიერთქმედების აქვს სხვადასხვა მახასიათებლები. პირველი მათგანი მოხდეს ყველაზე დაბალი აქტივაციის ენერგია, და მეორე - უფრო.

იგი გამოიყენება ამ კონცეფციის ფიზიკა. აქტივაციის ენერგია ნახევარგამტარული არის მინიმალური ძალა, რომელიც უნდა გაავრცელოს აჩქარება ელექტრონების შესვლის ჩატარების band. შესვენების შორის კავშირი ატომის პროცესში. გარდა ამისა, ელექტრონული უნდა გადასულიყო valence band ჩატარებაზე სექტორში. ტემპერატურის მატება არის მიზეზი თერმული გადაადგილების გაძლიერება ნაწილაკები. ამ ნაწილში ელექტრონული გადადის უფასო ბრალდებით მატარებლები. შიდა კავშირები ასევე შეიძლება დაირღვეს ელექტრო სფეროში, ნათელი, და ა.შ. აქტივაციის ენერგია მნიშვნელოვნად მაღალია ღირებულებების შიდა ნახევარგამტარები შედარებით impurity.