Კალციუმის ფუნქციები. კალციუმის თვისებები. კალციუმის ფორმულა

მათ შორის ყველა ელემენტების პერიოდული სისტემის რამდენიმე ამ გარეშე, რომელიც არა მხოლოდ განვითარებული სხვადასხვა დაავადებების ცოცხალი ორგანიზმების, მაგრამ ზოგადად შეუძლებელია ნორმალური ცხოვრების და იზრდება. ერთ-ერთი ასეთი - კალციუმის.

საინტერესოა, როდესაც საქმე ამ ლითონის მარტივი ნივთიერება, რომელიც ამაოდ, ის არ არის პირი, კიდევ საზიანო. თუმცა, ერთი აქვს მხოლოდ, რომ აღარაფერი ვთქვათ იონების Ca ^2+, როგორც რეჟისორი არსებობს უამრავი რაოდენობა, რომ დამახასიათებელი მათი მნიშვნელობა.

კალციუმის პოზიცია პერიოდული სისტემა

მახასიათებლები კალციუმის, ისევე, როგორც ნებისმიერი სხვა ელემენტს იწყება თანამდებობაზე მისი ადგილი პერიოდულ სისტემაში. მას შემდეგ, რაც ყველა, ეს იძლევა შესაძლებლობას, ისწავლონ ბევრი რამ ამ atom:

• პასუხისმგებელი ბირთვი;
• რაოდენობის ელექტრონები და პროტონები, ნეიტრონები;
• დაჟანგვის სახელმწიფო, მაღალი და ყველაზე დაბალი;
• ელექტრონული კონფიგურაცია და სხვა მნიშვნელოვანი რამ.

საკითხი ჩვენს წინაშე არის ელემენტი, მეოთხე პერიოდში, დიდი, მეორე ჯგუფის ძირითადი ჯგუფი და აქვს სერიული ნომერი 20. ასევე, ქიმიური პერიოდული ცხრილი გვიჩვენებს ატომური წონა კალციუმის - 40,08, რომელიც საშუალო ღირებულება არსებული იზოტოპების მოცემულ atom.

დაჟანგვის ხარისხით მარტო, ყოველთვის მუდმივი, უდრის ორი. ფორმულა უმაღლესი ოქსიდის CaO. ლათინურ სახელი ელემენტს კალციუმის, აქედან გამომდინარე, სიმბოლო Ca ატომები.

მახასიათებლები კალციუმის მარტივი ნივთიერება

ნორმალურ პირობებში ელემენტს არის რკინის, ვერცხლის თეთრი ფერის. კალციუმის მარტივი ნივთიერება ფორმულა - Ca. იმის გამო, რომ მაღალი ქიმიური საქმიანობას და შეუძლია შექმნის გავურბივარ ნაერთების, რომლებიც სხვადასხვა კლასების.

მყარი სახელმწიფო ადამიანის ორგანიზმში არ შედის, ამიტომ მნიშვნელოვანია სამრეწველო და ტექნიკური გამოყენება (ძირითადად ქიმიური სინთეზი).

ეს არის ერთ ერთი ყველაზე გავრცელებული წილი დედამიწის ქერქი რკინის, დაახლოებით 1,5%. ეს ეხება ჯგუფის ტუტე დედამიწაზე, რადგან, როდესაც დაიშალა წყალში უკომპრომისო ტუტე, მაგრამ გვხვდება ბუნებაში სახით მრავალჯერადი მინერალებით და მარილები. ბევრი კალციუმის (400 მგ / ლ) შემადგენლობაში ზღვის წყალი.

კრისტალური მესრის

კალციუმის ფუნქციები განმარტა, კრისტალური მესრის სტრუქტურა, რომ ეს შეიძლება იყოს ორი სახის (მას შემდეგ, რაც არსებობს ალფა და ბეტა ფორმა):

• კუბური granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

მიზეზი ტიპის მოლეკულა - a რკინის, მესერი, ისევე როგორც ყველა - რკინის atom იონების.

როგორც ბუნებაში

არსებობს რამდენიმე ძირითადი ნივთიერებების ბუნება, რომელიც შეიცავს ამ ელემენტს.

1. ზღვის.
2. Rocks და მინერალები.
3. ცოცხალი ორგანიზმების (ჭურვი და ჭურვი, ძვლები და ა.შ.).
4. გრუნტის წყალი დედამიწის ქერქი.

ეს შეიძლება აღინიშნოს შემდეგი სახის ქანების და მინერალები, რომლებიც ბუნებრივი წყაროების კალციუმის.

1. დოლომიტი - ნარევი, კალციუმის კარბონატი და მაგნიუმის.
2. Fluorite - კალციუმის ფტორს.
3. თაბაშირ - Caso ₄ · 2H ₂ O.
4. კალციტი - ცარცი, კირქვა, მარმარილო - კალციუმის კარბონატი.
5. Alabaster - Caso ₄ · 0.5H ₂ O.
6. Apatity.

სულ იზოლირებული 350 სხვადასხვა მინერალებისა და ქანების, რომელიც შეიცავს კალციუმის.

მეთოდების მომზადების

ეს ფეხზე ვერ ლითონის დიდი ხანია თავისუფალი ფორმით, ვინაიდან მისი რეაქტიულობა მაღალი ბუნებაში სუფთა სახით არ გვხვდება. აქედან გამომდინარე, სანამ XIX საუკუნეში (1808), ელემენტი, კითხვა იყო კიდევ ერთი საიდუმლო, რომელიც გადაჰქონდა პერიოდული მაგიდა.

კალციუმის, როგორც ლითონის შეძლო სინთეზის ინგლისურ ქიმიკოსი Gemfri დევი. ის იყო პირველი აღმოჩენილი თვისებები ურთიერთქმედების დნება მყარი სასარგებლო წიაღისეულის და მარილები electrocution. დღემდე ჯერ კიდევ ყველაზე მნიშვნელოვანი მოსწონს ეს ელექტროლიზის რკინის მარილი შესახებ, როგორიცაა:

• ნარევი კალციუმის და კალიუმის ქლორიდი;
• ნარევი კალციუმის ფტორს და ქლორიდი.

ეს არის ასევე შესაძლებელია ამოიღონ კალციუმის ოქსიდი მისგან საშუალებით გავრცელებული მეტალურგიის aluminothermy მეთოდი.

ფიზიკური თვისებები

კალციუმის თვისებები ფიზიკური პარამეტრების შეიძლება შეფასდეს რამდენიმე რაოდენობა.

1. სახელმწიფო აგრეგაციას - მყარი ქვეშ ატმოსფერულ პირობებში.
2. დნობის წერტილი - 842 ⁰ C.
3. Metal რბილი, შეიძლება გაჭრა დანით.
4. ფერი - ვერცხლისფერი თეთრი, გამოუყენებელი.
5. ჩატარება და აქვს კარგი სითბოს ჩატარების თვისებები.
6. ხანგრძლივი გათბობის აკონვერტებს თხევადი, მაშინ ორთქლის სახელმწიფო, კარგავს თვისებებს ლითონის. დუღილის წერტილი 1484 ⁰ C.

ფიზიკური თვისებები კალციუმის აქვს ერთი ფუნქცია. როდესაც ლითონის ზეწოლის ქვეშ, მას გარკვეული დროის განმავლობაში კარგავს მეტალის თვისებებს და უნარი გამტარობის. თუმცა, შემდგომი ზრდა ექსპოზიციის მცირდება და ისევ იჩენს თავს, როგორც ზეგამტარი, ეს რამდენჯერმე აღემატება სხვა ელემენტები ეს მაჩვენებლები.

ქიმიური თვისებები

საქმიანობის ლითონის არის ძალიან მაღალი. აქედან გამომდინარე, არსებობს ბევრი ურთიერთქმედების, რომელშიც კალციუმის შემოდის. რეაქციები არასამთავრობო ლითონები ყველა მისთვის - საერთო რამ, რადგან შემცირების აგენტი, ის არის ძალიან ძლიერი.

1. ნორმალურ პირობებში ეს ადვილად რეაგირება შექმნას შესაბამისი ორობითი ნაერთების: ჰალოგენები, ჟანგბადის.
2. Upon გათბობით, წყალბადის, აზოტის, ნახშირბადის, სილიკონი, ფოსფორის, ბორის, გოგირდის, და სხვები.
3. Outdoors დაუყოვნებლივ გამოეხმაურა ნახშირორჟანგი და ჟანგბადის, ისე დაფარული ნაცრისფერი Bloom.
4. Acid რეაგირებს ძალადობრივად, ზოგჯერ ანთება.

საინტერესო თვისებები კალციუმის, როგორც ჩანს, როდესაც საქმე მის შემადგენლობაში მარილები. ამდენად, ლამაზი მღვიმე სტალაქტიდები და სტალაგმიტებით, რომელიც იზრდება კედლები და ჭერი, არაფერია, რადგან კალციუმის კარბონატი, იქმნება დროს წყალი, ნახშირორჟანგი და წყალბადის პროცესები მიწისქვეშა.

იმის გათვალისწინებით, თუ აქტიური ლითონის ნორმალური სახელმწიფო, რომ შევინარჩუნოთ ის ლაბორატორიაში, ისევე როგორც ტუტე. მუქი შუშის კონტეინერი დალუქული სახურავი და ფენის ნავთის ან პარაფინის.

თვისობრივი რეაქცია კალციუმის იონის - ალი საღებარი ლამაზი, სრული აგურის წითელი ფერის. ასევე გამოვლენილი რკინის ნაერთების შეიძლება შედგება უხსნად ნალექების ზოგიერთი მისი მარილები (კალციუმის კარბონატი, ფტორს, სულფატი, ფოსფატი, სილიკატური, sulfite).

რკინის ნაერთების

ჯიშების შემდეგ ლითონის ნაერთები:

• ოქსიდი;
• ჰიდროქსიდი;
• კალციუმის მარილის (საშუალო, მჟავე, საბაზო, ორმაგი, კომპლექსი).

კალციუმის ოქსიდი ცნობილია, როგორც ჩაუმქრალი. CaO გამოიყენება შექმნა სამშენებლო მასალა (ცაცხვი). თუ ოქსიდი ჩაქრობის წყალი, ვიღებთ შესაბამის ჰიდროქსიდი, ტუტე განვითარებადი თვისებები.

დიდი პრაქტიკული მნიშვნელობა განსხვავდება კალციუმის მარილები, რომლებიც გამოიყენება სხვადასხვა სექტორში. რა არის მარილი, ჩვენ უკვე აღვნიშნეთ. ჩვენ გაძლევთ მაგალითები ამ ტიპის ნაერთები.

1. საშუალო მარილი - კარბონატი caco _3, ფოსფატი Ca ₃ (PO _{4) 2} და სხვა.
2. Acid - სულფატის CaHSO _4.
3. Key - hydrogencarbonate (CaOH) ₃ PO _4.
4. კომპლექსი - [Ca (NH _{3) 8]} Cl _2.
5. Dual - 5Ca (NO _{3) 2} * NH ₄ NO ₃ * 10h ₂ O.

ეს არის სახით ნაერთების ამ კლასის კალციუმის არის მნიშვნელოვანი ბიოლოგიური სისტემების, როგორც წყარო იონების ორგანოს მარილები.

ბიოლოგიური როლი

რა მნიშვნელობა აქვს კალციუმის ადამიანის სხეული? არსებობს რამდენიმე მიზეზი.

1. ეს არის ამ ელემენტს იონების ნაწილი intercellular ნივთიერება, და ქსოვილოვან სითხეში მონაწილე რეგულირების აგზნების მექანიზმი, ჰორმონი და ნეიროტრანსმიტერების.
2. კალციუმის გროვდება ძვლები, კბილის მინანქრის თანხის 2.5% სხეულის წონა. ეს არის საკმაოდ ბევრი და მნიშვნელოვან როლს თამაშობს გაძლიერების ეს ნაგებობები, საყრდენი მათი ძალა და სტაბილურობას. ზრდის ორგანიზმის გარეშე შეუძლებელი იქნება.
3. სისხლის შედედების ასევე დამოკიდებული განიხილება იონების.
4. ეს არის ნაწილი გულის კუნთის მიერ მონაწილე თავისი აგზნების და შემცირება.
5. მხარე პროცესების exocytosis და სხვა უჯრედშიდა ცვლილებები.

იმ შემთხვევაში, თუ თანხა კალციუმის მიღება საკმარისი არ არის, არ არის გამორიცხული, განვითარების დაავადებები, როგორიცაა:

• რაქიტი;
• ოსტეოპოროზი;
• სისხლის დაავადებები.

ყოველდღიური კურსი ზრდასრული - 1,000 მგ, და ბავშვებს 9 წლის განმავლობაში 1300 მგ. თავიდან აცილების მიზნით ჭარბი ორგანოს ამ ელემენტს არ უნდა აღემატებოდეს აღნიშნული დოზა. წინააღმდეგ შემთხვევაში, თქვენ შეიძლება განვითარდეს ნაწლავის დაავადება.

ყველა სხვა ცოცხალი არსებების კალციუმის არ არის ნაკლებად მნიშვნელოვანია. მაგალითად, ბევრი უხერხემლოები , თუმცა არ აქვს ჩონჩხი, მაგრამ გარე გაძლიერების საშუალება მათ, რომლებიც ლითონის წარმონაქმნები. მათ შორის:

• shellfish;
• მიდიები და ხამანწკები;
• ღრუბლები;
• მარჯნის პოლიპები.

ყველა მათ აცვიათ ზურგი და პრინციპში, იქმნება პროცესი ცხოვრების exoskeleton რომელიც იცავს მათ გარე გავლენა და predators. მთავარი კომპონენტი - ის კალციუმის მარილი.

ხერხემლიან ცხოველთა, როგორც ადამიანები, უნდა ჩაითვალოს იონების ნორმალურ ზრდას და განვითარებას და მიიღონ მათ საკვები.

კალციუმის შემცველი მედიკამენტები

არსებობს უამრავი ვარიანტი დახმარებით, რომელიც შესაძლებელია შეადგინოს დაკარგული ელემენტს ნორმალური სხეულის. იდეალურ შემთხვევაში, რა თქმა უნდა, ბუნებრივი მეთოდები - პროდუქციის შემცველი სასურველი atom. თუმცა, თუ რაიმე მიზეზით შეუძლებელია ან არასაკმარისი, სამედიცინო მარშრუტი ასევე მისაღებია.

ამდენად, იმ პროდუქტების ჩამონათვალი, რომელიც შეიცავს კალციუმის, როგორც ეს:

• რძე და რძის პროდუქტები;
• თევზი;
• მწვანეთა;
• მარცვლეული (წიწიბურა, ბრინჯი, საცხობი მთელი ხორბალი);
• ზოგიერთი ციტრუსის (ფორთოხალი, მანდარინი);
• ლობიო;
• ყველა კაკალი (განსაკუთრებით ნუშის და ნიგოზი).

იმ შემთხვევაში, თუ ზოგიერთი საკვები ალერგია ან ვერ იყენებენ მათ რაიმე სხვა მიზეზის გამო, შევსების დონე სასურველი ელემენტი ორგანიზმში დაეხმარება კალციუმის შემცველი პრეპარატები.

ყველა მათგანი რკინის მარილები, რომ შეუძლია ადვილად digested, სწრაფად შეიწოვება სისხლში და ნაწლავის. მათ შორის ყველაზე პოპულარული და სასარგებლო არიან შემდეგ.

1. კალციუმის ქლორიდი - საინექციო ხსნარი ან პერორალურად მოზრდილებში და ბავშვები. სხვადასხვა მარილის შემცველობა შემადგენლობა გამოიყენება "ცხელი თავები" მას შემდეგ, რაც იწვევს გრძნობა, როდესაც vkalyvaniem. არსებობს ფორმები ხილის წვენი, რათა ხელი შეუწყოს მიიღწევა.
2. კალციუმის გლუკონატი. ხელმისაწვდომია როგორც მარცვლები (0.25 ან 0.5 გ), და გადაწყვეტილებები ინტრავენური ინექციის სახით. ხშირად სახით აბი მოიცავს სხვადასხვა ხილის არომატს.
3. კალციუმის ლაქტატის - ხელმისაწვდომია დაფები 0.5 გ