Მარტივი საკითხია

ბუნებაში, არსებობს მარტივი და რთული ნივთიერებები. ძირითადი განსხვავება მათ შორის - მათი შემადგენლობა. ამდენად, მარტივი ნივთიერება შედის ატომების ერთი ელემენტია. მათი (მარტივი ნივთიერება) კრისტალები შეიძლება სინთეზირებული ლაბორატორიაში, და ზოგჯერ სახლში. ხშირად, თუმცა, შენახვის აუცილებელი პირობების შექმნა ზოგიერთი შედეგად კრისტალები.

არსებობს ხუთი კლასი, რომელშიც მატერიალური გამოყოფილი მარტივი ლითონები, ნახევრად ლითონები, არასამთავრობო ლითონები, intermetallic ნაერთების და ჰალოგენები (არ ბუნებრივად ხდება). ისინი შეიძლება წარმოდგენილი ატომური (Ar, მან) ან მოლეკულური (O2, H2 O3) გაზი.

როგორც მაგალითად შეგვიძლია მარტივი ნივთიერება ჟანგბადი. ეს მოიცავს მოლეკულები შედგება ორი ატომი ჟანგბადის ელემენტს. ან, მაგალითად, რკინის მასალა შედგება კრისტალები მოიცავს მხოლოდ ატომების რკინის ელემენტს. ისტორიულად მოხსენიებული, როგორც მარტივი ნივთიერება ელემენტის სახელი, ატომები, რომლებიც ნაწილი. სტრუქტურა ამ ნაერთების შეიძლება მოლეკულური და არასამთავრობო მოლეკულური.

დახვეწილი მასალები მოიცავს სხვადასხვა სახის ატომები და შეუძლიათ შექმნან საფუძველზე რღვევა ორი (ან მეტი) ნაერთი. მაგალითად, წყლის გახლეჩის ქმნის ჟანგბადის და წყალბადის. ამდენად, არ ყოველი ნაერთი შეიძლება დაიშალა შევიდა მარტივი ნივთიერებების. მაგალითად, რკინის სულფიდის ჩამოყალიბდა გოგირდის და რკინის ატომი, არ ემორჩილებიან cleavage. ამ შემთხვევაში, რათა დაამტკიცოს, რომ ეს ნაერთი არის რთული და არაერთგვაროვანი ატომები მოიცავს, ვრცელდება საპირისპირო რეაქცია პრინციპი. სხვა სიტყვებით, გამოყენებით დაწყებული კომპონენტები მიღებული რკინის სულფიდის.

მარტივი ნივთიერებების ფორმები ქიმიური ელემენტები, რომ არსებობს თავისუფალი სახელმწიფო. დღეს, მეცნიერების იცის მეტი ოთხი ასი სახეობების ამ ელემენტებს.

განსხვავებით რთული ნივთიერებები უბრალოდ ვერ სხვა მარტივი ნივთიერებები. მათ ასევე არ შეიძლება ჩაიშალა შევიდა სხვა ნაერთები.

ქიმიურ ელემენტს შეუძლია შექმნას სხვადასხვა სახის მარტივი ნივთიერებები. (მაგალითად, ელემენტს ქმნის ჟანგბადის triatomic ოზონი, და ორატომიანი ჟანგბადისა და ნახშირბადის შეუძლია შექმნის ალმასის და გრაფიტის). ეს უძრავი ქონება ეწოდება allotropism. Allotropic ცვლილებები განსხვავდება სტრუქტურა და მეთოდი განთავსება კრისტალები ან მოლეკულების შემადგენლობაში თავად მოლეკულების (ატომები) ელემენტს. უნარი შექმნას სხვადასხვა სახის მარტივი ნივთიერებების გამო ატომური სტრუქტურა, რომელიც განსაზღვრავს ტიპის ქიმიური კავშირი, ისევე, როგორც თვისებები სტრუქტურა მოლეკულების და კრისტალები.

ყველა allotropic ცვლილებები აქვს უნარი გაივლის ერთმანეთს. სხვადასხვა სახის მარტივი ნივთიერებების, ერთ ქიმიურ ელემენტს შეიძლება ჰქონდეს განსხვავებული ფიზიკური თვისებების და სხვადასხვა დონის ქიმიური საქმიანობაში. მაგალითად, ჟანგბადის ექსპონატები ნაკლები ოზონის, ვიდრე, საქმიანობა და დნობის წერტილი ფულერენული, მაგალითად, ნაკლები, რომ ალმასის.

ნორმალურ პირობებში თერთმეტი ელემენტები მარტივი ნივთიერება იქნება გაზების (Ar, Xe, RN, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, მან), ორი სითხეები (Br, Hg), და სხვა ელემენტები - მყარი.

ტემპერატურა ახლოს ოთახი, ხუთი ლითონები მიიღებს თხევადი ან ნახევრად თხევადი სახელმწიფო. ეს არის იმის გამო, რომ მათი დნობის ტემპერატურა თითქმის თანაბრად ოთახის ტემპერატურაზე. ამდენად, მერკური, რუბიდიუმი დნობის დროს 39 გრადუსი, francium - 27, ცეზიუმ - 28 და გალიუმის 30 გრადუსია.

უნდა აღინიშნოს, რომ ტერმინი "ქიმიური ელემენტი", "atom", "მარტივი ნივთიერება" არ უნდა აგვერიოს. ასე, მაგალითად, მას აქვს კონკრეტული atom და კონკრეტული მნიშვნელობა ნამდვილად არსებობს. განსაზღვრება "ქიმიური ელემენტი", ზოგადად, აბსტრაქტული, კოლექტიური. ბუნებაში, ელემენტები სახით უფასო ატომები ან ქიმიურად დაკავშირებული. ამ შემთხვევაში მახასიათებლები მარტივი ნივთიერებების (აგრეგატის ნაწილაკების) და ქიმიური ელემენტები (იზოლირებული ატომები კონკრეტული ტიპის) აქვს საკუთარი მახასიათებლები.