Რა არის Gibbs ენერგია

სპონტანური პროცესი ღია და დახურული ტიპის სისტემა აღწერილია კონკრეტული კრიტერიუმები, რომელიც ცნობილია როგორც Gibbs ენერგია. ეს არის სახელმწიფოს ფუნქციაა. DU Gibbs, მუშაობის თერმოდინამიკური სისტემები, მოახერხა ის მეშვეობით ენტროპია და enthalpy. Gibbs ენერგია, კერძოდ, შესაძლებელს ხდის პროგნოზირება მიმართულებით ნაკადის სპონტანური ბიოლოგიური პროცესები და შეაფასოს მათი ეფექტურობა თეორიულად შესაძლებელი.

თუ ჩვენ ვრცელდება Gibbs დასკვნები მეორე თერმოდინამიკური კანონი, ფორმულირება იქნება შემდეგი: მუდმივი (const) წნევის და ტემპერატურის გარეშე ზემოქმედების სისტემა შეიძლება ასევე მხარს ვუჭერთ სპონტანური ნაკადი მხოლოდ ისეთ პროცესებს, რის შედეგადაც შემცირება Gibbs ენერგეტიკული დონის მნიშვნელობა, რომ ხდება, როდესაც იგი აღწევს მისი დგას მინიმალური. Equilibrium ნებისმიერი თერმოდინამიკური სისტემა ნიშნავს უცვლელობის განაცხადა ძალა (მინიმუმ). ამიტომ Gibbs ენერგია პოტენციური (უფასო enthalpy) in isobaric-იზოთერმული სისტემები. მოდით, თუ რატომ არის მითითებული მინიმალური. ის ფაქტი, რომ ეს არის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი პრინციპი წონასწორობის თერმოდინამიკა: მოცემული სახელმწიფოს ტემპერატურა და ზეწოლის უცვლელობა იმას ნიშნავს, რომ შემდეგი ცვლილება აუცილებელია გაზრდის ენერგია, და ეს შესაძლებელია მხოლოდ მაშინ, როდესაც თქვენ შეცვალოს ნებისმიერი გარე ფაქტორები.

წერილი აღნიშვნა - G. რიცხობრივი ტოლია განსხვავება ცნობილი enthalpy და ღირებულების პროდუქტი ტემპერატურის ენტროპია. რომ არის Gibbs ენერგია შეიძლება გამოიხატება ფორმულით:

G = H - (S * t),

სადაც S - ენტროპიის სისტემა; t - თერმოდინამიკური ტემპერატურა; H - enthalpy. ენტროპიის სისტემის ზემოთ ფორმულა შედის, რათა გაითვალისწინოს ის ფაქტი, რომ მაღალი ტემპერატურის ამცირებს მოწესრიგებული სისტემის სახელმწიფო (დარღვევა) და დაბალი - პირიქით.

მას შემდეგ, რაც ორივე Gibbs ენერგეტიკა, enthalpy, და - ზოგიერთი სისტემის ფუნქციების თერმოდინამიკა, შეცვლით G და H შეიძლება ხასიათდება ქიმიური გარდაქმნის ხდება. თუ მოცემული რეაქცია განტოლება და Gibbs ენერგიის ცვლილება, მაშინ იგი განეკუთვნება კლასს thermochemical.

რაც შეეხება ამ ენერგია შეიძლება ჩამოყალიბდეს წესის Hess თუ ზეწოლა და მუდმივი ტემპერატურა, შექმნა რომანი ნივთიერებების პირველადი (ძირითადი რეაგენტი) იწვევს ის ფაქტი, რომ ენერგეტიკის სისტემაში შეიცვალა, გამოჩენა ხდება რეაქციები და მათი რიცხვი შედეგია ეფექტი.

მას შემდეგ, რაც ენერგიის არის მოხსენიებული სტატიაში, არის ცვლადი რაოდენობის, ცნება "სტანდარტული Gibbs ენერგია" დაინერგა შეასრულოს გათვლები. ეს მნიშვნელობა იმყოფება ნებისმიერი ქიმიური კატალოგი, რიცხობრივი ტოლია 298 კჯ / მოლი (აღნიშნავენ, რომ განზომილება არის იგივე, რაც სხვა ენერგეტიკული მოლური). ეს მნიშვნელობა საშუალებას გაძლევთ გამოთვალოთ ცვლილება პრაქტიკულად ნებისმიერი ქიმიური პროცესი.

თუ მსვლელობისას ქიმიური რეაქცია, გარე ქმედება (სამუშაო კეთდება) გამოდის სისტემა, მაშინ Gibbs უფასო ენერგო ღირებულება იზრდება. ასეთი რეაქცია მოხსენიებულია endergonic. შესაბამისად, თუ სისტემა თავად აკეთებს მუშაობა, ხარჯვა ენერგია, ჩვენ ვსაუბრობთ ekzergonicheskih გამოვლინებები.

კონცეფცია Gibbs ენერგია იპოვა ფართო გამოყენების თანამედროვე ქიმია. მაგალითად, პოლიმერული სინთეზს ეფუძნება გარდა რეაქცია. ასეთ პროცედურების ზოგიერთი ნაწილაკების გაერთიანებულია ერთ, ენტროპია ღირებულება მცირდება. ფორმულით Gibbs, შეიძლება ითქვას, რომ გარე ზემოქმედება (მაგ, მაღალი ტემპერატურა) შეიძლება გადაიხადოს ასეთი ეგზოთერმული ამისა რეაქცია, რაც დასტურდება პრაქტიკაში.