Რა არის mole ქიმიის? განსაზღვრა და ფორმულები

ტერმინი "mole" დგას თითოეული სტუდენტი, რომელიც იწყება სასწავლო ქიმია. უფრო რთული ცნებები, როგორიცაა მოლური მასა, მოლური კონცენტრაცია, molarity გამხსნელი ძნელი გასაგებია, არ იცოდა, რა mole. შეიძლება ითქვას, რომ mole - ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ცნებები ქიმია. ბევრი პრობლემა ვერ მოგვარდება გარეშე რაოდენობის განსაზღვრის moles.

განმარტება

ასე რომ, რა არის mole ქიმიის? ახსნა-განმარტება მისცეს საკმაოდ მარტივია: ეს არის ერთეული, რომელშიც გამოხატული თანხის ნივთიერება არის ერთ ერთი SI ერთეული. განსაზღვრა, თუ რა mole ქიმიის, და შეიძლება ჩამოყალიბდეს შემდეგი რედაქციით: 1 mole უდრის, რომ თანხის ნივთიერება შეიცავს სტრუქტურული ნაწილაკების 12 გ carbon-12.

აღმოჩნდა, რომ 12 გ ამ იზოტოპის ატომები შეიცავს თანხა რიცხობრივი ტოლია ავოგადროს მუდმივი.

წარმოშობის კონცეფცია

რამდენიმე კარგად ესმოდა, რომ mole ქიმიის გამოყენებით განმარტებები, განიხილოს ისტორიაში ეს კონცეფცია. როგორც წესი გასაგებია, ტერმინი "mole" შემოღებულ იქნა გერმანელი ქიმიკოსი Wilhelm ოსვალდი, რომელსაც ნობელის პრემია 1909 წელს. სიტყვა "mole" აშკარად გამომდინარეობს სიტყვა "მოლეკულა".

საინტერესო ფაქტი - ავოგადროს ჰიპოთეზა, რომ იმავე პირობებში, იმავე მოცულობის სხვადასხვა აირები შეიცავს იგივე რაოდენობის ნივთიერება იყო წამოყენებული დიდი ხნით ადრე Oswald და მუდმივი თავად იყო გათვლილი ავოგადროს in XIX საუკუნის დასაწყისში. რომ არის, მიუხედავად იმისა, რომ ცნება "moles" და არ იყო, იდეა რაოდენობის ნივთიერებების უკვე იყო.

ძირითადი ფორმულა

თანხის ნივთიერება არის სხვადასხვა, დამოკიდებულია მონაცემები პრობლემა. ამ ტიპის არის ყველაზე გავრცელებული ფორმულა, რომელიც ამ მნიშვნელობა გამოიხატება თანაფარდობა მოლური მასა წონა:

n = მ / M

იგი აცხადებს, რომ თანხის საკითხზე - ღირებულება დანამატი. რომ არის, გამოვთვალოთ ღირებულება ამ რაოდენობის ნარევი, აუცილებელია პირველი, რათა დადგინდეს თანხის ნივთიერება თითოეული მისი ელემენტები და დასძინა, რომ მათ.

კიდევ ერთი ფორმულა გამოიყენება, თუ ცნობილია რაოდენობა ნაწილაკების:

n = N / N

თუ პრობლემა იმაზე მიუთითებს, რომ პროცესში ხდება ნორმალურ პირობებში, შეგიძლიათ გამოიყენოთ შემდეგი წესით: ნორმალურ პირობებში, ნებისმიერი გაზის უკავია invariant მოცულობა - 22.4 ლ. ამის შემდეგ შეგიძლიათ გამოიყენოთ შემდეგი გამოსახულებანი:

NV / V _მ

თანხის ნივთიერება წარმოდგენილია Clapeyron განტოლება:

n = PV / (RT)

იცის, რომ mole ქიმიისა და ძირითადი ფორმულა რაოდენობის განსაზღვრის moles ნივთიერება, შესაძლებელს ხდის, ბევრი პრობლემა ბევრად უფრო სწრაფად. თუ იცით ოდენობით მატერიალური ნახავთ მასა, მოცულობა, სიმკვრივე, და სხვა პარამეტრებს.