Ქლორი: დამახასიათებელი ქიმიური და ფიზიკური თვისებები

ბუნებაში ქლორის გამოჩენას აირად მდგომარეობაშია და მხოლოდ სახით ნაერთების სხვა აირები. პირობები ახლოს ნორმალური, ეს არის ტოქსიკური კოროზიული გაზის მომწვანო ფერი. იგი ახორციელებს მეტი წონა, ვიდრე ჰაერში. მას აქვს ტკბილი სუნი. ქლორის მოლეკულა შედგება ორი ატომი. In quiescent სახელმწიფო არ დაწვა, მაგრამ მაღალი ტემპერატურა ეწევა, წყალბადის, მას შემდეგ, რაც აფეთქების რისკის. შედეგად, გაზი გამოვიდა phosgene. ძალიან ტოქსიკურია. ამდენად, თუნდაც დაბალი კონცენტრაცია ჰაერში (0.001 მგ 1 დმ ³⁾ შეიძლება გამოიწვიოს სიკვდილი. მთავარი დამახასიათებელი nonmetal ქლორის აცხადებს, რომ მძიმე ვიდრე საჰაერო და აქედან გამომდინარე, ყოველთვის იქნება ახლოს სართულზე სახით მოყვითალო-მწვანე haze.

ისტორიული ფაქტები

პირველად პრაქტიკაში ეს მასალა იქნა მიღებული 1774 წელს კ Shelee გ. აერთიანებს მარილმჟავა და pyrolusite. თუმცა, მხოლოდ 1810 წელს P. Davy შეძლო დამახასიათებელი ქლორის და შექმნას, რომ ეს არის ცალკე ქიმიური ელემენტს.

აღსანიშნავია, რომ 1772 წელს, Dzhozef Pristli შეძლო წყალბადის ქლორიდი - ქლორის ნაერთი წყალბადის, თუმცა, გამოყოფა ამ ორ ელემენტს ქიმიკოსი არ შეეძლო.

ქიმიური დახასიათება ქლორის

Chloro - ქიმიური ელემენტი, ძირითადი ჯგუფი VII პერიოდული მაგიდა ჯგუფი. ის ინახება მესამე პერიოდში, და აქვს ატომური ნომერი 17 (17 პროტონი ბირთვი). რეაქტიული nonmetal. აღინიშნება წერილები Cl.

ეს არის ტიპიური წარმომადგენელი halogens. ეს გაზის გარეშე, ფერის, მაგრამ აქვს მკვეთრი, ძლიერი სუნი. როგორც წესი, ტოქსიკური. ყველა ჰალოგენები კარგად იხსნება წყალში. Upon კონტაქტის ტენიანი ჰაერის იწყებენ მოწევას.

გარე ელექტრონული კონფიგურაცია 3s2Zr5 Cl atom. შესაბამისად, ნაერთების ქიმიური ელემენტი ექსპონატები დაჟანგვის დონეზე -1, +1, +3, +4, +5, 6 და +7. Covalent რადიუსის atom 0,96Å, იონური რადიუსი Cl- 1.83 A, atom electron მსგავსება 3.65 eV, 12,87 eV იონიზაციის დონეზე.

როგორც ზემოთ აღინიშნა, ქლორის საკმაოდ აქტიური nonmetal რომელიც საშუალებას აძლევს შექმნას ნაერთების თითქმის ყველა ლითონები (ზოგიერთ შემთხვევაში გამოყენებით სითბო და ტენიანობის რითაც bromo) და Nonmetals. In ფხვნილის სახით რეაგირებს მხოლოდ ლითონები მაღალი ტემპერატურა.

მაქსიმალური წვის ტემპერატურა - 2250 ° C. მას შემდეგ, რაც ჟანგბადის შეუძლია შექმნისათვის ოქსიდები, ჰიპოქლორიდები, chlorites და ქლორატები. ყველა ნაერთების შემცველი ჟანგბადის, ასაფეთქებელი ურთიერთქმედება oxidizable ნივთიერებები. აღსანიშნავია, რომ ქლორის ოქსიდები შეიძლება თვითნებურად აფეთქდეს ხოლო ქლორატები აფეთქდეს მხოლოდ მაშინ, როდესაც ექვემდებარება რაიმე ინიციატორები.

დამახასიათებელი ქლორის პოზიცია პერიოდული სისტემა:

• მარტივი ნივთიერება;
• მეჩვიდმეტე ჯგუფის ელემენტია პერიოდული მაგიდა;
• მესამე ვადით მესამე რიგის;
• მეშვიდე ჯგუფის ძირითადი ჯგუფი;
• ატომური ნომერი 17;
• ნიშნავს Cl სიმბოლო;
• რეაქტიული nonmetal;
• არის ჰალოგენის ჯგუფი;
• პირობები ახლოს ნორმალური, ეს არის შხამიანი გაზი მოყვითალო-მწვანე ფერის მძაფრი სუნი;
• ქლორის atom მოლეკულა 2 (ფორმულა Cl _2).

ფიზიკური თვისებების ქლორის:

• დუღილის წერტილი: -34,04 ° C;
• დნობის წერტილი: -101,5 ° C;
• სიმჭიდროვე აირად მდგომარეობაშია - 3, 214 გ / ლ;
• სიმჭიდროვე თხევადი ქლორის (დუღილის პერიოდში) - 1,537 გ / სმ ^3;
• სიმკვრივის მყარი ქლორის - 1.9 გ / სმ ^3;
• კონკრეტული მოცულობა - 1,745 x 10 ^-3 L / გ.

ქლორი: დამახასიათებელია ტემპერატურის ცვლილებები

აირად მდგომარეობაშია აქვს უნარი ადვილად თხევადი. ამავე წნევა 8 ატმოსფეროში და ტემპერატურა 20 ° C, როგორც ჩანს, მომწვანო-ყვითელი სითხე. მას აქვს ძალიან მაღალი კოროზიული თვისებები. როგორც პრაქტიკა გვიჩვენებს, ამ ქიმიურ ელემენტს შეუძლია შეინარჩუნოს თხევადი მდე კრიტიკული ტემპერატურა (143 ° C), იმ პირობით, რომ წნევის მომატება.

თუ ეს დამთავრდება ტემპერატურა -32 ° C, იგი იცვლის ფიზიკური მდგომარეობის თხევად მიუხედავად იმისა, რომ ატმოსფერული წნევა. On შემდგომი შემცირების ტემპერატურა კრისტალიზაციის ხდება (მაჩვენებლებით -101 ° C).

ქლორი ბუნებაში

ქლორის დედამიწის ქერქი შეიცავს მხოლოდ 0,017%. ნაყარი არის ვულკანური აირები. როგორც ზემოთ აღინიშნა, მასალა აქვს დიდი ქიმიური საქმიანობის, რომ, ბუნებრივია, ხდება სხვა ელემენტების ნაერთების. სადაც გავურბივარ წიაღისეულის შეიცავს ქლორს. დამახასიათებელი ელემენტი საშუალებას ფორმირების ასამდე სხვადასხვა მინერალებს. როგორც წესი, ეს რკინის ქლორიდი.

გარდა ამისა, დიდი რაოდენობით არის ოკეანეების - თითქმის 2%. ეს არის იმის გამო, რომ chlorides აქტიურად დაითხოვოს და გავრცელდა დახმარებით ზღვები და მდინარეები. საპირისპირო პროცესი. ქლორი გარეცხილი უკან სანაპიროზე, და მაშინ ქარი ახორციელებს მას მეშვეობით სამეზობლოში. ამიტომაც არის, რომ უმაღლესი კონცენტრაცია შეინიშნება სანაპირო რაიონებში. არიდული სფეროებში მსოფლიოს წინაშე გაზი ჩამოყალიბდა წყლის აორთქლება, რომლის დროსაც მარილიან გამოჩნდება. მსოფლიოში ყოველწლიურად აწარმოებს დაახლოებით 100 მილიონი ტონა ნივთიერება. რომ, თუმცა, გასაკვირი არ არის, რადგან არსებობს ბევრი სფეროებში, რომელიც შეიცავს ქლორის. დამახასიათებელი თქმით, თუმცა, დიდწილად დამოკიდებულია ზუსტად მისი გეოგრაფიული მდებარეობა.

მეთოდები მწარმოებელ ქლორის

დღეს არსებობს რამდენიმე მეთოდი მწარმოებელ ქლორი, ყველაზე გავრცელებული, რომლებიც შემდეგ:

1. Diaphragm. ეს არის მარტივი და ნაკლებად ძვირადღირებული. მარილწყლიდან დიაფრაგმის ელექტროლიზის შედის ანოდი სივრცეში. გარდა ამისა, ლითონის mesh კათოდური ჩაედინება დიაფრაგმა. იგი შეიცავს მცირე რაოდენობით პოლიმერული ბოჭკოები. მნიშვნელოვანი თვისება ამ მოწყობილობის ურთიერთსაწინააღმდეგოდინებიანი. ეს არის მიმართული ანოდი ნაწილების კათოდებად, რომელიც საშუალებას ცალკე მიიღოს და chloro liquors.

2. მემბრანული. ყველაზე ენერგო ეფექტური, მაგრამ slozhnoosuschestvim ორგანიზაცია. მსგავსი diaphragm. განსხვავება ის არის, რომ ანოდი და კათოდური სივრცე მთლიანად გამოყოფილი გარსის. შესაბამისად, გამომავალი შედეგი ორ ცალკე ნაკადს.

აღსანიშნავია, რომ დახასიათება ქიმიური. ელემენტი (ქლორი) მიღებული ეს მეთოდები იქნება განსხვავებული. უფრო "სუფთა" ითვლება გარსის მეთოდი.

3. mercury მეთოდით თხევად კათოდური. შედარებით სხვა ტექნოლოგიები, ეს ვარიანტი საშუალებას გაძლევთ მიიღოთ ყველაზე სუფთა ქლორის.

სქემატური დიაგრამა ინსტალაცია შედგება საკანში და ერთმანეთთან სატუმბო და დარეგულირებაზე decomposer. როგორც კათოდური იტუმბება ტუმბოს ვერცხლისწყლის მარილი გადაწყვეტა და ანოდი - ნახშირბადის ან გრაფიტის ელექტროდების. პრინციპი მონტაჟი ასეთია: ელექტროლიტური გაათავისუფლეს ქლორის, რომ გაწერეს საკანში anolyte. ამ უკანასკნელის მინარევის მოიხსნა და ქლორის ნარჩენები donasyschayut halite და ისევ დაბრუნდა ელექტროლიზი.

უსაფრთხოების მოთხოვნების და წამგებიანი წარმოების გამოიწვია ჩანაცვლება მყარი კათოდური სითხე.

გამოყენების ქლორის სამრეწველო განაცხადების

ქლორის აქტიური თვისებები საშუალებას მისი გამოყენების ინდუსტრიაში. ამ ქიმიურ ელემენტს მიიღოს სხვადასხვა organochlorine ნაერთების (ვინილის ქლორიდი, chloro რეზინის და ა.შ.), Drugs, სადეზინფექციო. მაგრამ ყველაზე დიდი ნიშა დაიკავა ინდუსტრიის წარმოების მარილმჟავა და ცაცხვი.

ფართოდ გამოიყენება მეთოდები გამწმენდი სასმელი წყალი. დღეისათვის, ცდილობს გადავიდეს დაშორებით ამ მეთოდით, შეცვალა ozonation, რადგან ჩვენ განვიხილავთ ნივთიერება აქვს უარყოფითი ზეგავლენა ადამიანის სხეულის, ასევე ქლორირებული წყლის ანადგურებს მილსადენები. ეს გამოწვეულია იმით, რომ თავისუფალი სახელმწიფო, Cl მავნე ზეგავლენა მილები მზადდება Polyolefins. მიუხედავად ამისა, ქვეყანაში უპირატესობას ანიჭებს ქლორირების მეთოდი.

გარდა ამისა, ქლორი გამოიყენება მეტალურგიის. მას, მიიღოს რაოდენობით იშვიათი ლითონები (ნიობიუმის, ტანტალის, ტიტანის). ქიმიური მრეწველობის აქტიურად იყენებენ სხვადასხვა organochlorine ნაერთების ბრძოლის სარეველები და სხვა სასოფლო-სამეურნეო დანიშნულების, და ელემენტს გამოიყენება როგორც bleach.

იმის გამო, რომ მისი ქიმიური სტრუქტურა chloro ანადგურებს ყველაზე ორგანული და არაორგანული საღებავები. ეს მიიღწევა სრული გაუფერულება. ეს შედეგი შეიძლება მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ თანდასწრებით წყალი, გაუფერულება პროცესის გამო ატომური ჟანგბადის, რომელიც შემდეგ ჩამოყალიბდა decay ქლორის: Cl ₂ + H ₂ O → HCl + HClO → 2HCl + ო ეს მეთოდი იპოვა განაცხადის რამდენიმე საუკუნის წინ და არის პოპულარული და ამ დღეს.

ძალიან პოპულარული გამოყენება ამ ნივთიერების organochlorine ინსექტიციდები. ეს სასოფლო-სამეურნეო პროდუქციის კლავს მავნე ორგანიზმების, ტოვებს უცვლელი მცენარეები. მნიშვნელოვანი ნაწილი საერთო ქლორის წარმოებული მსოფლიოში მიდის სასოფლო-სამეურნეო.

იგი ასევე გამოიყენება წარმოების რეზინის და პლასტმასის ნაერთები. მათი დახმარებით, გააკეთა მავთულის საიზოლაციო, საკანცელარიო ნივთები, ტექნიკა, საყოფაცხოვრებო ტექნიკა ჭურვი, და ასე შემდეგ. D. არსებობს მოსაზრება, რომ რეზინი ამ გზით მოპოვებული, ზიანი ადამიანებისა, მაგრამ ეს არ არის დადასტურებული მეცნიერება.

აღსანიშნავია, რომ ქლორის (დამახასიათებელი საკითხზე გამხელა დეტალურად ადრე) და მისი წარმოებულები, როგორიცაა მდოგვის გაზი და phosgene, გამოიყენება სამხედრო განაცხადების ქიმიური ომის აგენტები.

ქლორი ნათელი წარმომადგენელი არასამთავრობო ლითონები

Nonmetals - მარტივი ნივთიერება, რომელიც მოიცავს გაზების და სითხეების. უმეტეს შემთხვევაში, ისინი აწარმოოს ელექტროენერგია უარესი ლითონები და აქვს არსებითი განსხვავებები ფიზიკური და მექანიკური თვისებები. მაღალი იონიზაციის დონეზე შეუძლია შექმნის კოვალენტური ქიმიური ნაერთის. შემდეგი აღწერა მაგალითზე nonmetal ქლორის გადაეცემათ.

როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ამ ქიმიური ელემენტი არის გაზი. ნორმალურ პირობებში, ის სრულიად არ არსებობს თვისებები ანალოგიურია ლითონები. გარეშე დახმარება შეიძლება არ რეაგირებს ჟანგბადი, აზოტი, ნახშირბადის და სხვა. მისი გამოფენა ჟანგვის თვისებები კავშირები მარტივი და გარკვეული რთული ნივთიერებები. ეს ეხება ჰალოგენები, რომელიც ნათლად არის ასახული მისი ქიმიური თვისებები. ნაერთების დანარჩენ ჰალოგენები (ბრომი, astatine, იოდი) ადგილნაცვალ მათ. აირისებრი ქლორის (დამახასიათებელი მას - პირდაპირი მტკიცებულება) კარგად დაიშალა. ეს არის შესანიშნავი სადეზინფექციო. მხოლოდ კლავს ცოცხალი ორგანიზმების, რაც აუცილებელია სოფლის მეურნეობის და მედიცინაში.

გამოიყენეთ როგორც შხამი

დამახასიათებელი ქლორის ატომი საშუალებას მისი გამოყენების როგორც ტოქსიკური აგენტი. გაზის პირველად გამოიყენეს გერმანია, 04/22/1915, პირველი მსოფლიო ომის დროს, შედეგად დაიღუპა დაახლოებით 15 ათასი. კაცი. ამ ეტაპზე, როგორც შხამი არ ვრცელდება.

მოდით მივცეთ მოკლე აღწერა ქიმიურ ელემენტს, როგორც choking აგენტი. ის გავლენას ახდენს ადამიანის სხეულის მეშვეობით გაზით. პირველადი ზედა სასუნთქი გზების გაღიზიანება და თვალის გაღიზიანება. იგი იწყება ხველა შეტევებით სუნთქვის. შემდეგი, გადასვლას შევიდა ფილტვების, გაზის კოროზიას ფილტვის ქსოვილში, რის შედეგადაც შეშუპება. მნიშვნელოვანი! ქლორი სწრაფი ნივთიერება.

დამოკიდებულია კონცენტრაცია ჰაერში, სიმპტომები შეიძლება იყოს განსხვავებული. დაბალი კონცენტრაცია ადამიანებში სიწითლე ლორწოვანი გარსების, ზომიერი ქოშინი. Content ატმოსფეროში 1.5-2 გ / მ ³ იწვევს სიმძიმეს და thrills მკერდზე, მკვეთრი ტკივილი ზემო სასუნთქი გზების. გარდა ამისა, სახელმწიფო შეიძლება თან ახლდეს ძლიერი ცრემლდენა. 10-15 წუთის შემდეგ ოთახში ასეთი კონცენტრაცია ქლორის ხდება ძლიერი წვის ფილტვები და სიკვდილი. როდესაც მკვრივი კონცენტრაცია შესაძლო გარდაცვალების წუთის განმავლობაში პარალიზება ზედა სასუნთქი გზების.

როდესაც ვმუშაობთ ამ ნივთიერების რეკომენდირებულია გამოიყენოთ დამცავი ტანსაცმელი, ნიღაბი, ხელთათმანები.

ქლორი ცხოვრებაში ორგანიზმების და მცენარეები

ქლორი ნაწილი თითქმის ყველა ცოცხალი ორგანიზმები. ის არის, რომ ის არ შეიძლება იყოს იმყოფება სუფთა სახით და ფორმით ნაერთები.

ცხოველთა და ადამიანის ორგანიზმზე ქლორის იონების შენარჩუნებულია ოსმოსური თანასწორობა. ეს გამოწვეულია იმით, რომ მათ აქვთ შესაფერისი სპექტრი შეღწევას საკანში გარსის. ერთად კალიუმის იონების Cl არეგულირებს წყლის და მარილის ბალანსი. ნაწლავებში, ქლორის იონების ხელსაყრელი გარემოს შექმნა სამოქმედო პროტეოლიზური ფერმენტების კუჭის წვენი. ქლორიდი არხები გათვალისწინებული ბევრი უჯრედებში. მათი intercellular სითხეები ხდება და pH სასარგებლოდ საკნები. დაახლოებით 85% საერთო მოცულობის ამ ელემენტის სხეული უჯრედშორის სივრცეში. გამოიყოფა ურეთრის. ის მიერ წარმოებული ქალის სხეული პროცესში ძუძუთი.

ამ ეტაპზე არის ცალსახად ძნელი სათქმელია, ზუსტად რა დაავადება იწვევს ქლორის და მისი ნაერთები. ეს არის იმის გამო, რომ კვლევა ამ სფეროში.

გარდა ამისა, ქლორის იონების იმყოფებიან მცენარეთა საკნები. იგი აქტიურად არის ჩართული ენერგეტიკული ცვლის. გარეშე ამ ელემენტს ფოტოსინთეზის პროცესში არ არის შესაძლებელი. ერთად ეს ფესვები აქტიურად აღიქვას საჭირო ნივთიერებები. თუმცა, დიდი კონცენტრაცია ქლორის მცენარეთა შეუძლია ნათქვამი მავნე ზემოქმედების (შენელებისა ფოტოსინთეზის პროცესში, შეწყდეს განვითარება და ზრდა).

თუმცა, არსებობს წარმომადგენლები ფლორა შეძლეს "დამეგობრება", ან თუნდაც მიიღოს ერთად ერთეულზე. დამახასიათებელი nonmetal (ქლორი) შეიცავს ისეთ ეტაპზე, როგორც უნარი ნივთიერება იჟანგება.მისი ნიადაგი. ევოლუცია მცენარეთა აღვნიშნეთ, მოუწოდა halophytes, მარილი marshes დაიკავა ცარიელი, რომელიც ცარიელი იყო გამო overabundance ამ ელემენტს. ისინი აღიქვას ქლორის იონების და შემდეგ მოშორების მათ საშუალებით ფოთოლი შემოდგომაზე.

ტრანსპორტის და შენახვის ქლორის

არსებობს რამდენიმე გზა, გადაადგილება და შენახვის ქლორის. მხატვრული ელემენტი მოითხოვს სპეციალური მაღალი წნევის ბალონები. ასეთი კონტეინერი აქვს საიდენტიფიკაციო ნიშნები - ვერტიკალური მწვანე ხაზი. ყოველთვიური ტანკები უნდა საფუძვლიანად გაიწმინდა. ხანგრძლივი შენახვის ქლორის მასში ნალექი იქმნება, რომელიც ფეთქებადსაშიში - აზოტის trichloride. შეუსრულებლობა ყველა უსაფრთხოების წესების შესაძლებელია სპონტანური აალება და აფეთქება.

სასწავლო ქლორის

მომავალი ქიმიკოსების ქლორის უნდა იყოს ცნობილი დამახასიათებელი. გეგმის თანახმად, 9 კლასის მოსწავლეები კი დააყენა ლაბორატორიული ექსპერიმენტი ეს ნივთიერება საფუძველზე ცოდნის თემაზე. რა თქმა უნდა, მასწავლებელი ვალდებულია ჩაატაროს უსაფრთხოების საკითხებში.

პროცედურა მუშაობს შემდეგნაირად: თქვენ უნდა მიიღოს კოლბაში და დაასხით ქლორის შევიდა swarf. In ფრენის, ჩიპი ფლეშის ნათელი შუქი sparks და, ამავე დროს, ეს არის მარტივი თეთრი კვამლი SbCl _3. როდესაც ჩაეფლო კონტეინერი ქლორის კალის კილიტა ეს არის ასევე თვითმმართველობის გააღვივებს, მაგრამ ბოლოში კოლბაში ნელა დაწევა fire ფიფქები. ამ დროს რეაქცია smoky თხევად - SnCl _4. როდესაც დებს რკინის filings გემის ჩამოყალიბდა წითელი "წვეთები" და გამოჩნდება წითელი smoke FeCl _3.

ერთად პრაქტიკული მუშაობის მეორდება თეორია. კერძოდ, ასეთი შეკითხვა, რადგან ქლორი დამახასიათებელი პოზიცია პერიოდული სისტემა (დასაწყისში მოვიხსენიეთ).

შედეგად ექსპერიმენტი, როგორც ჩანს, ელემენტს რეაგირებს ორგანული ნაერთები. თუ თქვენ დასვა jar ქლორის ბამბა გაჟღენთილია სკიპიდარის ადრე, მას მაშინვე გაუჩნდა და კოლბაში მკვეთრად flocks ჭვარტლს. ეფექტურად მბჟუტავ fire ნატრიუმის მოყვითალო და კედლები მინის მარილის კრისტალები გამოჩნდება. სტუდენტები იქნება დაინტერესებული უნდა ვისწავლოთ, რომ, როდესაც ჯერ კიდევ ახალგაზრდა ქიმიკოსი, NN სემიონოვი (მოგვიანებით ნობელის პრემიის ლაურეატი), რომელსაც აქვს ასეთი გამოცდილება, შეგროვებული კედლები კოლბაში და მარილი, sprinkled ერთად მისი პური და შეჭამა. ქიმიის იყო სწორი და არ მისცეს მეცნიერი. შედეგად ქიმიური გამოცდილება ნამდვილად აღმოჩნდა ჩვეულებრივი სუფრის მარილის!