Წყალბადის ოქსიდი: მომზადება და თვისებები

ყველაზე მნიშვნელოვანი და გავრცელებული ნივთიერება ჩვენს პლანეტაზე, რა თქმა უნდა, წყალი. რა შეგიძლიათ შეადაროთ ეს მნიშვნელობა? ცნობილია, რომ სიცოცხლე დედამიწაზე არის შესაძლებელი მხოლოდ მარხვის სითხე. როგორც წყალი (წყალბადის ოქსიდი), ქიმიური თვალსაზრისით? რა არის ეს და რა თვისებები? ვცდილობთ, რომ გავიგოთ ამ სტატიაში.

წყალბადის და მისი ნაერთები

იოლი atom მთელი პერიოდული სისტემა - წყალბადი. ის მოიცავს ორმაგ პოზიციას, ცრუობს ქვეჯგუფში ჰალოგენები, ისევე, როგორც პირველი ჯგუფის და ტუტე ლითონები. რა განმარტავს, ასეთი თვისებები? მისი ჭურვი ელექტრონული სტრუქტურა atom. მას აქვს მხოლოდ ერთი ელექტრონი, რომელიც შეიძლება იყოს მარტივი როგორც შვებულება და ანიჭებენ თავად კიდევ ერთი, ფორმირება წყვილი, და დასრულების გარე ფენა.

ამიტომაც არის, რომ მთავარი და მხოლოდ დაჟანგვის ხარისხით ელემენტები 1 და -1. იგი ადვილად რეაგირებს ლითონები ფორმირების hydrides - involatile მყარი მარილი მსგავსი რთული თეთრი ფერის.

თუმცა ასევე ადვილად წარმოშობს წყალბადის მოლეკულების და აქროლადი ნივთიერებები ინტერაქციაში Nonmetals. მაგალითად:

• გოგირდწყალბადის H ₂ S;
• მეთანის CH _4;
• Silane SIH ₄ და სხვები.

ზოგადად, ნაერთები წყალბადის გენერირებას საკმარისი. თუმცა, ყველაზე მნიშვნელოვანი ნივთიერება, რომელიც მას შედის, წყალბადის ოქსიდი, რომლის ფორმულაა H ₂ O. ეს არის ცნობილი ნაერთი, რომელიც აღიარებს ფორმულა კი დაწყებითი სკოლის სტუდენტი, ჯერ კიდევ არ იცნობს ქიმია. მას შემდეგ, რაც წყლის (და ეს არის უმაღლესი ოქსიდის წყალბადის) - არა მხოლოდ საერთო პერსონალი, არამედ სიცოცხლის წყარო ჩვენს პლანეტაზე.

ძალიან სახელით ელემენტს ასახავს მის ძირითად არსს - წყალბადის, ანუ "ვაძლევთ დაბადების წყალი." ისევე როგორც სხვა ნებისმიერ ოქსიდი, აქტიური ასევე არის ორობითი ნაერთი, რომელსაც მთელი რიგი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. გარდა ამისა, არსებობს სპეციალური თვისებები, რომელიც გამოარჩევს წყალი და ყველა სხვა ნაერთები.

კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი კლასის ნაერთების, რომლებიც წყალბადი მჟავების, როგორც ორგანული და მინერალური.

ქიმიური თვისებები წყალბადის

თვალსაზრისით რეაგირების წყალბადის - საკმარისად ძლიერი შემცირების აგენტი. ბევრ რეაქცია ეს გვიჩვენებს, ასეთი თვისებები. თუმცა, ურთიერთქმედება სხვა ძლიერი ლითონები, ხდება ოქსიდანტური.

ძალიან მნიშვნელოვანია ინდუსტრიის რეაქცია წყალბადის რკინის ოქსიდები. ეს არის ერთ-ერთი გზა მიღების უკანასკნელი სუფთა სახით. Vodorodotermiya - მეტალურგიული მეთოდი სინთეზის სუფთა რკინის ოქსიდები შემცირება წყალბადის.

რეაქცია, წყალბადის ოქსიდი აქვს შემდეგი ძირითადი ფორმა: Me _x O _y + H ₂ = H ₂ O + Me.

რა თქმა უნდა, ეს არ არის ერთადერთი მეთოდი სინთეზის სუფთა ლითონები. არსებობს სხვა. თუმცა, წყალბადის შემცირება ოქსიდების - საკმარისად ენერგიულად ხელსაყრელი და მარტივი დამზადების პროცესი, რომელიც იპოვა ფართო გამოყენების.

ასევე საინტერესო არის ფუნქცია, რომელიც, როდესაც შერეული ჰაერი, წყალბადის შეუძლია შექმნას ასაფეთქებელი ნივთიერება მკაცრად. მისი სახელი detonating აირით. ამ მიზნით, შერევით უნდა გაკეთდეს კურსით ორ ტომად წყალბადის ერთი ჟანგბადის.

წყალი - წყალბადის ოქსიდი

ის ფაქტი, რომ ოქსიდი ძალიან მნიშვნელოვანია, ჩვენ უკვე აღვნიშნეთ რამდენჯერმე. ახლა, მოდით დამახასიათებელი ის თვალსაზრისით ქიმია. ეს არის რთული ეკუთვნის ამ კლასში არაორგანული ნივთიერებები?

ამისათვის, ცდილობენ წერენ ცოტა განსხვავებული ფორმულა: H ₂ O = HOH. ქვედა ხაზი არის იგივე როგორც რაოდენობის ატომების ყოფილი, თუმცა, ეს უკვე ნათელია, რომ ჩვენ ვდგავართ ჰიდროქსიდი. რა თვისებები უნდა მას? განვიხილოთ დისოციაციის ნაერთები:

HOH = H ⁺ + OH ^-.

შესაბამისად, თვისებები მჟავე, იმიტომ, რომ წყალბადის იმყოფება გამოსავალი კათიონების. გარდა ძირითადი ისინი შეიძლება არა მხოლოდ ჩამოყალიბდა მას შემდეგ, ტუტე ლითონები.

ამიტომ, კიდევ ერთი სახელი რომ აქვს წყალბადის ოქსიდი - oxyacid ძალიან მარტივი კომპოზიცია. მას შემდეგ, რაც ასეთი რთული weave დამახასიათებელი მოცემული მოლეკულა, შესაბამისად, მისი თვისებები იქნება განსაკუთრებული. და თვისებები მოიგერია სტრუქტურა მოლეკულა, ასე და ანალიზი.

სტრუქტურა წყლის მოლეკულა

პირველად ამ მოდელის ეგონა, ნილს ბორი, და მას ეკუთვნის ჩემპიონატი და ავტორობას ამ საკითხთან დაკავშირებით. ისინი შეიქმნა შემდეგი თვისებები.

1. წყლის მოლეკულა - დიპოლური, რადგან ელემენტები შემავალი დიდად განსხვავდება მნიშვნელოვნად ელექტროუარყოფითობა.
2. მისი ფორმა სამკუთხედის, ბაზაზე - წყალბადის და ზედა - ჟანგბადის.
3. იმის გამო, რომ ამ სტრუქტურის, ნივთიერება შეუძლია შექმნის წყალბადური ბმების შორის იგივე მოლეკულების, და სხვა ნაერთები, რომელსაც შემადგენლობა მკაცრად electronegative ელემენტს.

ნახეთ როგორც გახსნილია წყალბადის გამოიყურება სქემატურად ოქსიდი, შეიძლება სურათები ქვემოთ.

ფიზიკური თვისებები წყალბადის ოქსიდი

ზოგიერთი ძირითადი დამახასიათებელი შეიძლება შეფასდეს.

1. ფორმა: აირისებრი - ორთქლის, თხევადი, მყარი - თოვლის, ყინულის.
2. დუღილის წერტილი - 100 ⁰ C (99.974).
3. დნობის წერტილი - 0 ⁰ C.
4. წყალი შეიძლება მცირდება, როდესაც გათბობის ტემპერატურის დიაპაზონი 0-4 ⁰ C. ეს განმარტავს ფორმირების ყინულის ზედაპირზე, რომელსაც აქვს დაბალი სიმჭიდროვე და შენარჩუნებას ცხოვრებაში ფენით წყალბადის ოქსიდი.
5. მაღალი ღირებულება სითბოტევადობა, თუმცა, ძალიან დაბალი თერმოკონდუქტომეტრიული.
6. სითხის სახელმწიფო წყალბადის ოქსიდი ექსპონატები სიბლანტის.
7. კონკრეტული ქონების შეიძლება ეწოდოს ზედაპირზე დაძაბულობის და ფორმირების უარყოფითი ელექტრული პოტენციალი ზედაპირზე.

როგორც ზემოთ აღვნიშნეთ, განსაკუთრებით თვისებები დამოკიდებული სტრუქტურა. ასე რომ, ეს არის აქ. უნარი შექმნას წყალბადის ობლიგაციები გამოიწვია მსგავსი თვისებები ნაერთი.

წყალბადის ოქსიდი: ქიმიური თვისებები

თვალსაზრისით ქიმიის, წყლის საქმიანობის საკმაოდ მაღალია. განსაკუთრებით მაშინ, როდესაც საქმე ეხება რეაქცია ახლავს გათბობა. რა შეუძლია რეაგირების ოქსიდი წყალბადის?

1. ლითონები, რომლებიც ზედიზედ ძაბვების წყალბადის. აქედან გამომდინარე, ყველაზე აქტიური (ალ) არ უნდა, განსაკუთრებული პირობებით და აქვს ქვედა შემცირების ძალა რეაგირება steam მხოლოდ. ის, რომ მას შემდეგ, რაც წყალბადის, არ შეუძლიათ ჩაერთონ ასეთი ურთიერთქმედების.
2. არასამთავრობო ლითონები. არა ყველა, მაგრამ საუკეთესო. მაგალითად, ატმოსფეროში ფტორის წყლის violet ალი დამწვრობის. გარდა ამისა, რეაქცია შეიძლება იყოს ქლორს, ნახშირორჟანგს, სილიკონი და სხვა ატომებს.
3. რკინის ოქსიდების (ძირითადი) და მჟავა (Nonmetals). ყალიბდება, შესაბამისად, alkalis და მჟავებს. ლითონები ასეთი რეაქცია შეუძლია წარმომადგენლები პირველ ორ ძირითად ჯგუფად ჯგუფებმა, გარდა ბერილიუმის და მაგნიუმის. არასამთავრობო ლითონები, რომლებიც ქმნიან მჟავე ოქსიდები რეაგირება წყლით ყველა. გამონაკლისს მდინარის ქვიშა - SiO _2.

Equation რეაქცია წყალბადის ოქსიდი, როგორც, მაგალითად, ასეთია: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

სადისტრიბუციო ბუნებაში

ჩვენ უკვე გაირკვა, რომ ნივთიერება - ყველაზე გავრცელებული მსოფლიოში. აღინიშნოს პროცენტული შემცველობა ობიექტები.

1. დაახლოებით 70% წონის ადამიანის სხეულის და ძუძუმწოვრები. ზოგიერთი ფაუნა ოქსიდი შედგება წყალბადის დაახლოებით 98% (jellyfish).
2. 71% დედამიწის იფარება წყლით.
3. მაქსიმალური წონა წყალი ოკეანეში.
4. დაახლოებით 2% შეიცავს მყინვარების.
5. 0.63% კონცენტრირებული ადგილზე.
6. 0.001% ატმოსფერო (ნისლის).
7. მცენარეთა ორგანო შედგება 50% წყალი, ზოგიერთი სახეობის კიდევ უფრო.
8. ბევრი ნაერთების ნაპოვნი კრისტალური ფორმა, რომელიც შეიცავს შეკრული წყალი.

გაგრძელება სიაში შეიძლება იყოს ხანგრძლივი, რადგან ხისტი უნდა გვახსოვდეს, არაფერი, ნაწილი, რომელიც არ შეიცავს წყლის და როდესაც რაღაც არ შედის. ან ჩამოყალიბდა ჩარევის გარეშე ოქსიდი.

მეთოდების მომზადების

მომზადება სამრეწველო მნიშვნელობა არ აქვს წყალბადის ოქსიდი. ყოველივე ამის შემდეგ, ადვილი გამოყენება, მზა წყაროები - მდინარეების, ტბების და სხვა ორგანოების წყალი, ვიდრე დახარჯავს უზარმაზარი თანხა ენერგეტიკის და ქიმიკატების. აქედან გამომდინარე, ლაბორატორიაში, ეს არის შესაბამისი მხოლოდ მიიღოს გამოხდილი, ულტრა სუფთა წყალი.

ამ მიზნით, გამოიყენოს კონკრეტული აპარატი, როგორიცაა ქვაბებში. ასეთი წყლის საჭირო ბევრი ქიმიური რეაქცია, მას შემდეგ, რაც ნედლი შეიცავს დიდი რაოდენობით მინარევებისაგან, მარილები, იონებს.

ბიოლოგიური როლი

უნდა ითქვას, რომ წყალი გამოიყენება ყველგან, რომ არაფერი ვთქვათ. წარმოუდგენელია წარმომიდგენია ცხოვრება მის გარეშე ამ საკითხთან დაკავშირებით. დილიდან გვიან ღამით ხალხი მუდმივად გამოყენებით, როგორც საშინაო, ისე სამრეწველო მიზნებისათვის.

Properties წყალბადის ოქსიდი ჩართვა გამოყენება, როგორც უნივერსალური გამხსნელი. და არა მარტო ლაბორატორიაში. არამედ სულიერი არსებები, სადაც ყოველ მეორე ადგილზე ათასობით ბიოქიმიური რეაქციების.

გარდა ამისა, წყალი თავად მონაწილე ბევრი სინთეზში, ასევე ემსახურება როგორც შუალედური პროდუქტის შედეგად მათ. ყველა ადამიანს მსოფლიოში 60 წლის, გადის თავად დაახლოებით 50 ტონას ამ საოცარი მასალა!

Oxide წყალბადის გამოიყენება:

• ყველა სფერო;
• მედიცინა;
• ქიმიური სინთეზი;
• ყველა სახის მრეწველობის;
• საყოფაცხოვრებო მოხმარების;
• სოფლის მეურნეობა.

ძნელია, რათა დადგინდეს ფართობი ცხოვრება, რომელიც შეიძლება ცხოვრობენ წყლის გარეშე. მხოლოდ ცოცხალი არსებები, რომელსაც არ წყალბადის ოქსიდი მისი შემადგენლობა და გარეშე ცხოვრება, ვირუსები. სწორედ ამიტომ, კაცი რთული გამკლავება ეს ორგანიზმები.