Ჰაერის განსაზღვრის მოლეკულური მასა

მოლეკულური მასა გამოიხატება მატერიის მოლეკულში შემავალი ატომების მასების თანხებით. როგორც წესი, გამოხატულია ამუში (მასის ატომური ერთეული), ზოგჯერ ასევე უწოდებენ დალტონს და დ. დღეს მას 12-12 ნახშირბადის ატომის მასა C 1/12 იღებს, რაც მასის მიხედვით შეადგენს 1.66057.10 ^-27 კგ.

ამდენად, წყალბადის ატომური მასა , რომელიც 1-ის ტოლია, გვიჩვენებს, რომ წყალბადის ატომი H ¹ არის 12-ჯერ მსუბუქია ვიდრე C ¹² ნახშირბადის ატომი. ქიმიური ნაერთების მოლეკულური წონის გამრავლება 1.66057.10 ^-27-ით , მივიღებთ მოლეკულის მასის ღირებულებას კილოგრამებში.

თუმცა პრაქტიკაში გამოიყენეთ უფრო მოსახერხებელი მნიშვნელობა Mn = M / D, სადაც M არის მოლეკულა მასის მასა იმავე მასაში, როგორც D. მოლეკულური მასა ჟანგბადში, რომელიც გამოხატულია ნახშირბადში 16 x 2 = 32 (ჟანგბადის მოლეკულა არის დიატომია) . ანალოგიურად, სხვა ნაერთების მოლეკულური წონა ასევე გამოითვლება ქიმიური გათვლებით. მოლეკულური მასა წყალბადის, რომელშიც მოლეკულა ასევე დიატომია, შესაბამისად, 2 x 1 = 2.

მოლეკულური მასა წარმოადგენს მოლეკულის საშუალო მასის მახასიათებელს, ითვალისწინებს ყველა ელემენტის იზოტოპური შემადგენლობა, რომლებიც წარმოადგენენ მოცემულ ქიმიურ ნივთიერებას. ეს მაჩვენებელი ასევე შეიძლება განისაზღვროს რამოდენიმე ნივთიერების ნარევი, რომლის შემადგენლობაც ცნობილია. კერძოდ, ჰაერის მოლეკულური მასა შეიძლება იყოს 29 ტოლია.

ადრე ქიმიაში გამოყენებულ იქნა გრამ მოლეკულის კონცეფცია. დღეს ეს კონცეფცია შეცვლილია mole - თანხის ნივთიერება, რომელიც შეიცავს ნაწილაკების რაოდენობას (მოლეკულები, ატომები, იონები) Avogadro- ს მუდმივი (6.022 x 10 ²³ ). აქამდე, ტრადიციულად გამოიყენება ტერმინი "მოლარის" მოლეკულური წონა. მაგრამ, წონისგან განსხვავებით, რომელიც გეოგრაფიულ კოორდინატებზეა დამოკიდებული , მასა მუდმივი პარამეტრია, ამიტომ ჯერ კიდევ უფრო სწორია ამ კონცეფციის გამოყენება.

ჰაერის მოლეკულური მასა, ისევე, როგორც სხვა აირები, შეიძლება მოიძებნოს Avogadro- ის კანონით. ეს კანონი აცხადებს, რომ იმავე პირობებში, იგივე რაოდენობის მოლეკულები იმყოფებიან აირების იგივე მოცულობით. შედეგად, გარკვეული ტემპერატურისა და ზეწოლის დროს, გაზის მოლეტი იმავე მოცულობით დაიკავებს. იმის გათვალისწინებით, რომ ეს კანონი მკაცრად აკმაყოფილებს იდეალურ გაზებს, 6.022 x 10 ²³ მოლეკულის შემცველ აირს შეადგენს 22.414 ლიტრს 0 ° C- ზე და 1 ატმოსფეროს ზეწოლას.

ჰაერის მოლეკულური მასა ან სხვა აირისებრი ნივთიერებები შემდეგნაირია. გარკვეული გაზის მოცულობის მასა განისაზღვრება გარკვეული წნევა და ტემპერატურა. შემდეგ, კორექტირება ხდება რეალური გაზის არაიდეალურობისა და გამოყენებით Clapeyron- ის განტოლების PV = RT- ის გამოყენებით, მოცულობა 1 ატმოსფეროსა და 0 ° C ზეწოლის პირობებს აძლევს. დამატებით, იციან მოცულობა და მასა ამ პირობებში იდეალური გაზისთვის, ადვილად გამოთვალოს მასა 22,414 ლიტრი ნივთიერება , ეს არის მისი მოლეკულური წონა. ამდენად, განისაზღვრა ჰაერის მოლეკულური მასა.

ეს მეთოდი აყალიბებს მოლეკულური მასების საკმარისად ზუსტ ღირებულებებს, რომლებიც ზოგჯერ გამოიყენება ქიმიური ნაერთების ატომური მასების განსაზღვრისთვის. მოლეკულური წონის სავარაუდო შეფასების მიზნით, გაზი ჩვეულებრივ იდეალურად განიხილება და შემდგომი კორექტივები არ არის მიღებული.

აღნიშნული მეთოდი ხშირად გამოიყენება არასტაბილური სითხეების მოლეკულური წონის დასადგენად.