Ჰიდროქომური მჟავა. მომზადების, ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მეთოდები

ჰიდროქომური მჟავა (ასევე ჰიდრობრომიდი) არის არაორგანული წყალბადის (H) ნაერთი ბრომით (Br). ეს არის უჟანგავი გაზი, რომელიც ქმნის მკვრივი ნისლის ტენიან ჰაერში.

რა არის გზები წყალბადის ბრომიდის წარმოქმნის შესახებ?

ბრომიკული მჟავების მაღალი ხარისხის გამო, არ შეიძლება წარმოიქმნას გოგირდის მჟავების მოქმედებით, რომელიც აყალიბებს ტუტე ლითონების ლითონის ბრომიდებს. შემდეგი რეაქცია ხდება:

2KBr (კალიუმის ბრომიდი) + 2H2SO4 (გოგირდის მჟავა) = K2SO4 (კალიუმის სულფატი) + SO2 (გოგირდის ოქსიდი) + Br2 (ბრომი მოლეკულა) + 2H2O (წყალი)

1. ინდუსტრიაში, მჟავების წარმოება, როგორიცაა ჰიდროქომური მჟავა, ხორციელდება რეაქციის მეშვეობით, რომელშიც შემადგენელი ელემენტები ურთიერთქმედებენ. მაგალითად, ნივთიერების განხილვა შესაძლებელია შემდეგ მეთოდებზე:

H2 (წყალბადის მოლეკულა) + Br2 (ბრომი მოლეკულა) = 2HBr (ჰიდრობრომიკული მჟავა)

ეს რეაქცია შესაძლებელია 200-დან 400 გრადუსამდე ტემპერატურაზე.

2. ლაბორატორიულ პირობებში ჰიდრობრომიკული მჟავების წარმოება შესაძლებელია რამდენიმე გზით.

- ფოსფორის pentabromide ან tribromide ჰიდროლიზით:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (სამი წყლის მოლეკულა) = H3PO3 (ფოსფორის მჟავა) + 3HBr (ჰიდრობრომიკული მჟავა, ქიმიური ფორმულა)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (ოთხი წყლის მოლეკულები) = H3PO4 (ფოსფორიული მჟავა) + 5HBr (ჰიდრობრომიდი)

- ბრომის შემცირებით:

H2SO4 (გოგირდის მჟავა) + 6HBr (ჰიდრობრომიდი), 3 ბრ 2 (სამი ბრომი მოლეკულა) + S (გოგირდის) + 4H2O (წყალი) = (რეაქცია შესაძლებელია 100-150 გრადუსამდე ტემპერატურაზე)
3 ბრ 2 (სამი ბრომი მოლეკულები) + KNO2 (კალიუმის ნიტრიტი) + 4H2O (წყალი) = KNO3 (კალიუმის ნიტრატი) + 2HBr (ჰიდრობრომიდი)

- ბრომიდებისგან ტუტე მჟავებით განზავებისას

KBr (კალიუმის ბრომიდი) + H2SO4 (გოგირდის მჟავა) = KHSO4 (კალიუმის წყალბადის სულფატი) + HBr (გაზი გაათავისუფლეს)

3. როგორც პროდუქტი, წყალბადის ბრომიდი შეიძლება მიღებულ იქნას ორგანული ბრომო დერივატების სინთეზით.

ჰიდრობრომიდის ფიზიკური თვისებები:

1. ჰიდროქომური მჟავა გაზის გარეშეა, რომელსაც აქვს უსიამოვნო და მკვეთრი სუნი. მკაცრად სვამს ჰაერში. აქვს მაღალი წინააღმდეგობა ტემპერატურაზე.

2. უმეტესად ხსნადი H2O (წყლის) და ეთანოლი ელექტროლიტების წარმოქმნით. ჰიდრობრომიდის წყლის ხსნარი ქმნის აზოტროპული ნარევი, რომელიც 124 გრადუსამდე ტემპერატურაზე იტანს. ერთი ლიტრი წყალი შთანთქავს წყალბადის ბრომიდის ნახევარ ლიტრს (0 გრადუსს).

3. წყალბადის ბრომიდის წყალხსნარის გაგრილების დროს შეიძლება მიიღოთ შემდეგი ბროლის ჰიდრატები: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. სუფთა ჰიდროკრომიკური წყალბადის ქმნის კრისტალების orthogoric, სივრცეში ჯგუფი F mmm.

5. ტემპერატურა -66.8 გრადუსი ხდება თხევადი და 87 გრადუსით.

ჰიდრობრომიდის ქიმიური თვისებები:

1. ჰიდროქომური მჟავა რეაგირებს წყალთან ძლიერი მონბასის მჟავის შექმნის მიზნით . ეს რეაქცია ასე გამოიყურება:

HBr + H2O (წყალი) = Br- (ბრომის anion) + H3O + (ჰიდრონიული იონი)

2. ეს ნივთიერება მდგრადია მაღალი ტემპერატურაზე, თუმცა, 1000 გრადუსით, ყველა მოლეკულის დაახლოებით 0.5% იწვევს:

2HBr (ჰიდრობრომიკული მჟავა) = H2 (წყალბადის მოლეკულა) + Br2 (ბრომი მოლეკულა)

3. ქიმიური ნაერთი ჩვენ რეაგირებს სხვადასხვა ლითონებთან, მათ ბაზებსა და ოქსიდებთან. რეაქციების მაგალითები:

2HBr + Mg (მაგნიუმი) = MgBr2 (მაგნიუმის ბრომიდი) + H2 (გაზი გაათავისუფლეს)
2HBr + CaO (კალციუმის ოქსიდი) = CaBr2 (კალციუმის ბრომიდი) + H2O (წყალი)
HBr + NaOH (ნატრიუმის ჰიდროქსიდი) = NaBr (ნატრიუმის ბრომიდი) + H2O (წყალი)

4. წყალბადის ბრომიდი ასევე შემცირების აგენტი. ეს ჰაერში ნელა oxidizes. ამ მიზეზით, მისი წყალხსნარი ხსნარები ხდის ყავისფერია. რეაქცია ასეთია:

4HBr (ჰიდრობრომიკული მჟავა) + O2 (ჟანგბადის მოლეკულა) = 2 BR2 (ბრომი მოლეკულა) + 2H2O (წყალი)

განაცხადი

Bromine წყალბადის გამოიყენება შექმნა (სინთეზირება) სხვადასხვა ორგანული დერივატივების ბრომი და მოამზადოს bromides სხვადასხვა ლითონები. განსაკუთრებული მნიშვნელობა ენიჭება ვერცხლის ბრომიდს, რადგან იგი გამოიყენება ფოტომასალას წარმოებაში.

როგორ ხდება ტრანსპორტირება?

ცილინდრებისას 68 ან 6.8 ლიტრიანი სიმძლავრის მქონე 24 ატმოსფეროს ზეწოლის ქვეშ.