Კალციუმის ოქსიდი. ფიზიკური, თერმული და ქიმიური თვისებები. განაცხადის.

კალციუმის ოქსიდი - თეთრი კრისტალური ნაერთი. სხვა სახელები ამ ნივთიერების - ჩაუმქრალი, კალციუმის ოქსიდი, "Killer Bee", "ჩაუმქრალი". კალციუმის ოქსიდი, რომლის ფორმულა CaO და მისი რეაქცია პროდუქტი (H2O) წყალი - Ca (OH) 2 ( "pushonka" ან slaked ცაცხვი) იპოვეს ფართო გამოყენების კორპუსში ვაჭრობა.

როგორ მიიღოთ კალციუმის ოქსიდი?

1. სამრეწველო პროცესი მომზადება ნივთიერება არის თერმული (ქვეშ სითბო) გაფართოების კირქვის (კალციუმის კარბონატი) :

CaCO3 (კირქვის) = CaO (კალციუმის ოქსიდი) + CO2 (ნახშირორჟანგი)

2. კალციუმის ოქსიდი ასევე შეიძლება მიერ მომზადებული რეაგირებს მარტივი ნივთიერებები:

2Ca (კალციუმის) + O2 (ჟანგბადის) = 2CaO (კალციუმის ოქსიდი)

3. მესამე მეთოდი წარმოების კალციუმის ოქსიდი თერმული რღვევა კალციუმის ჰიდროქსიდი (Ca (OH) 2) და კალციუმის მარილების რამდენიმე ჟანგბადის შემცველი მჟავები:

2Ca (NO3) 2 (კალციუმის ნიტრატი) = 2CaO (მიღებული ნივთიერება) + 4NO2 (აზოტის ოქსიდი) + O2 (ჟანგბადის)

ფიზიკური თვისებები კალციუმის ოქსიდი

1. მოვლენები: კრისტალური ნაერთი თეთრი ფერის. ტიპი დაშაქრული ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl) სახე ორიენტირებული კუბური კრისტალური მესრის.

2. Molar მასა 55,07 გრ / mole.

3. სიმჭიდროვე 3.3 g / santimetr³.

თერმული თვისებების კალციუმის ოქსიდი

1. დნობის ტემპერატურა 2570 გრადუსია

2. დუღილის წერტილი 2850 გრადუსი

3. მოლური სითბოტევადობა (სტანდარტულ პირობებში) არის 42,06 J / (მოლ · K)

4. enthalpy ფორმირებისა (სტანდარტული პირობებით) of -635 კჯ / მოლი

ქიმიური თვისებები კალციუმის ოქსიდი

კალციუმის ოქსიდი (CaO ფორმულა) - არის ძირითადი ოქსიდი. აქედან გამომდინარე, მას შეუძლია:

- წყალში ხსნადი (H2O) გათავისუფლებას ენერგეტიკის. ეს ქმნის კალციუმის ჰიდროქსიდი. ეს რეაქცია ასეთია:

CaO (კალციუმის ოქსიდი) + H2O (წყალი) = Ca (OH) 2 (კალციუმის ჰიდროქსიდის) + 63.7 კჯ / მოლი;

- რეაგირებს მჟავები და მჟავა ოქსიდები. ამ ფორმით მარილი. აქ არის რამოდენიმე მაგალითები რეაქცია:

CaO (კალციუმის ოქსიდი) + SO2 (გოგირდის ორჟანგი) = CaSO3 (კალციუმის sulfite)

CaO (კალციუმის ოქსიდი) + 2HCl (მარილმჟავა) = CaCl2 (კალციუმის ქლორიდი) + H2O (წყალი).

გამოყენება კალციუმის ოქსიდი:

1. ძირითადი ტომი ჩვენს წინაშე ნივთიერებები გამოიყენება წარმოების სილიკომანგანუმის აგურის მშენებლობა. მანამდე, დამწვარი ცაცხვი იყო გამოყენებული, როგორც ცაცხვი ცემენტის. მისი მომზადდა შერევით იგი წყლის (H2O). შედეგად კალციუმის ოქსიდი არის შევიდა ჰიდროქსიდი, რომელიც შემდეგ, შთამნთქმელი ატმოსფერულ ნახშირორჟანგი (CO2), უაღრესად ართულებს, ნელა კალციუმის კარბონატი (CaCO3). მიუხედავად დაბალი ღირებულება ამ მეთოდით, ახლა ცემენტის ცაცხვი თითქმის არ გამოიყენება მშენებლობაში, რადგან მას აქვს უნარი აღიქვას და კარგად დაგროვება თხევადი.

2. calcia ცეცხლგამძლე მასალა განკუთვნილია როგორც იაფი და ხელმისაწვდომი მასალა. მდნარ კალციუმის ოქსიდი აქვს წინააღმდეგობის წყალი (H2O), რომელიც საშუალებას მისი გამოყენება, როგორც ცეცხლგამძლე, სადაც გამოყენების ძვირადღირებული მასალები არაპრაქტიკულია.

3. ლაბორატორიები ძირითადი გამოყენება კალციუმის ოქსიდი საშრობი ნივთიერებები, რომლებიც არ რეაგირებს იგი.

4. კვების მრეწველობის ნივთიერება რეგისტრირებულია როგორც საკვები დანამატი ქვეშ E 529. აღსანიშნავად გამოიყენება როგორც ემულგატორი შექმნის ერთგვაროვანი ნარევის არასამთავრობო miscible ერთმანეთს ნივთიერებები - წყალი, ზეთი და საპოხი.

5. საწარმოს კალციუმის ოქსიდი გამოიყენება ამოიღონ გოგირდის დიოქსიდი (SO2) from გამონაბოლქვი. მეორადი ჩვეულებრივ 15% წყლის გამოსავალი. შედეგად რეაქცია, რომელიც ურთიერთქმედება hydrated ცაცხვი და გოგირდის დიოქსიდით, თაბაშირი მიღებული CaCO4 და CaCO3. ექსპერიმენტი, მკვლევართა ცდილობდა მაჩვენებელი 98% otchistki კვამლი გოგირდის დიოქსიდი.

6. მეორადი სპეციალურ "samogreyuscheysya" კერძები. გემის მცირე რაოდენობით კალციუმის ოქსიდი განწყობილი ორ კედლებზე გემის. როდესაც პირსინგი კაფსულა წყლის რეაქცია იწყება გათავისუფლება გარკვეული სითბო.