Კლასების არაორგანული ნაერთების

ლოგიკური გაგრძელება პერიოდული კანონის არის კლასიფიკაცია არაორგანული ნაერთების. როგორც კლასიფიკაცია ელემენტები თავს, კლასიფიკაცია ქიმიური ნაერთების ვიზუალურად აისახება პერიოდული სისტემა და, აქედან გამომდინარე, შესაბამისი და ობიექტური EBP.

ყველაზე მნიშვნელოვანი კლასების არაორგანული ნაერთების: მარილები, ოქსიდები, მჟავები, ბაზები (ჰიდროქსიდები).

კლასიფიკაცია ნივთიერებები მნიშვნელოვნად ამარტივებს პროცესში სწავლისა. უბრალოდ დამახასიათებელი თვისებები ცალკეულ წარმომადგენელთა სხვადასხვა კლასი, თუ იცით ტიპიური ქიმიური თვისებები გაანალიზებული კლასში.

კლასების არაორგანული ნაერთების: ოქსიდები

ოქსიდები - ნაერთების ელემენტების oxygenic, რომელშიც ეს უკანასკნელი ერთვის atom ელემენტს. პრაქტიკულად ყველა ელემენტი, გარდა სამი ინერტული - არგონი, ჰელიუმი, Neon - ოქსიდების.

კლასების არაორგანული ნაერთების: ოქსიდები ატენიანებს

უმრავლესობის ოქსიდები პირდაპირ ან პირდაპირ წყლის შექმნან ნაერთების რომლებიც მოუწოდა ატენიანებს ოქსიდები ან ჰიდროქსიდები. Gidrokisida შემადგენლობის მიერ გამოთქმული ზოგადი ფორმულა E (OH) x, სადაც E - ელემენტი, რომელიც ქმნის ჰიდროქსიდი, X - მიუთითებს დაჟანგვის ხარისხით შესაბამის ოქსიდი.

დამოკიდებულია ქიმიური ბუნება ელემენტს ჰიდროქსიდები იყოფა ატენიანებს ძირითადი ოქსიდების (ბაზა), amphoteric ოქსიდი ატენიანებს (ჰიდროქსიდები of amphoteric), ატენიანებს, მჟავა ოქსიდები (მჟავა). ჰიდროქსიდი, რომლებიც კლასის ნაერთების განსაზღვრული ადგილზე განთავსება ელემენტია პერიოდული სისტემა, რომელიც იწვევს ნათესავი წინააღმდეგობის შორის კავშირების ელემენტს და oxygenic - ერთის მხრივ, და შორის oxygenic hydrogenous და - მეორეს.

კლასების არაორგანული ნაერთების: მჟავების

მჟავები მოიცავს ქიმიური პრეპარატი, რომელიც შედგება რამდენიმე წყალბადის ატომები რომელსაც შეუძლია ადგილნაცვალი შექმნას რკინის მარილები. ჯგუფი ატომები, რომელიც რჩება მას შემდეგ, გახლეჩის მჟავა მოლეკულის წყალბადის ატომები მოხსენიებული მჟავა ნარჩენების.

კლასების არაორგანული ნაერთების: მარილები

მარილები პროდუქცია განიხილება, როგორც ნაწილობრივი ან სრული ჩანაცვლება წყალბადის ატომები რკინის ატომები ან OH ჯგუფის ბაზების მჟავე ნარჩენები. ზოგიერთ შემთხვევაში წყალბადის მჟავები შეიძლება შეიცვალოს, არა მხოლოდ რკინის, არამედ სხვა ჯგუფების ატომები რომელსაც აქვს დადებითი მუხტი (კათიონების). დამოკიდებულია შემადგენლობა და თვისებები მარილი გამოყოფილია შემდეგი სახის: მჟავე, საბაზო, საშუალო, რთული.

საშუალო (ნორმალური) მარილი ჩამოყალიბდა შედეგად სრული ცვლილება მჟავები წყალბადის ატომების რკინის (მოხსნისათვის), ან ჰიდროქსილის ჯგუფები მჟავე ნარჩენები საფუძველი. დაჟანგვის სახელმწიფო ლითონის ბრალდებით და მჟავა moiety უნდა იცოდეს, რათა შეძლებს სწორად შექმნა ფორმულა საშუალო მარილები. ისინი შეუერთდა ერთად იმ პროპორციით, რომ მარილი არის ელექტრულად ნეიტრალური.

მჟავა მარილების მიღებული ნაწილობრივი ცვლილება ატომები, ჰიდროგელური მჟავების ლითონის. მჟავა მარილების ჩამოყალიბდა მხოლოდ polybasic მჟავა. პროცესი მჟავა მარილების ფორმულა ისეთია, რომ მარილები საშუალო: გადაწყვეტილი კათიონური ბრალდებით და მჟავე ნარჩენების, და ნაწილაკების შეუერთდა ერთად თანაფარდობა, რომ არ დაირღვეს პრინციპი electroneutrality მოლეკულების.

ძირითადი მარილები მიღებული ნაწილობრივ ჩანაცვლების OH ჯგუფის ბაზები და ჰიდროქსიდები of amphoteric მჟავა ნარჩენები. ფორმულა ძირითადი მარილები შედგება ნარჩენები mnogokislotnyh ბაზების ან amphoteric ჰიდროქსიდები, რომლებიც ნაწილობრივ დაკარგა ჰიდროქსილის ჯგუფები, და მჟავა ნარჩენები. როგორც ყველა წინა ვერსიებს ყოველთვის უნდა დაიცვას პრინციპი ელექტრო ნეიტრალიტეტი.