Მჟავას მარილები

იმ შემთხვევაში, თუ მჟავა ერთი ან ყველა წყალბადის ატომები ჩანაცვლება მოხსნისათვის, როგორიცაა ქიმიური ნივთიერება მოუწოდა მარილი. Metal და ამონიუმის ჯგუფის მოლეკულა ყოველთვის აქვს დადებითი დაჟანგვის სახელმწიფო და ეწოდება კათიონების. Acid ნარჩენების ეწოდება ანიონს. ყველა მარილები ჩამოყალიბდა ლითონები, რომელიც ეკუთვნის Group ია პერიოდული მაგიდა, ხსნადი. რაც შეეხება მარილები ჩამოყალიბდა II ა ჯგუფის ლითონები, მათი ხსნადობის მერყეობს.

არსებობს საშუალო, თუ ყველა წყალბადის მოლეკულა polybasic მჟავა ჩანაცვლება მოხსნისათვის, ისევე როგორც მჟავას მარილები, თუ, გარდა ამისა, ლითონის კათიონების და ამონიუმის იმყოფება დადებითად დამუხტული წყალბადის. მაგალითად, ნორმალური მარილები შეიძლება იყოს მითითებული:

- მაგნიუმის სულფატი MgSO4;

- ალუმინის სულფატის Al2 (SO4) 3;

- ამონიუმის ფოსფატი (NH4) 3PO4;

- ნატრიუმის კარბონატი Na2CO3.

დისოციაციის მარილები საშუალო ხდება დადებითი რკინის კათიონების და უარყოფითი იონები მჟავა ნარჩენების. დანიშნულება საშუალოდ მარილები მომდინარეობს მჟავა და სახელები მისი ფორმირების მოხსნისათვის.

მჟავა მარილების ჩამოყალიბდა ნაწილობრივი ცვლილება წყალბადის რკინის ან ამონიუმის ჯგუფი. ამდენად, ისინი შედგება ლითონის, წყალბადის და მჟავა ნარჩენების. მათი ფორმირება შესაძლებელია მხოლოდ polybasic მჟავებს. ამგვარი ნაერთების:

- ნატრიუმის ჰიდროკარბონატი NaHCO3;

- ნატრიუმის დიჰიდროფოსფატის NaH2PO4;

- ნატრიუმის hydrogenphosphate Na2HPO4;

- კალიუმის წყალბადის სულფატი KHSO4.

მათი დღევანდელი სათაური პრეფიქსი "ჰიდრო" (თუ ერთი unsubstituted წყალბადის მოხსნისათვის) ან "dihydro" (თუ არსებობს ორი unsubstituted წყალბადის კათიონების).

წყალხსნარში გადაწყვეტის მჟავა მარილების გაემიჯნა უარყოფითი იონები სახით ანიონები, ისევე, როგორც ორი სახის დადებით კათიონების (რკინის იონების და წყალბადის): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ. ჰიდროლიზი მჟავე მარილები ჩამოყალიბდა ძლიერი მჟავების, წყლის საშუალო აქვს pH ნაკლები 7, აქედან გამომდინარე სახელი ამ მარილები. ჰიდროლიზი მჟავა მარილების მიღებული სუსტი მჟავების (მაგალითად, წყალბადი), გამოსავალი არის ნეიტრალური ან ტუტე, ანუ, pH მინიმუმ 7.

თუ საშუალო მარილები შეიძლება შედეგად მიღებული ურთიერთქმედების ლითონის მჟავა და სხვა მეთოდები, მომზადება მჟავა მარილების საფუძველზე რეაქცია ჭარბი:

• polybasic მჟავა საშუალოდ მარილი. ამგვარად მიღებული ნატრიუმის hydrogensulfate: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, წყალში ხსნადი ამონიუმის ფოსფატი (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 ან კალციუმის კარბონატი: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• polybasic მჟავა ტუტე. მაგალითად, საფუძველზე მიღების დიჰიდროფოსფატის არის ბარიუმის რეაქცია განტოლება: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. ზეგავლენის ტუტე მჟავას მარილები, მას შემდეგ, რაც ისინი პროდუქტები არასრული განეიტრალება შეუძლია მიიღოს მაღალი მარილის ერთხელ;

• მჟავე ოქსიდის ტუტე ასე მიღებული კალციუმის კარბონატი: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

ცნობილია, რომ ნახშირწყალბადები არ არსებობს ელემენტები, წინაშე დგას უფლება პერიოდული ცხრილი ჯგუფები II ა, და მყარი ნახშირწყალბადები მიღებული მხოლოდ ჯგუფის ია ელემენტებს.

Salt ფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა მრეწველობის, მაგრამ ზოგიერთი ძირითადი მიმართულებები მათი გამოყენება არ არის, როგორც ყველა ინდივიდუალურად. განაცხადის ამ ტიპის მარილი დამოკიდებულია თვისებები ქიმიური ნაერთების და განისაზღვრება ეკონომიკური.

ასე, მაგალითად, ამონიუმის hydrogenphosphate (NH4) 2HPO4 გამოიყენება როგორც ფოსფორის ამონიუმის კომპლექსური სასუქი სოფლის მეურნეობის. გარდა ამისა, ამ ნაერთის გამოიყენება საბრძოლო ხანძრის: ხანძარსაწინააღმდეგო მათ დამუშავებას სხვადასხვა სტრუქტურებთან. გარდა ამისა, (NH4) 2HPO4 გამოიყენება როგორც დანამატების წარმოებაში გარკვეული შეფასება სიგარეტი.

ნატრიუმის hydrosulfite NaHSO3 გამოიყენება გაუფერულება სხვადასხვა მასალები და ფოტოები.

კალციუმის bisulfite Ca (HSO3) 2 ღირებული ნედლეულის წარმოების ცელულოზაა ხის.

Bisulfites, რომლებიც მჟავე მარილები გოგირდოვანი მჟავა, H2SO3, ნაწილი ნარკოტიკების ადრენალინი, და გამოიყენება მოლეკულური ბიოლოგიის.

Hydrogensulfates KHSO4 და NaHSO4 ნატრიუმის, კალიუმის გამოიყენება როგორც ნაკადად ფერადი მეტალურგია.

ნატრიუმის hydrogencarbonate NaHCO3 - ნივთიერება, ყველაზე ცნობილი მჟავა ამისა მარილები. გათავისუფლებამდე Sterlitamak (კომპანია "Soda") მიხედვით სპეციფიკაციები ჩამოყალიბებულია GOST 2156-76. ნატრიუმის ბიკარბონატი გამოიყენება კვების, ქიმიური და ფარმაცევტული მრეწველობის, მედიცინისა და ყოველდღიურ ცხოვრებაში.