Მარილი. ამონიუმის ბიკარბონატი

რა არის მარილი?

კლასი ქიმიური ნაერთების რომელიც მოიცავს რკინის მოხსნისათვის და ამონიუმის მოხსნისათვის, ერთად anion მჟავა moiety აქვს ზოგადი სახელი - მარილი. ისინი იყოფა ნორმალური (ან საშუალო), მჟავე, საბაზო, ორმაგი, ატენიანებს (კრისტალური ატენიანებს) კომპლექსი.

ნორმალური (ან საშუალო) მარილები ახასიათებს სრული ჩანაცვლება წყალბადის კათიონების მჟავა მოლეკულა რკინის ან ამონიუმის მოხსნისათვის, როგორიცაა ნატრიუმის სულფატი Na2SO4 ან კალციუმის კარბონატი CaCO3.

იმ შემთხვევაში, თუ მჟავა მოლეკულის წყალბადის კათიონების ნაწილობრივ ჩანაცვლდეს მოხსნისათვის, როგორიცაა მჟავა მარილების უწოდებენ, მაგალითად, ამონიუმის ბიკარბონატი NH4HCO3 ან ნატრიუმის hydrogencarbonate NaHCO3.

თუ საბაზო მოლეკულა არ იყო სრული და ნაწილობრივი ცვლილება ჰიდროქსილის ჯგუფები მჟავა რადიკალური, მარილები ჩამოყალიბდა ეწოდება ძირითადი, მაგალითად, სპილენძის digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

ფორმულა შეიცავს ორი ორმაგი მარილები სხვადასხვა კათიონების, მაგ, ალუმინის და კალიუმის კალიუმის ალუმინის Kal (SO4) 2 • 12 H2O.

ფორმულა, შერეული მარილი შეიცავს ორ სხვადასხვა anion, მაგალითად, bleach CaCl (OCl).

შემადგენლობა ატენიანებს მარილები მოიცავს მოლეკულების კრისტალიზაციის წყალი, მაგ, სპილენძის სულფატი (blue) CuSO4 • 5 H2O.

მოლეკულების შედგება კომპლექსური მარილები ან კომპლექსური მოხსნისათვის კომპლექსი anion, მაგალითად, ქლორიდის tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

როგორც მარილები ჩამოყალიბდა სახელები?

ორი სიტყვა იმყოფება სახელები მარილები. პირველი - სახელი anion, რომელიც დგას სახელობითი შემთხვევაში. მეორე სიტყვა (ამ ნათესაობით შემთხვევაში) მომდინარეობს სახელი მოხსნისათვის. მაგალითად: ნატრიუმის სულფატი Na2SO4, რკინის სულფატი (II) FeSO4, რკინის სულფატი (III) Fe2 (SO4) 3, კალციუმის კარბონატი CaCO3, სპილენძის ქლორიდი CuCl2. სათაური მჟავა მარილების ადრე სახელი ჩაიწერა anion პრეფიქსი "ჰიდრო" ან პრეფიქსი "ორმხრივი", იმ შემთხვევაში, თუ მოლეკულა დარჩა ერთი unsubstituted წყალბადის მოხსნისათვის. თუ ასეთი წყალბადის რჩება ორი კათიონების, სახელი ჩაიწერდნენ anion პრეფიქსი "dihydro". მაგალითები hydrogencarbonate (ან ბიკარბონატი) NaHCO3 გადაწყვეტა (ეს მარილი ასევე ცნობილია როგორც საცხობი სოდა), ნატრიუმის დიჰიდროფოსფატის NaH2PO4.

ამონიუმის ბიკარბონატი. ფორმულა

ფორმულა მჟავე ნახშირმჟავა მარილი NH4HCO3, სადაც ამონიუმის მოხსნისათვის ასევე შედის HCO3- anion ჩამოყალიბდა ნაწილობრივ ჩანაცვლების მოლეკულაში მჟავა წყალბადის მოხსნისათვის, რომ დადებითად დამუხტული ამონიუმის იონის. რომ არის, მოცემულ მოლეკულა მარილმჟავას შედგება მოხსნისათვის ამონიუმის NH4 +, უკავშირდება ერთ anion რომელსაც დასახელებისგან hydrogencarbonate HCO3-. მთლიანი ფორმულა Hill სისტემა წერია როგორც: CH5NO3. მოლეკულური წონა და ნივთიერება 79,06. ე. მ.

თვისებები

ამონიუმის ბიკარბონატი არის არაორგანული ნაერთი გამოჩენა - ეს უფერო კრისტალები ერთად რომბულ lattice. სიმჭიდროვე 1,586 გ / სმ 3 (20 ° C). ორთქლის წნევა იზრდება 59 მმ. Hg. Art. (ამავე 25,4 ° C) 278 mm. Hg. Art. (45 ° C).

ამონიუმის ბიკარბონატი არ ხსნადი ეთანოლი და აცეტონი. მაღალი წყალში ხსნადი: გაზრდის ტემპერატურა ხსნადობის მჟავა მარილი იზრდება 11.9 გ / 100 გ (0 ° C), 36,6 გ / 100 გ (40 ° C).

ამონიუმის ბიკარბონატი იხრწნება ერთად CO2 გათავისუფლებას უკვე 20 ° C. ტემპერატურა 36-70 ° C მარილი იხრწნება წყალხსნარებში. შედეგად, ამიაკის გაათავისუფლეს, წარმოებული წყალი და ნახშირორჟანგი: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

იმის გამო, რომ ჰიდროლიზის არის წყალხსნარში სუსტად ტუტე რეაქცია. როდესაც დასძინა კონცენტრირებული ამიაკის გამოსავალი იქმნება ნორმალური მარილი: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Under მოქმედებას მჟავები და alkalis განადგურდა მიერ მარილმჟავას რეაქცია განტოლებები: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2 ↑ ან NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

ამონიუმის ბიკარბონატი. მიღება

ისევე როგორც ყველა ჰიდროკარბონატებიც, მჟავე მარილი, ამონიუმის არის მიღებული მიერ გრძელი პასი ნახშირორჟანგი მეშვეობით საშუალო ამონიუმის მარილის ხსნარი: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Under ზომიერი სითბო (30 ° C) საშუალო მარილები ხდება მისი თერმული დაშლის ამიაკის და მარილმჟავას: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

თუ წყალი დათხოვნის ნახშირორჟანგი და ამიაკის, ასევე შესაძლებელია მიიღოს მჟავე მარილი, ამონიუმის: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

პროგრამა

ამონიუმის ბიკარბონატი ფართოდ გამოიყენება კვების მრეწველობის: როლს თამაშობს ქიმიური leavening აგენტი წარმოების საკონდიტრო და თონე პროდუქტები. ცნობილია, რომ მოხსნას ახალი ტესტი ასევე იყენებს ნატრიუმის ბიკარბონატი NaHCO3. მაგრამ მისი გამოყენების ნაკლებად ეფექტურია, რადგან გამკაცრება ან ექსტრაქტები kneading სანამ საცხობი იწვევს უფრო სწრაფი მოხსნა ჩამოყალიბდა რეაქცია ნახშირმჟავა გაზი, და ამ შემთხვევაში, ცომი არ აყვავებულ და ადვილი.

ამონიუმის ბიკარბონატი გამოიყენება სათრიმლავი და საღებავი ტექსტილის ნაწარმი: პროცესი მოხსნის დაუფიქსირებელი საღებავი (ან stripper) არის ნაზავი ამონიუმის მარილები მოიცავს ამონიუმის ბიკარბონატი.

ნივთიერება გამოიყენება სოფლის მეურნეობაში, როგორც დამაკონსერვებელ საკვების (რეტარდის decay, რითაც იზრდება უსაფრთხოების), ისევე როგორც სასუქი კარტოფილი, ბოსტნეული და საკვები. მეორადი მისი თვისებები, ნელი შეაჩეროს ან პროცესების nitrification მიწაზე.

ამონიუმის ბიკარბონატი გამოიყენება ურანის სამთო და მეტალურგიული მრეწველობის, ისევე როგორც მედიცინაში (წარმოების ვიტამინები). ორგანული სინთეზის ნედლეულის წარმოების ქიმიკატების, როგორიცაა ამონიუმის მარილები.