Სპილენძის ქლორიდი

სპილენძის ქლორიდის (monochloride) ორობითი ნივთიერება, რომლის ფორმულა არის CuCl, არის ჰიდროქლორინის მჟავა. ეს ფხვნილი, როგორც წესი, თეთრი ან მწვანე, ძალიან ცუდად ხსნადი წყალში. მონოქროლოიდების კრისტალების მტკნარი შრომა ახსნილია სპილენძის ქლორიდის ii.

ეს კავშირი პირველად მოიპოვა დიდი ქიმიკოსი რობერტ ბოილი. ეს მოვლენა დიდი ხნის განმავლობაში მოხდა 1666 წელს, ხოლო მეცნიერისთვის გამოიყენებოდა უბრალო მეტალის სპილენძი და გამყოფი მერკური ქლორიდი. 1799 წელს, ჯოზეფ პრუსტი იზოლირებული იყო დიკლორიდის მონოქრორული კრისტალებიდან. ეს რეაქცია იყო ხსნარის თანდათანობით გათბობის პროცესი, რის შედეგადაც ქლორნის ქლორიდი ქლორის დაკარგვის ნაწილია, მისი ყოფნის ნახევარი. მონოქრორიდისგან დიკლორიდის გამოყოფა ჩატარდა ჩვეულებრივი სარეცხი საშუალებით.

სპილენძის მონოქრორატი არის თეთრი კრისტალური ნივთიერება, რომელიც 408 ° C ტემპერატურაზე იცვლება კრისტალის ლატის ფორმა. მას შემდეგ, რაც ამ ნაერთს დნება და პრაქტიკულად დაიბლოკოს, მისი ქიმიური ფორმულა ზოგჯერ წერდა Cu2Cl2 სახით. Monochloride, თუმცა, ისევე როგორც სხვა სპილენძის ნაერთები, არის ტოქსიკური.

სპილენძის ქლორიდის ნაერთი, რომლის ფორმულაც დაწერილია CuCl2- ზე, გარედან არის მუქი ყავისფერი ერთი კრისტალი სვეტის ფორმის. როდესაც ძალიან მცირე რაოდენობის წყლის ურთიერთქმედებისას, შერეული კრისტალების შეცვლა ხდება: მუქი ყავისფერიდან მწვანე და შემდეგ ლურჯი. საინტერესოა, რომ ასეთი ჰიდროქლორიდის მჟავას ამ წყლიანი ხსნარში დაამატებთ , კრისტალები ერთ შუალედურ ქვეყნებში დაბრუნდებიან - ისინი გამწვანებულნი გახდებიან.

ნივთიერების დნობის წერტილია 537 ° C, ხოლო 954-1032 ° C ტემპერატურაზე. შემადგენლობა ხსნად ნივთიერებებში, როგორიცაა წყალი, ალკოჰოლი, ამიაკი. მისი სიმჭიდროვეა 3.054 გ / სმ 3. ხსნარის მუდმივი გამხსნელი და ტემპერატურის 25 ° C ტემპერატურის შენარჩუნებით, ნივთიერების მოოლარული გამტარობა არის 265.9 სმ 2 / მლ.

სპილენძის ქლორიდი დამზადებულია ქლორის მოქმედებით სპილენძის, აგრეთვე სპილენძის (II) სულფატით გოგირდის მჟავით. სამრეწველო წარმოება ეფუძნება სპილენძის სულფადების შემცველ ნაზავებს ნატრიუმის ქლორიდთან. ამავდროულად, ტემპერატურა უნდა იყოს 550-600 ° C რეაქციის დროს, რის შედეგადაც ნივთიერების გარდა, ისეთი კომპონენტების არსებობა, როგორიცაა HCl, გოგირდის გაზები და დარიშხანის ნაერთები აირისებრი მდგომარეობაში. ცნობილია, რომ წარმოიქმნება, სადაც სპილენძის ქლორიდის წარმოება ხორციელდება სპილენძის სულფატისა და BaCl2- ს შორის გაცვლის რეაქციის დაწყებით.

993 ° C ტემპერატურაზე, ნივთიერება CuCl- სა და Cl2- ში ჩნდება, მისი ხსნადი წყალხსნარებში ხასიათდება:

- როდესაც 25-გრადუსიანი ტემპერატურის წყალხსნარში დაიშალა, 77.4 გრამი სპილენძის ქლორიდი მთლიანად გახსნილია 100 გრამი წყალში;

- როდესაც გამოსავალი 100 ° C ტემპერატურას მიაღწევს, მასში 120 გრამი ნივთიერება დაითხოვს მას. ორივე შემთხვევაში, ვარაუდობენ, რომ CuCl2- ის სიმკვრივე იგივე იყო.

სპილენძის ქლორიდი ფართოდ გამოიყენება როგორც ქიმიური კატალიზატორი, პიროტექნიკური ნაერთების კომპონენტი, სხვადასხვა მინერალური საღებავების წარმოებაში. როგორც ამიაკის ხსნარი, გამოიყენება გლუვი გაზის ანალიზატორით, ხელს უწყობს მათი კონცენტრაციის გაანგარიშებას და ნახშირორჟანგის დონეს. Dichloride გამოიყენება და როგორც ჟანგბადის გადამზიდავი სხვადასხვა ეტაპზე ქიმიური წარმოების, ასეთი ტექნოლოგია, მაგალითად, საერთო წარმოების ორგანული საღებავები.

სპილენძის ქლორიდის მარილი, ყველა მისი რთული ხსნადი, შეუძლია შექმნას კრისტალური ჰიდრატების სერია. ამ შემთხვევაში, ნივთიერების კონცენტრირებული ხსნარი გააჩნია აზოტის ოქსიდის დამატებას, რომელიც ასევე შეიცავს ფართო გამოყენებას ნარკოტიკების წარმოებისა და ქიმიური მრეწველობის სფეროში.