Ნათესავი ატომური მასა გათვლილია რამდენიმე მეცნიერის ძალისხმევით

თითოეული ნივთიერება არ არის რაღაც მყარი, იგი შედგება მცირე ნაწილაკებისგან, რომლებიც მოლეკულებია. მოლეკულები ატომებისაგან. აქედან შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ საკითხის განზოგადებულ მასალებს შეუძლიათ შემოიტანონ შემომავალი ელემენტების მოლეკულები და ატომები. ერთ დროს ლომონოსოვმა ამ თემის უმეტესობა თავისი საქმიანობისთვის მიუძღვნა. თუმცა, ბევრი საინტერესო ნატურალისტი ყოველთვის დაინტერესდა ამ კითხვაზე: "რა ერთეულია გამოხატული მოლეკულის მასა, ატომის მასა?"

მაგრამ, დამწყებთათვის, ჩვენ დავწეროთ ცოტა ისტორიაში

წარსულში, ატომების ერთეულის მასის გათვლებით, წყალბადის მასა (H) ყოველთვის იყო მიღებული. და, აქედან გამომდინარე, ჩვენ ყველა საჭირო გაანგარიშება მივიღეთ. თუმცა, ნაერთების უმრავლესობა ხასიათდება ჟანგბადის ნაერთების სახით, ამიტომ ელემენტის ატომების მასა გამოითვლება ჟანგბადის (O) მიმართ. რაც საკმაოდ არასასიამოვნოა, ვინაიდან საჭიროა გათვლების დროს მუდმივად გაითვალისწინოს შეფარდება O: H 16: 1. გარდა ამისა, კვლევებმა აჩვენა უზუსტობა თანაფარდობა, სინამდვილეში ეს იყო 15.88: 1 ან 16: 1.008. ასეთმა ცვლილებებმა გამოიწვია მრავალი ელემენტის ატომების მასაგან გადაანგარიშება. გადაწყდა, რომ მასობრივი მნიშვნელობა 16-მდე დაეტოვებინა, ხოლო H - 1.008. მეცნიერების შემდგომი განვითარებამ გამოიწვია ჟანგბადის ბუნების აღმოჩენა. აღმოჩნდა, რომ ჟანგბადის მოლეკულას აქვს რამდენიმე იზოტოპი 18, 16, 17 მასებისგან. ფიზიკისთვის არ არის მისაღები, გამოიყენოს ერთეულის საშუალო მნიშვნელობა. ამრიგად, შეიქმნა ატომური წონის ორი მასშტაბი: ქიმიაში და ფიზიკაში. მხოლოდ 1961 წელს მეცნიერები მივიდნენ დასკვნამდე, რომ აუცილებელია ერთიან მასშტაბის შესაქმნელად, რომელიც დღეს გამოიყენება როგორც "ნახშირბადის ერთეული". შედეგად, ელემენტის ნათესავი ატომური მასა ნახშირბადის ერთეულში ატომის მასაა.

გაანგარიშების მეთოდები

ნებისმიერი ნივთიერების მოლეკულის მასა შედგება ატომების მასებისგან, რომლებიც ქმნიან მოცემულ მოლეკულას. აქედან გამომდინარე, დასკვნა იმაში მდგომარეობს, რომ მოლეკულის მასა უნდა გამოხატავდეს ნახშირბადოვან ერთეულებში, ასევე ატომების მასას, მაგ. ნათესავი ატომური მასა განისაზღვრება ნათესავი მოლეკულური წონის გათვალისწინებით. როგორც ცნობილია, Avogadro- ის კანონის დახმარებით, შესაძლებელია მოლეკულაში ატომების რაოდენობის განსაზღვრა. ატომებისა და მასის მასის გაგების უნარი, შეგიძლიათ ატომური მასის გამოთვლა. არსებობს რამდენიმე სხვა გზა, რათა განვსაზღვროთ იგი. 1858 წელს Cannizaro შემოთავაზებული მეთოდი, რომლითაც ნათესავი ატომური მასა განისაზღვრება იმ ელემენტებისთვის, რომლებსაც შეუძლია შექმნას აირისებრი ნაერთები. თუმცა, ეს უნარი არ არის ლითონები. აქედან გამომდინარე, მათი ატომური მასის განსაზღვრა, მეთოდი შეირჩა, რომელიც იყენებს ნივთიერების ატომური მასის და სითბოს სიმძლავრის დამოკიდებულებას. მაგრამ ყველა მეთოდი ითვალისწინებს ატომური მასების მხოლოდ სავარაუდო ღირებულებებს.

როგორ იყო გამოთვლილი ელემენტის ატომების ზუსტი მასა?

როგორც სამეცნიერო კვლევებიდან ჩანს, ამ სავარაუდო ღირებულებებით განსაზღვრავს ზუსტი. ამისათვის საჭიროა მხოლოდ ამ ღირებულების შედარება ექვივალენტთან შედარებით. ელემენტის ეკვივალენტი შემადგენლობაში შედის ელემენტთა ნათესავი ატომური მასის თანაფარდობა. ამასთან დაკავშირებით განისაზღვრა თითოეული ელემენტის სწორი ნათესავი ატომური მასა.