Ნახევარი რეაქცია მეთოდი: ალგორითმი

ბევრი ქიმიური პროცესების ტესტირება ცვლილება გრადუსი ჟანგვის ატომები, რომლებიც რეაქტიული ნაერთი. წერა განტოლებები რეაქცია რედოქს ტიპის ხშირად თან ახლავს სირთულეები შექმნის კოეფიციენტების სანამ თითოეული ფორმულა ნივთიერებები. ამ მიზნით, მეთოდი შემუშავებულია ელექტრონულ და ელექტრონულ-იონური ბრალდებით განაწილების ბალანსი. სტატიაში აღწერილია მეორე გზა up განტოლებები.

ნახევარი რეაქცია საშუალებას, არსი

მან ასევე მოუწოდა electron-ion ბალანსი განაწილების კოეფიციენტი multipliers. დაყრდნობით მეთოდი გაცვლის უარყოფითად დამუხტული ნაწილაკების შორის ანიონები და კათიონების დაშლის საშუალო სხვადასხვა pH მნიშვნელობა.

In რეაქცია ჟანგვითი და აღდგენითი ელექტროლიტები ტიპის ჩართული უარყოფითი იონების და დადებითი მუხტი. განტოლებები მოლეკულური იონის სახეობა, დაფუძნებული ნახევარი რეაქცია მეთოდი არის ჩართული, ნათლად აჩვენებს, არსი რომელიმე პროცესს.

შექმნას ბალანსი ელექტროლიტები გამოყენებით სპეციალური notation ძლიერი რგოლი, როგორც იონური ნაწილაკების და ფხვიერი კავშირები და გაზის საბადოების სახით undissociated მოლეკულების. შემადგენლობა უნდა მიუთითოს სქემები ნაწილაკები, რომლებიც შეცვალოს მათი დაჟანგვის ხარისხით. რათა დადგინდეს დაშლის საშუალო ბალანსი აღინიშნოს მჟავე (H ^+), ტუტე (OH ^-) და ნეიტრალური (H ₂ O) პირობებში.

რა გამოყენება?

WRA მეთოდი მიმართულია ნახევარი რეაქცია განტოლებები წერა იონური ცალკე დაჟანგვის და დაძლევის პროცესებში. საბოლოო ბალანსი იქნება მათი თანხა.

განხორციელების ეტაპების

წერა აქვს საკუთარი თავისებურებები ნახევარი რეაქცია მეთოდი. ალგორითმი მოიცავს შემდეგ საფეხურებს:

- პირველი ნაბიჯი არის დაწერეთ ფორმულები ყველა reactants. მაგალითად:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- მაშინ თქვენ უნდა დააყენოთ ფუნქცია ქიმიური თვალსაზრისით, თითოეული კომპონენტის პროცესში. ამ რეაქცია, KMnO ₄ მოქმედებს, როგორც oxidizer, H ₂ S არის შემცირების აგენტი და HCl განსაზღვრავს მჟავე გარემოში.

- მესამე ნაბიჯი უნდა დაიწეროს ახალი ხაზი ფორმულა იონური ნაერთები რეაგირებს ძლიერი ელექტროლიტური პოტენციალი ატომები, რომელიც არ არის ცვლილება გრადუსი დაჟანგვის. ამ რეაქციის MnO ₄ ^- მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი, H ₂ S არის შემცირების რეაგენტი და H ⁺ oxonium მოხსნისათვის და H ₃ O ⁺ განსაზღვრავს მჟავე გარემოში. აირისებრი, მყარი ან სუსტი ელექტროლიტური ნაერთის გამოთქვა უცვლელი მოლეკულური ფორმულები.

ავიაკომპანიის მიერ მოცემული დაწყებული კომპონენტები, ცდილობენ, რათა დადგინდეს, თუ რა სახის ჟანგვის და შემცირების აგენტი შემცირდება და დაჟანგული სახით, შესაბამისად. ზოგჯერ საბოლოო ნივთიერებების უკვე მითითებული პირობები, რომლებიც ხელს უწყობს მუშაობის. შემდეგი კოორდინატებით მიუთითოს გარდამავალი H ₂ S (გოგირდწყალბადის) to S (გოგირდი), და ანიონური MnO ₄ ^- ზე Mn ²⁺ მოხსნისათვის.

ბალანსი ატომური ნაწილაკების მარცხენა და მარჯვენა ნაწილი მჟავე გარემოში ემატება წყალბადის მოხსნისათვის H ⁺ და მოლეკულური წყალი. ტუტე გადაწყვეტა დაემატა ჰიდროქსიდის იონების OH ^- ან H ₂ O.

MnO ₄ ^- → Mn ²⁺

გადაწყვეტა ჟანგბადის ატომის ერთად manganatnyh იონების H ⁺ ფორმა წყლის მოლეკულების. გათანაბრება რაოდენობის ელემენტები წერია როგორც განტოლება: 8h ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+.

ამის შემდეგ, დაბალანსება ხორციელდება ელექტროენერგია. ამისათვის, განიხილოს საერთო რაოდენობის ბრალდებით დარჩა ტერიტორიაზე, თურმე შვიდი, და შემდეგ მარჯვენა მხარეს, ორი გასასვლელი. დაბალანსება პროცესი ემატება საწყისი მასალის ხუთი უარყოფითი ნაწილაკების: 8h ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5E ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+. თურმე ნახევარი რეაქცია ფეხზე.

ახლა გათანაბრება რაოდენობის ატომების იყოს დაჟანგვის პროცესს. ამ ემატება მარჯვენა მხარეს წყალბადის კათიონების: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

მას შემდეგ, რაც გათანაბრება ბრალდებით ხორციელდება: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. ეს ჩანს, რომ ამოსავალი ნაერთების შრომატევადი ორი უარყოფითი ნაწილაკები. თურმე ნახევარი რეაქცია დაჟანგვის პროცესს.

ჩაწერა ორი განტოლება სვეტი და გამოდიან მსახიობი და მიღებული ბრალდებით. წესის მიხედვით, განსაზღვრა მაინც მრავალი შერჩეული ყოველ ნახევარ რეაქცია თქვენი მულტიპლიკატორის. ეს მრავლდება ჟანგვითი და აღდგენითი განტოლება.

ახლა ეს შესაძლებელია განახორციელოს summation საქართველოს ორი ფურცლები, დაკეცილი მარცხენა და მარჯვენა მხარეს ერთად და რაოდენობის შემცირების ელექტრონული სახეობაა.

8h ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5E ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16h ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8h ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10h + +} 5S

შედეგად განტოლება შეიძლება რაოდენობის შემცირებას H ⁺ 10: 6h ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8h ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S.

ჩვენ შეამოწმოს სისწორის ion ბალანსის დათვლის ჟანგბადის ატომების ისრები და მას შემდეგ, რაც უდრის 8. ეს არის ასევე აუცილებელია გადაამოწმონ საბოლოო ბრალდება, და საწყის ნაწილი ბალანსი: (+6) + (-2) = +4. თუ ყველაფერი ემთხვევა, წერია სწორად.

ნახევარი რეაქცია საშუალებას მთავრდება გადასვლას მოლეკულური იონის ჩაწერა განტოლება. თითოეული ნაწილაკების ანიონური და მოხსნისათვის ნაწილი მარცხენა ბალანსი მოპირდაპირე ბრალდებით იონ. ამის შემდეგ ისინი გადაეცემა მარჯვენა მხარეს, იმავე ოდენობით. ახლა, იონების შეიძლება დაკავშირებული მთელი მოლეკულა.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8h ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8h ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

გამოიყენოს მეთოდი ნახევარი რეაქცია, ალგორითმი, რომელიც დაწერა მოლეკულური განტოლება, მას შეუძლია ერთად წერილობით ტიპის ელექტრონულ ნაშთები.

განსაზღვრა ჟანგვის აგენტები

ასეთი როლი ითამაშა იონური, ატომური და მოლეკულური პირებს, რომ მიიღოს უარყოფითად დამუხტული ელექტრონები. Oxidising ნივთიერებების გაიაროს აღდგენის რეაქცია. მათ აქვთ ელექტრონული პრობლემა, რომელიც შეიძლება ადვილად ივსება. ასეთი პროცესები მოიცავს რედოქს ნახევარი რეაქცია.

არა ყველა ნივთიერებების აქვს უნარი ანიჭებენ ელექტრონები. ძლიერი ჟანგვის რეაგენტები მოიცავს:

• ჰალოგენის წარმომადგენლები;
• მჟავა როგორიცაა აზოტის, გოგირდის და სელენი;
• კალიუმის permanganate, dichromate, manganatny, chromate;
• tetravalent მანგანუმის და ტყვიის ოქსიდები;
• ვერცხლისა და ოქროს ion;
• ნაერთი აირადი ჟანგბადი;
• ორვალენტიანი სპილენძის ოქსიდები და monovalent ვერცხლის
• ქლორის შემცველი მარილის კომპონენტები;
• არყის სამეფო;
• წყალბადის ზეჟანგი.

განსაზღვრა შემცირების

ეს როლი ეკუთვნის იონური, ატომური და მოლეკულური ნაწილაკების, რომელიც იძლევა უარყოფითი მუხტი. რეაქციებში შემცირების ნივთიერებების გაიაროს ჟანგვითი გავლენა გახლეჩის ელექტრონები.

აქვს დამწევ :

• წარმომადგენლები ბევრი ლითონები;
• tetravalent გოგირდოვანი ნაერთების და გოგირდწყალბადის;
• ჰალოგენის მჟავები;
• რკინის, ქრომის და მანგანუმის სულფატის;
• stannous ქლორიდი;
• აზოტის შემცველი აგენტები, როგორიცაა acid აზოტის, stannous ოქსიდი, ჰიდრაზინი და ამიაკის;
• ბუნებრივი ნახშირბადის და ორვალენტიანი ოქსიდი;
• წყალბადის მოლეკულა;
• ფოსფორის მჟავა.

მეთოდის უპირატესობები ელექტრონულ-ion

დაწერა რედოქს რეაქცია, ნახევარი რეაქცია მეთოდი გამოიყენება უფრო ხშირად, ვიდრე ელექტრონული ტიპის ბალანსი.

ეს არის იმის გამო, რომ უპირატესობა ელექტრონულ-იონური მეთოდი :

1. დროს წერა განტოლება გათვალისწინებით ფაქტობრივი იონების და ნაერთები, რომ არსებობს, როგორც ნაწილი გადაწყვეტა.
2. თქვენ არ შეგიძლიათ თავდაპირველად აქვს ინფორმაცია მიმღები რთული, ისინი განისაზღვრება დასკვნით ეტაპს.
3. ეს ყოველთვის არ არის აუცილებელი მონაცემები დაჟანგვის ხარისხით.
4. იმის გამო, რომ მეთოდით არის შესაძლებელი, იცოდეს რაოდენობის ელექტრონები ჩართული ნახევარი რეაქცია იცვლება pH მნიშვნელობა გადაწყვეტა.
5. შემცირებული განტოლებები იონური სახეობის სწავლობდა თვისება პროცესები და სტრუქტურა შედეგად ნაერთები.

Half-რეაქცია მჟავა გადაწყვეტა

ახორციელებს გათვლებით ჭარბი წყალბადის იონების ემორჩილება ძირითადი ალგორითმი. მეთოდი ნახევარი რეაქცია მჟავე საშუალო ჩაწერის დაიწყოს ნაწილი ნებისმიერ პროცესში. ამის შემდეგ ისინი გამოხატულია სახით განტოლებების ion სახეობების შესაბამისად ბალანსი ატომური და ელექტრონული მუხტი. ცალკე ჩაწერილი პროცესების ჟანგვითი და აღდგენითი ხასიათი.

გასწორება ატომური ჟანგბადის მხარეს რეაქცია ჭარბი მოუტანს მის წყალბადის კათიონების. რაოდენობით H ⁺ უნდა იყოს საკმარისი მიიღოს მოლეკულური წყალი. გარდა ჟანგბადის დეფიციტი მიეკუთვნება H ₂ O.

შემდეგ განახორციელა ბალანსი წყალბადის ატომები და ელექტრონი.

გააკეთეთ summation განტოლებები და მის შემდეგ ისარი მოწყობის კოეფიციენტები.

შეასრულოს იგივე შემცირების იონები და მოლეკულები. By უკვე ჩაწერილი რეაგენტები სულ დამატებით დაკარგული განტოლება მუშაობას ანიონური და კათიონური სახეობაა. მათი რაოდენობა და შემდეგ arrow უნდა ემთხვეოდეს.

Equation OVR (ნახევრად რეაქცია მეთოდი) ითვლება შესრულდა, როდესაც წერა დასრულებული გამოხატულება მოლეკულური სახეობა. შემდეგი თითოეული კომპონენტი უნდა იყოს გარკვეული ფაქტორია.

მაგალითები მჟავე პირობებში

რეაქცია ნატრიუმის ნიტრიტი ერთად chloric მჟავა იწვევს წარმოების ნატრიუმის ნიტრატი და მარილმჟავას. მოწყობის კოეფიციენტების მეთოდით ნახევარი რეაქცია, მაგალითები წერის განტოლებები უკავშირდება მითითებით მჟავე გარემოში.

ნანო ₂ + HClO ₃ → Nano ₃ + HCl

ClO ₃ ^{- + 6H + + 6E - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

ClO ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

ClO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

ამ პროცესში, ნიტრიტი ნატრიუმის ნიტრატი არის მიღებული, და chloric მჟავა ჩამოყალიბდა მარილი. ჟანგვის ხარისხი ცვლილებები აზოტის 3 5 და ქლორის ბრალდებით 5 ხდება -1. ორივე პროდუქტი არ შექმნან ნალექი.

Half-რეაქცია ტუტე გარემოში

ჩატარების გათვლებით, როდესაც ჭარბი ჰიდროქსიდის იონების შეესაბამება გათვლებით მჟავე გადაწყვეტილებები. მეთოდი ნახევარი რეაქცია ტუტე არეში ასევე დაიწყება გამოხატოს კომპონენტია პროცესში სახით იონური განტოლებები. განსხვავებები დროსაც განვიხილეთ ატომური ჟანგბადის. ამდენად, გარდა მისი რეაქცია ჭარბი მოლეკულური წყალს და მოპირდაპირე მხარეს რეზოლუციას ჰიდროქსიდი anions.

კოეფიციენტი მოლეკულა H ₂ O მიუთითებს განსხვავება ოდენობით ჟანგბადის და მის შემდეგ arrow და იონების OH ^- ის ორმაგი. დროს დაჟანგვის მოქმედი აგენტის შემცირების აგენტი იღებს O ატომებად ჰიდროქსილის anions.

მეთოდი ნახევარი რეაქცია სრულდება ასრულებენ დარჩენილი ნაბიჯები ალგორითმი, რომელიც ემთხვევა პროცესები, რომლებსაც ჭარბი მჟავა. საბოლოო ჯამში არის განტოლება მოლეკულური სახეობა.

მაგალითები ტუტე საშუალო

როდესაც შერევას იოდის ნატრიუმის ჰიდროქსიდი ჩამოყალიბდა ნატრიუმის იოდიდის და iodate, წყლის მოლეკულების. ბალანსი პროცესის გამოყენებით ნახევარი რეაქცია მეთოდი. მაგალითები ტუტე გადაწყვეტილებები აქვს თავისი სპეციფიკა დაკავშირებული გათანაბრების ატომური ჟანგბადის.

NaOH + I ₂ → Nai + naio ₃ + H ₂ O

მე + e ^- → I ^- | 5

^{6OH - + I - 5e - →} I - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

მე + 5I + 6OH ^- → 3H ₂ O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + naio ₃ + 3H ₂ O.

შედეგი რეაქცია გაუჩინარების violet შეფერილობის მოლეკულური იოდი. ცვლილებაა დაჟანგვის სახელმწიფო ელემენტს 0-დან 1 და 5 შექმნას იოდიდის და ნატრიუმის iodate.

რეაქცია ნეიტრალური გარემო

როგორც წესი, ეს ეხება მიმდინარე პროცესების ჰიდროლიზი შექმნას სუსტი მჟავა მარილების (ერთად pH ღირებულება შორის 6 და 7) ან ოდნავ ძირითადი (to pH 7 8) გადაწყვეტა.

ნახევარი რეაქცია მეთოდი ნეიტრალური საშუალო ჩაწერილია რამდენიმე ვარიანტი.

პირველ მეთოდი არ გაითვალისწინოს მარილი ჰიდროლიზი. საშუალო არის აღებული, როგორც ნეიტრალური და მარცხენა arrow ანიჭებენ მოლეკულური წყალი. ამ განსახიერება, ნახევარი რეაქციები მჟავა, და სხვა - ტუტე.

მეორე მეთოდი განკუთვნილია პროცესები, სადაც ეს შესაძლებელია, რათა დადგინდეს სავარაუდო pH მნიშვნელობა. მაშინ რეაქცია მეთოდით ion-electron განიხილება ტუტე და მჟავე გადაწყვეტა.

მაგალითი ნეიტრალური საშუალო

როდესაც გოგირდწყალბადის ნაერთის ნატრიუმის dichromate წყალში მიღებული ნალექი გოგირდის, ნატრიუმის და სამვალენტიანი ქრომის ჰიდროქსიდი. ეს არის ტიპიური პასუხი ნეიტრალური გადაწყვეტა.

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6E - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + 3S + 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. წყალბადის კათიონების და ჰიდროქსიდი anions როდესაც შერწყმული, შექმნან 6 მოლეკულების წყალი. ისინი შეიძლება ამოღებულ მარჯვენა და მარცხენა, რის გამოც ჭარბი ისარი.

H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) ₃

ბოლოს რეაქცია დანალექი ქრომის ჰიდროქსიდი ფერები ლურჯი და ყვითელი გოგირდის ტუტე ხსნარი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი. ოქსიდაციური ძალა ელემენტს S ხდება -2: 0, და ბრალი ქრომის +6 გადაყვანილია 3.