Რა არის ელექტრონული კონფიგურაციის კალიუმი

როგორია კალიუმის ელექტრონული კონფიგურაცია? ამ კითხვაზე პასუხის გასაცემად, მოდი განვიხილოთ ატომის სტრუქტურა, ისევე, როგორც დონის ელექტრული განაწილების წესები და ზედაპირები.

კვანტური მექანიკა

კალიუმის ელექტრონული კონფიგურაცია აღწერილია შროდინგერის განტოლებით. ის აკავშირებს ბირთვებისა და ელექტრონების ურთიერთქმედების პოტენციურ ენერგიას, ისევე როგორც ნაწილაკებს შორის თანაბარი ბრალდებით. კვანტური მექანიკა იყენებს ამ განტოლების პოსტულატებს, ახსნას გარკვეული ენერგეტიკული დონის გარკვეული ენერგეტიკული რეზერვის არსებობა.

ბევრი ელექტრონული ატომები

კალიუმის ელექტრონული კონფიგურაცია აღირიცხება პაულის აკრძალვის პრინციპის გათვალისწინებით. ელექტრონებების ტალღის ბუნების თავისებურებების გათვალისწინებით, მან მიიჩნია, რომ თითოეული უარყოფითი ნაწილაკი "ორბიტალზე" მდებარეობს, ანუ მას აქვს გარკვეული სივრცითი არსებობა. რაც შეეხება ბევრ ელექტრულ ატომს, რომელსაც კალიუმს ეკუთვნის, ყოველ ორ ორზე მეტი არ შეიძლება იყოს ორი ელექტრონი. შედეგად გამოვლინდა ოთხი კვანტური რიცხვი, რომლებიც ახასიათებდნენ ელექტრონულ მდგომარეობას განსაზღვრული დროის ინტერვალში.

Klechkovsky წესი

კალიუმის ელექტრონული კონფიგურაცია შედგენილია კლეჩკოვსკის მიერ მიღებული წესის საფუძველზე. განვიხილოთ უფრო დეტალურად. დამოკიდებულია რომელი ორბიტალური ელექტრონები მდებარეობს, მათ აქვთ გარკვეული რაოდენობის ენერგია. პირველ რიგში, არსებობს მცირე ენერგეტიკული რეზერვების მქონე ნაწილაკების განაწილება.

როგორც ელექტრონის დამახასიათებელი ძირითადი ენერგია არის ძირითადი კვანტური ნომერი, რომელიც შეესაბამება პერიოდულ რიცხვს.

მრავალფუნქციურ აქტში არა მხოლოდ ელექტრონების ბირთვში მოზიდვა ხდება, არამედ მათ შორის ელექტრონების გამანადგურებელი. ნაწილაკების მთლიანი სპინის გაზრდისას, ელექტრონის შელევის ენერგია მცირდება და მოძრაობის ეიდენმომენტების იგივე ორიენტაციის მქონე ელექტრონების რიცხვი იზრდება. კვანტური ქიმიის მსგავსი დამოკიდებულება ჰუნდი წესს ეწოდება.

ამ ორ წესზე დაყრდნობით, კალიუმის ატომთა ელექტრონული კონფიგურაცია შედგენილია. ატომური სპექტრი საშუალებას იძლევა, რომ განსაზღვროს ელექტრონების მიწის მდგომარეობა, ანუ იმ ნაწილაკების იდენტიფიცირება, რომლებსაც მინიმალური ენერგეტიკული რეზერვი აქვთ.

მულტიელექტრონული კალიუმის ატომის ელექტრონული ფორმულის მშენებლობის არსი საკმაოდ მარტივია: ელექტრონული სისტემა უნდა ჰქონდეს მინიმალური ენერგია, რომელიც შეესაბამება პოლლის გამოდევნის პრინციპს.

ელექტრონების დონის ელექტროენერგიის განაწილების მაგალითები

კალიუმის იონის ელექტრონულ კონფიგურაციამდე მივმართავთ უბრალო მაგალითებს. წყალბადის ატომში ბირთვი შეიცავს ერთ დადებით პროტონს. ბირთვში დაახლოებით ერთი ელექტრონი ორბიტაზე მოძრაობს. მიწის მდგომარეობისას ელექტრონულ წყალბადის ფორმულა აქვს შემდეგი ფორმით: 1 ს. მოდი განვიხილოთ ამ ელექტრონის სპინის ორიენტაციის მახასიათებლები. Hund- ის წესით, იგი თანხვედრაშია ბირთვიდან.

ჰელიუმისთვის, რომელსაც აქვს მეორე რიგის ნომერი ელემენტური მაგიდაზე, ორ ელექტრონს წარმოადგენს იმავე ორბიტაზე. თითოეულ მათგანს ½ სპინი აქვს, როტაციის სხვადასხვა მიმართულებით.

მეორე ენერგეტიკულ ელემენტებს გააჩნიათ ორი ჭურვი, ყოველ მათგანს საკუთარი ენერგომომარაგება აქვს.

კალიუმი არის ელემენტების სისტემის მეოთხე პერიოდის ელემენტი, ამიტომ მას აქვს ოთხი ელექტრონული დონე, რომელთაგან თითოეული შეიცავს სხვადასხვა სახის სუბლეუტებს.

ნორმალურ მდგომარეობაში ამ ტუტე მეტალის ატომს აქვს შემდეგი კონფიგურაცია: 1s22s22p63s23p64s1.

კალიუმის იონის ელექტრონული კონფიგურაცია ატომისგან განსხვავდება. რკინის გარე ენერგეტიკულ დონეზე არსებობს ერთი ვალდებულება ელექტრონი. მას შემდეგ, რაც კალიუმი გვიჩვენებს თვისებების შემცირებას, სხვა ატომებთან ურთიერთქმედებისას იგი იძლევა ელექტრონულ ელექტრონს, იწყება დადებითი იონი (cation) შემდეგი ელექტრონული კონფიგურაციით: 1s22s22p63s23p64s0.

დასკვნა

პერიოდულ მაგიდაზე მდებარე ყველა ქიმიურ ელემენტზე შეგიძლიათ გააკეთოთ ელექტრონული კონფიგურაციები, რომლებიც შეიარაღებულნი იყვნენ ჰუნდის წესით, პაული აკრძალვის პრინციპი და კლეჩკოვსკის ფორმულა. არაორგანული ქიმიის ატომების ელექტრონული კონფიგურაციების გარდა, ქიმიური ურთიერთქმედების შედეგად ჩამოყალიბებული ციების და ვენების ფორმულები.