Მინიმალური და მაქსიმალური დაჟანგვის ხარისხით ბრომი. ქიმიური თვისებები ბრომი

მათ შორის ყველა ქიმიური ელემენტები, არასამთავრობო ლითონები აქვს სპეციალური ნომერი - ჰალოგენები. ეს ატომები მიიღო მათი სახელი სპეციალური თვისებები, რომ ისინი გამოფენებში ქიმიური ურთიერთქმედების. ესენია:

• იოდის
• chloro;
• bromo;
• fluorine.

Chloro და ფლუოროგრაფიის - შხამიანი აირები, რომელსაც აქვს ძლიერი ჟანგვის ძალა. იოდის ნორმალურ პირობებში არის კრისტალური ნივთიერება მუქი მეწამული ფერის მეტალის ბრწყინვალება გამოხატული. ეს ექსპონატები თვისებები შემცირების აგენტი. და მეოთხე ჰგავს halo? რა თვისებები ბრომი ნაერთების მათ მიერ ჩამოყალიბებულ და მახასიათებლები როგორც ელემენტს, და მარტივი ნივთიერება? ვცდილობთ, რომ გავიგოთ.

ბრომი: ზოგადი აღწერა ელემენტს

როგორც ნაწილაკების პერიოდული სისტემა, bromo უკავია საკანში თანმიმდევრობა ნომერი 35. შესაბამისად, როგორც ნაწილი მისი ძირითადი 35 პროტონებისა და ელექტრონების shell გათვალისწინებულია იგივე რაოდენობის ელექტრონები. კონფიგურაციის გარე ფენა: 4s ^{2 5} გვ.

VII ჯგუფის მდებარეობს მთავარ ქვეჯგუფში ნაწილია ჰალოგენები - განსაკუთრებული თვისებები ჯგუფის ქიმიური ელემენტი. სულ არსებობს დაახლოებით 28 სხვადასხვა ჯიშის atom იზოტოპური. მასობრივი ნომრები მერყეობს 67 94. მდგრადობის და სტაბილურობის, ასევე გაბატონებული პროცენტული ბუნებრივად ცნობილია, ორი:

• bromo ⁷⁹ - 51% მას;
• bromo ⁸¹ - 49% მას.
  

საშუალო ატომური მასა ელემენტს ტოლია 79,904 ერთეული. დაჟანგვის ხარისხით ბრომი მერყეობს -1 +7. ეს ექსპონატები ძლიერი ჟანგვის თვისებები, მაგრამ ქვედა მათ ქლორი და ფთორის, იოდის აღემატებოდა.

ისტორია აღმოჩენის

Open ამ ელემენტს მოგვიანებით, ვიდრე მათი კოლეგები ქვეჯგუფში. იმ დროს, როცა უკვე ცნობილი იყო, რომ ქლორის და იოდი. ვინ გააკეთა ეს აღმოჩენა? შეგიძლიათ დარეკოთ დაუყოვნებლივ სამი სახელები, როგორც, რომ, თუ რამდენად მეცნიერებმა შეძლეს სინთეზის თითქმის ერთდროულად ახალი ელემენტი გამოჩნდა შემდგომში განიხილება atom. ეს სახელები:

• Antoine Jérôme Balard.
• კარლ Levig.
• Yustus Libih.

თუმცა, ოფიციალურ "მამა" ითვლება Balaram, პირველი მას შემდეგ, რაც არა მხოლოდ მიიღო და აღწერილი, მაგრამ, ასევე გაუგზავნოთ სამეცნიერო კონფერენცია ქიმიკოსები ახალი ნივთიერება, რომელიც უცნობი ელემენტს.

ანტუან Balar იკვლევს ზღვის მარილი შემადგენლობა. ტარების გამო, რომ ეს მრავალი ქიმიური ექსპერიმენტი, ეს არის ერთ დღეში გაიარა გადაწყვეტა chloro და აღმოჩნდა, რომ ზოგიერთი ყვითელი ნაერთი. იმის, რომ ეს პროდუქტი ურთიერთქმედების ქლორი და იოდის ხსნარი, იგი შემდგომი შეისწავლონ შედეგად პროდუქტი. დაექვემდებაროს შემდეგ მკურნალობა:

• იგი მუშაობდა ეთერში;
• გაჟღენთილია კალიუმის ჰიდროქსიდი ;
• დამუშავებული pyrolusite;
• მე შენარჩუნებული გოგირდის მჟავა.

შედეგად, მან მიიღო არასტაბილურ მოყავისფრო, წითელი სითხე უსიამოვნო სუნი. ეს იყო ბრომი. შემდეგ მან ფრთხილად შესწავლა ფიზიკური და ქიმიური თვისებების ამ ნივთიერება. მას შემდეგ, რაც გამოუგზავნა მასზე, აღწერილი თვისებები ბრომი. სათაური, რომელიც მისცა Balaram ელემენტი murid, მაგრამ ეს არ გამყარებაში.

დღეს საერთო სახელი ბრომი atom, რომელიც ითარგმნა ლათინურად ნიშნავს "სუნიანი", "მყრალი". ეს არის სრულად დასტურდება თვისებები მისი მარტივი ნივთიერება. წელი გახსნის ელემენტი - 1825.

შესაძლებელია დაჟანგვის ხარისხით ბრომი

ისინი შეგიძლიათ ასახელებს რამდენიმე. ყოველივე ამის შემდეგ, თავისი ელექტრონული კონფიგურაცია, ბრომი შეიძლება იყოს როგორც ჟანგვის და დამწევ, აშკარად სჭარბობს პირველი. არსებობს ხუთი შესაძლო პარამეტრები:

• -1 - ქვედა დაჟანგვის ხარისხი ბრომი;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

ბუნებაში, გვხვდება მხოლოდ იმ ნაერთების, რომელიც სტრუქტურის ელემენტი უარყოფითი გაგებით. 7 - მაქსიმალური ხარისხი ბრომი დაჟანგვის. მისი ეს ექსპონატები, რომელიც შედგება HBrO ₄ bromic მჟავა და bromates მისი მარილები (NaBrO _4). ზოგადად, ამ დაჟანგვის ხარისხით ბრომი უკიდურესად იშვიათი, ისევე, როგორც ორი. მაგრამ რთული -1; 3 და 5 - ძალიან გავრცელებული და მნიშვნელოვანია არა მხოლოდ ქიმიური მრეწველობის, არამედ მედიცინის, საინჟინრო და სხვა დარგები.

ბრომი, როგორც მარტივი ნივთიერება

ნორმალურ პირობებში ელემენტს განხილვის ქვეშ არის ორატომიანი მოლეკულის, თუმცა, არ არის გაზი და სითხე. ძალიან ტოქსიკური, fuming ჰაერში, და აქვეყნებს ძალიან უსიამოვნო სუნი. მაშინაც კი, წყვილი დაბალი კონცენტრაცია შეიძლება გამოიწვიოს დამწვრობის, კანის გაღიზიანება და ლორწოვანი გარსების ორგანო. თუმცა, თუ დასაშვები ლიმიტი, არ არის გამორიცხული, რომ მოწამვლა და სიკვდილი.

ქიმიური ფორმულა მოცემულ სითხის - Br _2. აშკარაა, რომ სიმბოლო ჩამოყალიბდა ბერძნული სახელი ნივთი - bromos. კავშირი, ერთ ატომები, covalent არაპოლარული. შედარებით დიდი ატომური რადიუსი, ასე bromo რეაგირებს საკმაოდ მარტივად. ეს საშუალებას იძლევა, რომ გამოიყენოს იგი ფართოდ ქიმიური სინთეზის, ხშირად რეაგენტი თვისობრივი განსაზღვრა ორგანული ნაერთები.

მარტივი ნივთიერება, რომელიც არ გვხვდება ბუნებაში, მას შემდეგ, რაც ადვილად volatilized სახით მოწითალო ყავისფერი მოწევა რომელსაც კოროზიული ეფექტი. მხოლოდ სახით სხვადასხვა მრავალ კომპონენტიანი სისტემები. დაჟანგვის ხარისხით ბრომი ნაერთების სხვადასხვა სახის დამოკიდებულია ელემენტს, რომელიც მას რეაგირება, ანუ ნებისმიერი ნივთიერება.

ფიზიკური თვისებები

ეს მახასიათებლები შეიძლება გამოიხატოს რამდენიმე რაოდენობა.

1. წყალში - საშუალო, მაგრამ უკეთესია, ვიდრე სხვა halogens. გაჯერებული ბრომი წყლის გამოსავალი ეწოდება, რომ მას აქვს მოწითალო ყავისფერი ფერის.
2. დუღილის წერტილი თხევად - 59.2 ⁰ C.
3. ლღობის -7.25 ⁰ C.
4. სუნი - მკვეთრი, უსიამოვნო, მახრჩობელა.
5. ფერი - მოწითალო ყავისფერი.
6. ფიზიკური მდგომარეობის მარტივი ნივთიერება - მძიმე (მაღალი სიმჭიდროვე), სქელი სითხე.
7. Electronegativity მიხედვით Pauling მასშტაბის - 2.8.

ეს მახასიათებლები იმოქმედებს პროცესების ემზადება ამ რთული, ისევე როგორც დაკისრების ვალდებულება შეასრულოს უკიდურესი სიფრთხილით, როდესაც მუშაობა მას.

ქიმიური თვისებები ბრომი

თვალსაზრისით, ქიმიის, bromo იქცევა ორი გზა. ექსპონატია და ჟანგვის და შემცირების თვისებები. ისევე როგორც ყველა სხვა ელემენტები, მას შეუძლია მიღების ელექტრონები ნაკლებად electronegative ლითონები და Nonmetals. შემცირების აგენტი, ის არის ძლიერი ჟანგვის აგენტები, როგორიცაა:

• ჟანგბადის;
• ფლუოროგრაფიის;
• chloro;
• ზოგიერთი მჟავა.

ბუნებრივია, ხარისხი ბრომი, სადაც ჟანგვის მერყეობს -1 +7. რა არის კონკრეტულად შეუძლია რეაგირება ელემენტი განხილვის სტადიაშია?

1. წყალი - შედეგი არის ნაზავი მჟავების (hydrobromic და hypobromous).
2. სხვადასხვა იოდიდებს შევძელით გადაადგილებულ bromo Iodo მისი მარილები.
3. ყველა Nonmetals პირდაპირ, ვიდრე ჟანგბადი, ნახშირბადი, აზოტი და კეთილშობილი აირები.
4. თითქმის ყველა ლითონები, როგორც ძლიერი ჟანგვის აგენტი. ბევრი ნივთიერებები კი ანთება.
5. რეაქცია OVR bromo ხშირად ხელს უწყობს ჟანგვის ნაერთები. მაგალითად, გოგირდის და sulfite გარდაიქმნება სულფატის იონების, იოდის იოდიდებს როგორც მარტივი ნივთიერება.
6. C შექმნას ტუტე ბრომიდების, bromates ან gipobromatov.

განსაკუთრებული მნიშვნელობის ბრომი ქიმიური თვისებები, როდესაც ის ნაწილი მჟავები და მარილები მათ მიერ ჩამოყალიბებულ. ამ ტიპის ძალიან ძლიერი თვისებები, როგორც ანტიოქსიდანტური. ეს არის ბევრად უფრო გამოხატული, ვიდრე მარტივი ნივთიერება.

მიღება

ის ფაქტი, რომ ჩვენ განვიხილავთ ნივთიერება მნიშვნელოვანი და მნიშვნელოვანი თვალსაზრისით ქიმიის, ადასტურებს თავის წლიური წარმოება ოდენობით 550 ათასი ტონა. ქვეყნის ლიდერები ამ მაჩვენებლებს:

• აშშ.
• ჩინეთში.
• ისრაელში.

თავისუფალი ინდუსტრიული ბრომი მოპოვების მეთოდი ეფუძნება მკურნალობის გამოსავალი მარილი ტბები, ჭაბურღილები და ზღვას. მათ შორის არის მარილი სასურველი ელემენტი, რომელიც გარდაიქმნება მჟავე სახით. ეს გაიარა ძლიერი ჰაერის ნაკადი ან ორთქლი. ამდენად, აირისებრი ბრომი. მაშინ ეს იყო დამუშავებული სოდა ნაცარი და ნარევი ნატრიუმის მარილები - ბრომიდების და bromates. მათი მოგვარების შეუსქელებელი და outlet უფასოა თხევადი ნივთიერება.

ლაბორატორიული მეთოდების სინთეზის საფუძველზე გადაადგილების ბრომი ქლორის მარილები მისი, როგორც ძლიერი ჰალოგენის.

როგორც ბუნებაში

სუფთა სახით, ჩვენ განვიხილავთ ნივთიერება არ გვხვდება ბუნებაში, რადგან ის fuming ჰაერში აქროლადი სითხე. ძირითადად, ნაწილი ნაერთების რომელიც გამოფენებში მინიმალური დაჟანგვის ხარისხით ბრომი -1. ეს მარილი hydrobromic მჟავა - ბრომიდების. ბევრი ამ ელემენტის ახლავს ბუნებრივი მარილი ქლორი - Silvina, კარნალიტი, და სხვები.

მინერალების ბრომი ღია იყო უგვიანეს თავს. ყველაზე გავრცელებული ამ სამი:

• ემბოლია - ნარევი ქლორი და ბრომი ვერცხლის;
• bromarginit;
• bromsilvinit - ნარევი კალიუმის, მაგნიუმის და ბრომი ერთად შეკრული წყალი (კრისტალური ატენიანებს).

გარდა ამისა, ამ ერთეულზე შედის აუცილებლად შემადგენლობაში ცოცხალი ორგანიზმები. მისი დეფიციტი იწვევს სხვადასხვა ნერვული სისტემის დაავადებები, დარღვევები, ძილის დარღვევები და მეხსიერების დაქვეითება. უფრო უკიდურეს შემთხვევაში იმუქრებიან უშვილობა. თევზი, ზღვის ცხოველები შეუძლია bromo დაგროვება მნიშვნელოვანი რაოდენობით სახით მარილები.

წონა შინაარსი ქერქი აღწევს 0,0021%. იგი შეიცავს უამრავი მარილი წყალი და მთელი დედამიწის hydrosphere.

ნაერთები ბრომი ქვედა დაჟანგვის სახელმწიფო

რა ხარისხი დაჟანგვის ბრომი მისი ნაერთების ლითონები და წყალბადის? ყველაზე დაბალი, რაც შესაძლებელია ამ ერთეულზე - მინუს ერთი. ეს არის ეს კავშირები და წარმოადგენს დიდი პრაქტიკული ინტერესი კაცი.

1. HBR - წყალბადის ბრომიდი (გაზის) და hydrobromic მჟავა. აირად საერთო სახელმწიფო მას არ აქვს ფერი, მაგრამ ძალიან მკვეთრი და უსიამოვნო სუნი, ბევრი მოწევა. მას აქვს კოროზიული აქცია ლორწოვან ორგანო. მაღალი წყალში ხსნადი, ფორმირება მჟავა. მან, თავის მხრივ, გულისხმობს, რომ ძლიერი ელექტროლიტები, ეს არის კარგი შემცირების აგენტი. ეს ადვილად მოაქცია უფასო ბრომი სამოქმედო გოგირდმჟავას, აზოტმჟავას და ჟანგბადი. სამრეწველო მნიშვნელობის წყაროდ ბრომიდი ion შექმნას მარილები რკინის კათიონების.
2. ბრომიდების - განაცხადა მჟავა მარილების რომელიც დაჟანგვის ხარისხით ბრომი იმავე უდრის -1. პრაქტიკული ინტერესი: LIBR და Kbr.
3. ნაერთების ორგანული ბუნების შემცველი ბრომიდი ion.

ნაერთების უმაღლესი დაჟანგვის ხარისხით

ესენია რიგი ძირითადი ნივთიერებები. უმაღლესი ხარისხი ბრომი დაჟანგვის 7, ასე რომ, ამ ნაერთების ეს მხოლოდ მისი და უნდა იყოს.

1. Perbromic მჟავა - HBrO _4. ყველაზე ძლიერი ყველა ცნობილი მჟავების ამ ერთეულზე, მაგრამ, ამავე დროს, და ყველაზე მდგრადი თავდასხმის ძლიერი შემცირების აგენტები. ეს არის იმის გამო, განსაკუთრებული გეომეტრიული სტრუქტურა მოლეკულა, რომელსაც აქვს ფორმის tetrahedron სივრცეში.
2. Perbromates - მჟავა მარილების ზემოთ არის მითითებული. მათთვის, როგორც ახასიათებს მაქსიმალური ხარისხი ბრომი დაჟანგვის. ისინი ძლიერი ჟანგვის აგენტები და, შესაბამისად, გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობაში. მაგალითები: NaBrO _4, KBrO _4.

გამოყენება ბრომი ნაერთების და

არ არის გამორიცხული, რომ დანიშნოს რამდენიმე სფეროები, სადაც bromo რთული და იპოვოს პირდაპირი განაცხადი.

1. წარმოების საღებავები.
2. წარმოების ფოტოგრაფიული მასალები.
3. როგორც მედიკამენტების ადამიანის (ბრომი მარილები).
4. საავტომობილო ინდუსტრიის, კერძოდ, როგორც დანამატი ბენზინი.
5. გამოიყენება როგორც მკურნალობის ამცირებს flammability ზოგიერთი ორგანული მასალები.
6. წარმოების საბურღი muds.
7. სოფლის მეურნეობის, წარმოების დამცავი insect sprayers.
8. როგორც სადეზინფექციო და სადეზინფექციო ერთეული, მათ შორის წყლის.

ბიოლოგიური ეფექტი ორგანიზმის

ჭარბი ან არასაკმარისი ბრომი სხეულში აქვს ძალიან უსიამოვნო შედეგები.

მაშინაც კი, პავლოვის პირველი, რათა დადგინდეს გავლენა ამ ელემენტს ცხოვრების ვაჭრობის. ცხოველებზე ჩატარებულმა კვლევებმა აჩვენა, რომ გრძელვადიანი შეუსრულებლობის ბრომიდი იონების იწვევს:

• დარღვევა ნერვული სისტემა;
• სექსუალური დისფუნქცია;
• ხარვეზების და უშვილობა;
• ზრდის შემცირება;
• შეამციროს ჰემოგლობინის დონე;
• უძილობა და ასე შემდეგ.

ჭარბი დაგროვება in ორგანოებისა და ქსოვილების იწვევს დათრგუნვა ოპერაციის თავისა და ზურგის ტვინის სხვადასხვა გარე კანის დაავადებები.