Როგორ განსაზღვრავს valence

სიტყვა "valence of" ლათინური ენა ( «ვალენტის») ითარგმნება, როგორც "ძალის მქონე". პირველად არის ნახსენები, ადრეულ მე -15 საუკუნეში, მაგრამ მისი მნიშვნელობა ( "წამლის" ან "ამონაწერი") არაფერ შუაშია თანამედროვე ინტერპრეტაცია. დამფუძნებელი ეს ცნება valence არის ცნობილი ინგლისურ ქიმიკოსი E. Frankland. მან 1852 წელს გამოაქვეყნა ნაშრომი, რომელშიც იქნა ინტერპრეტირებული ყველა თეორიები და ვარაუდები, რომ არსებობდა იმ დროს. ეს იყო Eduardom Franklendom გააცნო კონცეფცია "შემაერთებელი ძალა", რომელიც გახდა საფუძველი დოქტრინა valence, მაგრამ პასუხი კითხვაზე "როგორ მოვძებნოთ valence?" იმ დროს ჯერ კიდევ არ იყო ჩამოყალიბებული.

როლია განვითარების თეორია ითამაშა ფრიდრიხ აგვისტოს Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), ა მ Butlerova (1861), ა von Hoffmann (1865). 1866 წელს ფ ა Kekule მისი სახელმძღვანელოს მოჰყავს სტექიომეტრულ მოდელი ქიმიური მოლეკულების ნახშირბადის atom tetrahedral კონფიგურაციის სახით ნახატების, რომელიც აშკარა გახდა, თუ როგორ უნდა განსაზღვროს valency, მაგალითად, ნახშირბადის.

საფუძვლები თანამედროვე თეორია ქიმიური შემაკავშირებელ არიან კვანტურ-მექანიკური შესრულება, რომელიც გვიჩვენებს, რომ სულ electron წყვილმა ურთიერთქმედების ორი ატომი. ატომები ერთად unpaired ელექტრონები პარალელური ტრიალებს, მოგერიება და ანტიპარალელურები შეუძლია შექმნის საერთო electron წყვილი. ქიმიური ბონდის ჩამოყალიბდა ორი ატომი რადგან ისინი უახლოვდებიან, ნაწილობრივ დაფარული electron clouds. შედეგად, მათ შორის ორი ბირთვით იქმნება სიხშირის ელექტრო მუხტი, რომელიც მოზიდული დადებითად დამუხტული ბირთვი და ჩამოყალიბდა მოლეკულა. ასეთი წარმომადგენლობის მექანიზმი ურთიერთქმედების სხვადასხვა ატომები უდევს ქიმიური ბონდის თეორია საშუალებას ან valence ბონდის. ასე რომ, მას შემდეგ, რაც ყველა, თუ როგორ უნდა განსაზღვროს valence of? აუცილებელია დადგინდეს რაოდენობის ობლიგაციები, რომ ატომის შეიძლება ჩამოყალიბდეს. წინააღმდეგ შემთხვევაში, შეიძლება ითქვას, რომ თქვენ უნდა იპოვოს ნომერი of სავალენტო ელექტრონების.

თუ ჩვენ ვიყენებთ პერიოდული მაგიდა, ეს არის მარტივი მესმის, როგორ, რათა დადგინდეს valence ელემენტს რაოდენობის მიხედვით ელექტრონები გარე ჭურვი of ატომი. ისინი მოუწოდა valence. ყველა ელემენტი თითოეულ ჯგუფში (მოწყობილი სვეტები) გარე ჭურვი აქვს იგივე რაოდენობის ელექტრონები. პირველ ჯგუფში ელემენტების (H, Li, Na, K და სხვა) გააჩნია ერთი სავალენტო ელექტრონი. მეორე (იყავით, Mg, Ca, Sr, და ა.შ.) - ორი. მესამე (B, Al, Ga და ა.შ.) - სამი. მეოთხე (C, Si, Ge, და ა.შ.) - ოთხი სავალენტო ელექტრონების. მეხუთე ჯგუფი ელემენტს (N, P, როგორც, და ა.შ.) ხუთმა სავალენტო ელექტრონების. შეგიძლიათ გაგრძელდება, რადგან აშკარაა, რომ რიგი ელექტრონი გარე shell ელექტრონის cloud ტოლფასი იქნება პერიოდული მაგიდა ჯგუფის ნომერი. თუმცა, ეს ფლობს პირველ სამ შვიდი პერიოდები და მათი უცნაური და კი რიგები (პერიოდების მოწყობილი რიგები და რიგები მაგიდა). მას შემდეგ, რაც მეოთხე პერიოდში, მეოთხე ჯგუფი (მაგალითად, Ti, Zr, Hf, Ku) მხარეს ელემენტები ჯგუფებმა, რომლებიც კი რიგები არის გარე ჭურვი რაოდენობის ელექტრონები, გარდა ჯგუფის ნომერი.

კონცეფცია "valence" ყველა ამ დროს მნიშვნელოვანი ცვლილებები განიცადა. არ არსებობს სტანდარტიზებული და მისი სამეცნიერო ინტერპრეტაცია. აქედან გამომდინარე, უნარი უპასუხოს კითხვაზე, "როგორ, რათა დადგინდეს valence?" ჩვეულებრივ გამოიყენება მეთოდოლოგიური მიზნებისათვის. Valence აიღო შესაძლებლობა ატომები შესვლის რეაქცია მოლეკულა შექმნას ქიმიური ობლიგაციები მოუწოდა covalent. ამიტომ valence შეიძლება გამოიხატოს მხოლოდ რიცხვი.

მაგალითად, თუ როგორ უნდა განსაზღვროს valence გოგირდის atom ნაერთები როგორიცაა გოგირდწყალბადის, ან გოგირდის მჟავა. იყიდება მოლეკულა, სადაც გოგირდის ატომის მიმაგრებულია ორი წყალბადის ატომები, The Valence გოგირდის წყალბადის ტოლფასი იქნება ორი. In მოლეკულა გოგირდმჟავას მისი სავალენტო ჟანგბადის არის ექვსი. და სინამდვილეში, ორივე შემთხვევაში valence რიცხობრივი ემთხვევა აბსოლუტური ღირებულება დაჟანგვის ხარისხით გოგირდის atom ამ მოლეკულების. როგორც H2S მოლეკულა მისი დაჟანგვის ხარისხით იქნება -2 (მას შემდეგ, რაც electron სიმჭიდროვე ფორმირების გადაინაცვლებს გამო გოგირდის ატომის, რომელიც უფრო electronegative). In მოლეკულაში H2SO4 ჟანგვის რიცხვი გოგირდის ატომებს უდრის ექვსი (მას შემდეგ, ელექტრონული სიმკვრივე გადაინაცვლებს უფრო electronegative ჟანგბადის ატომი).