Სტრუქტურული და მოლეკულური ფორმულა: აცეტილენის

თვისებები სტრუქტურა აცეტილენის იმოქმედებს მისი შესრულება, წარმოების და გამოყენების. Symbol შემადგენლობის ნივთიერება - C ₂ H ₂ - ეს არის მისი მარტივი და უხეში-ფორმულა. Acetylene იქმნება ორი ნახშირბადის ატომებს შორის, რომელიც არ არის სამმაგი ბმა. მისი ყოფნა ასახავს სხვადასხვა ტიპის ფორმულები და მოდელები ეთინილ მოლეკულების, რომელიც საშუალებას ესმით პრობლემა სტრუქტურის გავლენა თვისებები ნივთიერებების.

Alkynes. ზოგადი ფორმულა. აცეტილენის

Alkyne ნახშირწყალბადები, და აცეტილენის, რომლებიც აციკლური, უჯერი. ჯაჭვის ნახშირბადის ატომები - არ არის დახურული, იგი შეიცავს მარტივი და მრავალი ობლიგაციები. შემადგენლობა alkynes ასახავს შემაჯამებელი ფორმულა C _n H _{2n - 2.} მოლეკულების ამ კლასის ნივთიერებების იმყოფება ერთი ან მეტი სამჯერ ობლიგაციები. Acetylene ნაერთების უჯერი. ეს ნიშნავს, რომ მხოლოდ ერთი ნახშირბადის valency ხორციელდება წყალბადის. დარჩენილი სამი ობლიგაციები გამოიყენება ერთად სხვა ნახშირბადის ატომები.

პირველი - და ყველაზე ცნობილი წარმომადგენელი alkyne - აცეტილენის და ethyne. ტრივიალური სახელი ნივთიერება მომდინარეობს ლათინური სიტყვა «acetum» - «ძმარი" და ბერძნული - «hyle» - «ხე". დამფუძნებელი ჰომოლოგიური რიგი დაარსდა 1836 წელს ქიმიური ექსპერიმენტი, მოგვიანებით მასალა სინთეზირდება ნახშირბადის და წყალბადის, E. Davy და მ Berthelot (1862). ზე ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე და ატმოსფერულ წნევაზე აცეტილენის აირად მდგომარეობაშია. ეს არის უფერო გაზი, უსუნო, sparingly წყალი. Etin ადვილად ხსნადი ეთანოლი და აცეტონი.

მოლეკულური ფორმულა აცეტილენის

Etin - უბრალოდ წევრი ჰომოლოგიურ სერია, მისი შემადგენლობა და სტრუქტურა ასახავს formula:

1. C ₂ H ₂ - მოლეკულური ethynyl ჩაწერა შემადგენლობა, რომელიც იძლევა მითითებით, რომ ნივთიერება მიერ ჩამოყალიბებული ორი ნახშირბადის ატომები და იმავე რაოდენობის წყალბადის ატომები. ფორმულით, შეიძლება გამოვთვალოთ მოლეკულური და მოლური მასა ნაერთი. Mr (C ₂ H ₂₎ = 26, ასევე. ე. მ., M (C ₂ H ₂₎ = 26.04 გ / მოლი.
2. H: C ::: C: H - electron-dot ფორმულა acetylene. ეს სურათები, სახელწოდებით "Lewis სტრუქტურა" ასახავს ელექტრონული სტრუქტურა მოლეკულა. წერილობით წესები უნდა დაფიქსირდა: წყალბადის ატომის ტენდენცია ფლობს ქიმიური შემაკავშირებელ კონფიგურაციის valence ჭურვი ჰელიუმი, სხვა ელემენტები - გარე octet ელექტრონები. თითოეული მსხვილი ნაწლავის საერთო ორი ატომი და მარტოხელა წყვილი ელექტრონები გარე ფენა.
3. H-C≡C-H - აცეტილენის სტრუქტურული ფორმულა გვიჩვენებს პროცედურა და მრავალი შორის კავშირების ატომები. ტირე ცვლის ერთი წყვილი ელექტრონები.

მოდელები აცეტილენის მოლეკულა

ფორმულები ნაჩვენებია electron განაწილების მსახურობდა საფუძველი შექმნა ატომური ორბიტალური მოდელები, სივრცითი ფორმულები მოლეკულების (სტერეოქიმიის). კი ბოლოს XVIII საუკუნის გავრცელდა sharosterzhnevye მოდელი - მაგალითად, ბურთები სხვადასხვა ფერის და ზომის, რაც მიუთითებს, ნახშირბადის და წყალბადის რომ შექმნან acetylene. სტრუქტურული ფორმულა მოლეკულა არის წარმოდგენილი სახით წნელები, რომელიც წარმოადგენს ქიმიური ობლიგაციები და ნომერი თითოეული ატომი.

Sharosterzhnevaya მოდელი იმეორებს აცეტილენის bond კუთხეების თანაბარი 180 °, მაგრამ მოლეკულა internuclear მანძილი დაახლოებით აისახება. Voids შორის მძივები არ შექმნა იდეები სივრცის შევსების ატომების ელექტრონული სიმკვრივე. Dreydinga მინუსი არის აღმოფხვრილი მოდელები მიუთითებს ატომური ბირთვების არ არიან ბურთები, და რაოდენობა დაკავშირებით წნელები ერთმანეთს. თანამედროვე სამგანზომილებიანი მოდელები, რათა უფრო ნათელი სურათი, ატომური და მოლეკულური orbitals.

ჰიბრიდული ატომურ ორბიტალთა აცეტილენის

ნახშირბადის აგზნებულობა აქვს სამი p orbitals და ერთი s ერთად unpaired ელექტრონები. ფორმირების მეთანი (CH ₄₎ ისინი არიან შექმნაში ექვივალენტი ობლიგაციები წყალბადის ატომები. ცნობილი ამერიკელი მეცნიერი L. Pauling შემუშავებული დოქტრინა ჰიბრიდული სახელმწიფო ატომურ ორბიტალთა (AO). განმარტებით ქცევის ნახშირბადის ქიმიური რეაქციის განვიხილეთ სს ფორმა და ენერგია, ფორმირების ახალი clouds. ჰიბრიდული orbitals მისცეს უფრო ძლიერი კავშირები, გახდეს გამძლე ფორმულა.

აცეტილენის ნახშირბადის ატომი, განსხვავებით მეთანის დაექვემდებაროს sp-შეჯვარების. შერეული s- და p ელექტრონი ფორმის და ენერგია. არსებობს ორი sp-orbitals, რომელიც ეფუძნება კუთხე 180 °, რეჟისორი მოპირდაპირე მხარეს ძირითადი.

სამმაგი bond

აცეტილენის ჰიბრიდული electron clouds ნახშირბადის ჩართული შექმნაში σ-ობლიგაციები იგივე მეზობელ ატომები წყალბადის C-H წყვილი. დარჩენილი ორი არიან მართობს ერთმანეთს არასამთავრობო ჰიბრიდული p-ორბიტალური. In მოლეკულა ეთინილ ისინი მონაწილეობენ ფორმირების ორი π-ობლიგაციები. ერთად σ ჩნდება triple კავშირს, რომელიც ასახავს სტრუქტურული ფორმულა. Acetylene განსხვავდება ეთანი და ეთილენის შორის მანძილი ატომები. სამმაგი bond უფრო მოკლეა, ვიდრე ორმაგი, მაგრამ აქვს დიდი სარეზერვო ენერგიის უფრო ძლიერია. მაქსიმალური სიმჭიდროვე σ- და π-ობლიგაციები არის მართობს სფეროებში, რაც იწვევს ფორმირების ცილინდრული ელექტრონული ღრუბელი.

თვისებები ქიმიური ბონდის აცეტილენის

Ethynyl მოლეკულა აქვს ხაზოვანი ფორმა, რომელიც იდეალურად ასახავს ქიმიური ფორმულა აცეტილენის - H-C≡C-H. Carbon და წყალბადის ატომები განლაგებულია გასწვრივ სწორი ხაზი therebetween მქონე 3 2 σ- და π-ობლიგაციები. თავისუფალი გადაადგილება, როტაცია გასწვრივ ღერძი C-C არ არის შესაძლებელი, ეს აღკვეთილი მრავალჯერადი ობლიგაციები. სხვა თვისებები triple ბონდის:

• რაოდენობის წყვილი ელექტრონები, დამაკავშირებელი ორი ნახშირბადის ატომები, - 3;
• სიგრძე - 0,120 ნმ;
• მოტეხილობა ენერგია - 836 კჯ / მოლი.

შედარებისთვის: მოლეკულების ეთანი და ეთილენის ერთ სიგრძის და ორმაგი ქიმიური bond - 1.54 და 1.34 ნმ, შესაბამისად, ენერგეტიკული უფსკრულის C-C 348 კჯ / მოლი, C = C - 614 კჯ / მოლი.

ჰომოლოგების აცეტილენის

Acetylene - უმარტივესი წარმომადგენელია alkyne რომელთა მოლეკულები ასევე წარმოადგინოს triple bond. _CH3 Propyn S≡SN - homologue acetylene. ფორმულა მესამე წარმომადგენელი alkynes - butyne-1 - CH ₃ CH ₂ S≡SN. Acetylene - საერთო სახელი ethyne. სისტემატური ნომენკლატურის alkynes შემდეგნაირად წესების IUPAC:

• ხაზოვანი მოლეკულების მითითებული სახელი ძირითადი ჯაჭვი, რომელიც წარმოიშვა ბერძნული ციფრების, რომლის ემატება სუფიქსი -in და ატომური ნომერი სამმაგი bond, მაგალითად, ethynyl, propynyl, butyn-1;
• ნუმერაციის ძირითადი ჯაჭვის ატომები მოლეკულა იწყება ბოლოს უახლოესი სამჯერ ბონდის;
• for დატოტვილი ნახშირწყალბადების მოდის პირველი მხარე ფილიალი სახელი, მოჰყვა სახელით ძირითადი ჯაჭვის ატომები სუფიქსი -in.
• დასკვნითი ნაწილი აქ - ფიგურა მითითებით ადგილმდებარეობის სამმაგი ბონდის მოლეკულა, მაგალითად, 2-butyne.

Isomerism alkyne. დამოკიდებულება თვისებები სტრუქტურა

Ethyne და propyne თანამდებობრივი იზომერები triple bond, ისინი, როგორც ჩანს, მას შემდეგ, რაც butyne. იზომერები ნახშირბადის ჩონჩხი არ pentyne, რასაც მოჰყვა ჰომოლოგების. შედარებით სამჯერ bond არ ჩანს regioisomers აცეტილენის ნახშირწყალბადები.

პირველი 4 homolog ეთინილ - გაზის, ცუდად იხსნება წყალში. Acetylenic ნახშირწყალბადები C ₅ - C ₁₅ - სითხე. მყარი ethynyl homologs დაწყებული C ₁₇ ნახშირწყალბადების. ქიმიური ბუნების alkynes ქვეშ მნიშვნელოვანი გავლენა სამმაგი ბმა. ნახშირწყალბადები ამ ტიპის აქტიური ვიდრე ეთილენის, სხვადასხვა ნაწილაკების თან ერთვის. იგი ეფუძნება ეს ქონება ethynyl ფართოდ გამოიყენება მრეწველობის და ტექნიკა. წვის აცეტილენის, დიდი რაოდენობით სითბო, რომელიც გამოიყენება გაზის ჭრის და შედუღების ლითონები.