Ფოსფორისა და მისი ნაერთები. პრაქტიკული გამოყენება ფოსფორის ნაერთების

მათ შორის ნუტრიენტები აუცილებელია გამოიყოს სპეციალური ადგილი, ეს არის ფოსფორის. იმის გამო, რომ ვერ იარსებებს ასეთი მნიშვნელოვანი ნაერთები, როგორიცაა ATP და ფოსფოლიპიდების, ისევე როგორც მრავალი სხვა ორგანული ნივთიერებები. სადაც არაორგანული და ამ ელემენტის ძალიან მდიდარია სხვადასხვა მოლეკულების. ფოსფორისა და მისი ნაერთები ფართოდ გამოიყენება მრეწველობის, რომლებიც მნიშვნელოვანი დაინტერესებული ბიოლოგიური პროცესები, რომლებიც გამოიყენება სხვადასხვა სფეროებში ადამიანის საქმიანობაში. ამდენად, მიგვაჩნია, თუ რა წარმოადგენს ელემენტს, რა არის მისი მარტივი ნივთიერება და ყველაზე მნიშვნელოვანი ნაერთები.

ფოსფორი: ზოგადი აღწერა ელემენტს

პოზიცია პერიოდული სისტემა შეიძლება შეფასდეს რამდენიმე პუნქტებში.

1. მეხუთე ჯგუფი, ძირითადი ჯგუფი.
2. მესამე მცირე პერიოდში.
3. სერიული ნომერი - 15.
4. ატომური მასა - 30,974.
5. E კონფიგურაციის 1s atom ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. შესაძლებელია დაჟანგვის ხარისხი -3 +5.
7. ქიმიური სიმბოლო - P ფორმულები გამოთქმა "pe". სახელი ელემენტს - ფოსფორის. ლათინურ სახელი ფოსფორი.

ისტორია აღმოჩენის atom აქვს თავისი ფესვები შორეულ XII საუკუნეში. კი ჩანაწერი ალქიმიკოსების შეხვდა ინფორმაცია, ვსაუბრობთ მისაღებად მიეკუთვნებიან უცნობი "luminous" საკითხზე. თუმცა, ოფიციალური თარიღი აღმოჩენის და სინთეზის ფოსფორის დაიწყო 1669. გაკოტრებული სავაჭრო ბრენდი სავაჭრო ძიებაში ფილოსოფიური ქვა შემთხვევით სინთეზირებული ნივთიერების, რომელიც გადასცემს ნათელი glow და დამწვრობის დამაბრმავებელი ალი. მან ეს განმეორებითი calcination ადამიანის შარდში.

მას შემდეგ, რაც დამოუკიდებლად დაახლოებით იგივე გზა სხვა აქტიური ელემენტი მიიღო:

• J. Kunkel;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• Lavoisier.

დღეს, ერთ-ერთი ყველაზე პოპულარული მეთოდები სინთეზი ნივთიერება - აღდგენის შესაბამის ფოსფორის შემცველი მინერალების მაღალი ტემპერატურის ზემოქმედების ქვეშ ნახშირორჟანგი და სილიკომანგანუმის. ეს პროცესი ხორციელდება განსაკუთრებულ ღუმელები. ფოსფორისა და მისი ნაერთების ძალიან მნიშვნელოვანია ნივთიერებების ცოცხალი არსებები, ასევე სხვადასხვა syntheses ქიმიური მრეწველობის. ამიტომ აუცილებელია განიხილოს, რაც აქტიურ ელემენტს, როგორც მარტივი ნივთიერება და სადაც ბუნებაში შეიცავს.

მარტივი ნივთიერება ფოსფორის

ძნელია ასახელებს რაიმე განსაკუთრებული კავშირი, იმ შემთხვევაში, ფოსფორს. ეს არის იმის გამო, რომ დიდი რაოდენობით allotropic ცვლილება, რომელიც ამ ელემენტს. არსებობს ოთხი ძირითადი ტიპის მარტივი ნივთიერებების ფოსფორის.

1. თეთრი. ეს ნაერთი, რომლის ფორმულა R _4. ეს არის თეთრი, არასტაბილურ ნივთიერება, რომელსაც მკვეთრი უსიამოვნო სუნი ნიორი. ეს ignites სპონტანურად ჰაერში ნორმალურ ტემპერატურაზე. დამწვრობის luminous ღია მწვანე. ძალიან ტოქსიკური და საშიში ცხოვრებაში. ძალიან მაღალი რეაქტიულობის, ასე რომ, ეს იყო მომზადებული და ინახება ქვეშ ფენის გასუფთავებული წყალი. ეს შესაძლებელია, იმის გამო, რომ ცუდი ხსნადობის polar გამხსნელებში. ეს არის საუკეთესო ამ შესაფერისი disulfide ფოსფორის და ორგანული საკითხზე. როდესაც თბება, ის შეიძლება გადაეცეს შემდეგი allotropic ფორმები - წითელი ფოსფორის. გაგრილების და კონდენსატორული ორთქლის შეუძლია შექმნას ფენებს. შეხებით ცხიმიანი, რბილი, ადვილად ჭრის დანა, თეთრი (ოდნავ ყვითელი). ლღობის 44 ⁰ C. იმის გამო, რომ რეაქტიულობის გამოიყენება სინთეზია. მაგრამ იმის გამო, ტოქსიკურობა აქვს ფართო სამრეწველო გამოყენება.
2. ყვითელი. ეს არის ცუდი, სუფთა სახით თეთრი ფოსფორის. ეს კიდევ უფრო შხამიანი, როგორც უსიამოვნო სუნი ნიორი. აალება და დამწვრობის ნათელი ალი glowing მწვანე. ეს ყვითელი ან ყავისფერი კრისტალები არ დაითხოვოს წყალში მთლიანად, სრული დაჟანგვის კლუბები ასხივებენ თეთრი კვამლი შემადგენლობა P ₄ O _10.
3. Red ფოსფორისა და მისი ნაერთები ყველაზე გავრცელებული და ყველაზე ხშირად გამოიყენება ინდუსტრიაში შეცვლის აგენტი. Red pasty მასა, რომელიც მაღალ წნევა შეიძლება გაიაროს სახით violet კრისტალები ქიმიური არააქტიურია. ეს პოლიმერული შეუძლია დათხოვნის მხოლოდ რამდენიმე ლითონები და მეტი არაფერი. ტემპერატურა 250 ⁰ C არის სუბლიმირება გავლით თეთრი. არატოქსიკური, როგორც წინა ფორმით. თუმცა, ხანგრძლივი ზემოქმედების სხეულის ტოქსიკური. იგი გამოიყენება მიმართოს საფარი ანთება matchboxes. ეს არის იმის გამო, რომ მას არ შეუძლია ცეცხლის სპონტანურად, მაგრამ როდესაც denotation და ხახუნის აფეთქდა (განათებულ).
4. შავი. მისი თქმით, გარე მონაცემები ძალიან ჰგავს გრაფიტი, ეს არის ასევე თამამი შეხება. ეს ნახევარგამტარული დენის. Dark კრისტალები, shiny, არ შეუძლია იხსნება ნებისმიერ გამხსნელი ყველა. რომ იგი lights up, თქვენ უნდა ძალიან მაღალი ტემპერატურა და წინასწარ raskalivanie.

ასევე არ არის დაინტერესებული ხანგრძლივი ღია სახით ფოსფორის - ლითონის. ეს არის დირიჟორი და აქვს კუბური კრისტალური მესრის.

ქიმიური თვისებები

ქიმიური თვისებები ფოსფორის დამოკიდებულია ფორმა, რომელშიც ის მდებარეობს. როგორც ზემოთ აღვნიშნეთ, ყველაზე აქტიური ყვითელი და თეთრი. ზოგადად, ფოსფორის შეუძლია რეაგირებენ:

• ლითონები ფორმირების phosphides და მოქმედებს როგორც ოქსიდანტური;
• არასამთავრობო ლითონები, მოქმედებს როგორც შემცირების აგენტი და შექმნას არასტაბილურ და არასამთავრობო არასტაბილურ ნაერთების სხვადასხვა სახის;
• ძლიერი დამჟანგველები გავლით შევიდა ფოსფორმჟავა ;
• კონცენტრირებული caustic ტუტე მიერ disproportionation ტიპის;
• წყლით ძალიან მაღალი ტემპერატურა;
• ერთად ჟანგბადის შექმნას სხვადასხვა ოქსიდები.

ქიმიური თვისებები ფოსფორის ანალოგიურია აზოტის. იმიტომ, რომ ის ნაწილი ჯგუფი pniktogenov. თუმცა, საქმიანობის რამდენიმე ბრძანებებს მასშტაბები უფრო წყალობით სხვადასხვა allotropic ცვლილებები.

როგორც ბუნებაში

როგორც ნუტრიენტები, ფოსფორის არის ძალიან გავრცელებული. მისი პროცენტული მაჩვენებელი 0.09% ქერქი. ეს არის საკმაოდ დიდი ფიგურა. სად ი ამ atom ბუნებაში? არსებობს რამდენიმე ძირითადი მისამართებზე:

• მწვანე მცენარეები, მათი თესლი და ნაყოფი;
• ცხოველთა ქსოვილებში (კუნთების, ძვლების, კბილის მინანქარი, ბევრი მნიშვნელოვანი ორგანული ნაერთების);
• დედამიწის ქერქში;
• ნიადაგი;
• ქანების და მინერალები;
• ზღვის წყალი.

ამ შემთხვევაში ჩვენ შეგვიძლია ვთქვათ, მხოლოდ მასთან დაკავშირებული ფორმები, მაგრამ არ არის მარტივი საქმე. ყოველივე ამის შემდეგ, არის ძალიან აქტიური, და ეს არ დავუშვებთ, რომ მას თავისუფალი იყოს. მათ შორის ყველაზე მდიდარი მინერალები არიან:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• ფოსფორისა და სხვა.

ბიოლოგიური მნიშვნელობა ამ საქონლის გადაჭარბებით შეფასება შეუძლებელია. ყოველივე ამის შემდეგ, ის ნაწილი ნაერთები, როგორიცაა:

• ცილები;
• ფოსფოლიპიდებს;
• დნმ;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• ფერმენტები.

რომ არის, ყველა, ვინც მნიშვნელოვანია და რომ ავაშენოთ მთელი მთელი სხეული. ყოველდღიური ნორმა ადამიანის ნორმალური ზრდასრული დაახლოებით 2 გრამი.

ფოსფორისა და მისი ნაერთები

როგორც ძალიან აქტიური, აქტიური ელემენტი აყალიბებს გავურბივარ სხვადასხვა ნივთიერებები. მას შემდეგ, რაც ყველა ის ფორმა და phosphide და თავად მოქმედებს, როგორც შემცირების აგენტი. ამის გამო ეს ვერ ვუწოდებთ ელემენტს, რომელიც იქნება ინერტული რეაქცია მას. და, შესაბამისად, ნაერთების ფორმულა ფოსფორის ძალიან მრავალფეროვანია. შეიძლება მოვიყვანოთ კლასების ნივთიერებების ფორმირების, რომელშიც ის არის აქტიური მონაწილე.

1. ორობითი ნაერთების - ოქსიდების, phosphides, წყალბადის არასტაბილურ ნაერთი, სულფიდური, nitride, და სხვები. მაგალითად: P ₂ O _5, PCL _3, P ₂ S _3, PH _3, და სხვები.
2. რთული ნივთიერებები: მარილები ყველა სახის (საშუალოდ, მჟავე, საბაზო, ორმაგი, კომპლექსი), მჟავები. მაგალითი: H ₃ PO _4, Na ₃ PO _4, H ₄ P ₂ O _6, Ca (H ₂ PO _{4) 2,} (NH _{4) 2} HPO ₄ და სხვები.
3. ჟანგბადის შემცველი ორგანული ნაერთების: ცილები, ფოსფოლიპიდების, ATP, დნმ, რნმ, და სხვები.

ყველაზე სახის ნივთიერებების გამოვლენილი მნიშვნელოვანი სამრეწველო და ბიოლოგიური მნიშვნელობა. გამოყენება ფოსფორისა და მისი ნაერთების და შესაძლოა სამედიცინო მიზნებისათვის და წარმოების ძალიან ჩვეულებრივი საყოფაცხოვრებო ნივთები.

ნაერთების ლითონები

ორობითი ნაერთების ფოსფორის ერთად ლითონები და Nonmetals ნაკლებად electronegative სათაური phosphides. ეს მარილი მსგავსი ნივთიერებები, რომლებიც ფლობენ უკიდურესი არასტაბილურობის, როდესაც დაუცველებს სხვადასხვა აგენტები. სწრაფი რღვევა (ჰიდროლიზის) შედეგები კი ჩვეულებრივი წყალი.

გარდა ამისა, ქვეშ ქმედება unconcentrated მჟავის ხდება როგორც დაშლის აგენტი შესაბამისი პროდუქცია. მაგალითად, თუ ჩვენ ვსაუბრობთ ჰიდროლიზი კალციუმის phosphide, პროდუქტების გახდება რკინის ჰიდროქსიდი და ფოსფინ:

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

Phosphide გამოაშკარავებას degradable ქვეშ ქმედება მინერალური მჟავა, ვიღებთ შესაბამის მარილი და ფოსფინ:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

ზოგადად, ღირებულების სათაური ნაერთების როგორც დრო, რომ წყალბადის ჩამოყალიბდა შედეგად ფოსფორის ნაერთი, რომლის თვისებები განხილულია ქვემოთ.

Volatiles ფოსფორის დაფუძნებული

არსებობს ორი ძირითადი მიმართულებებია:

• ფოსფორის;
• ფოსფინ.

ადგილზე უკვე აღვნიშნეთ, ზემოთ და მახასიათებლები დისკზე. ისინი აცხადებენ, რომ ეს არის თეთრი სქელი კვამლი, ძალიან შხამიანი სუნიანი და თვითმმართველობის გააღვივებს ნორმალურ პირობებში.

მაგრამ რა არის ფოსფინ? ეს არის ყველაზე გავრცელებული და ცნობილი არასტაბილურ ნივთიერება, რომელიც მოიცავს ელემენტი განხილვის სტადიაშია. ეს არის ორობითი, და მეორე წევრი - წყალბადის. ფორმულა წყალბადის ფოსფორის ნაერთების - PH _3, სახელი ფოსფინ.

თვისებები ეს მასალა შეიძლება შეფასდეს შემდეგნაირად.

1. მფრინავი უფერო გაზი.
2. ძალიან ტოქსიკურია.
3. მას აქვს სუნი დამპალი თევზი.
4. მას შემდეგ, რაც წყალი არ რეაგირება ძალიან ცუდად ხსნადი იგი. ეს არის ხსნადი ორგანული ქიმიის.
5. ნორმალურ პირობებში, ქიმიურად ძალიან აქტიური.
6. ეს ignites სპონტანურად ჰაერში.
7. ჩამოყალიბდა რღვევა რკინის phosphide.

სხვა სახელი - PHOSPHAN. ეს უკავშირდება ისტორიაში უძველესი. მთელი წერტილი "მოხეტიალე ხანძარი", რომ ზოგჯერ ადამიანი დაინახა და ვხედავ ახლა სასაფლაოები, ისინი გავრცელებულნი. სფერული ან svechepodobnye განათება, რომელიც, როგორც ჩანს, აქ და იქ, ქმნის შთაბეჭდილებას მოძრაობა, ითვლება ცუდი omen, და ისინი ძალიან ეშინია ცრუმორწმუნე ადამიანი. ამის მიზეზი ამ ფენომენს, დღევანდელი შეხედულებები ზოგიერთი მეცნიერები, შეიძლება ჩაითვალოს თვითმმართველობის აალება ფოსფინ რომელიც ბუნებრივად მიერ წარმოებული რღვევა ორგანული ნარჩენები, როგორც მცენარეთა და ცხოველთა. გაზის გამოდის და მოვიდეს კონტაქტში ჟანგბადის, ნათელი. ფერი და ზომა ალი შეიძლება მერყეობდა. ყველაზე ხშირად, ამ ნათელი მწვანე განათება.

ცხადია, ყველა არასტაბილურ ფოსფორის ნაერთის - ტოქსიკური ნივთიერებები, რომლებიც ადვილად მიერ გამოვლენილი მკვეთრი უსიამოვნო სუნი. ეს ფუნქცია ეხმარება თავიდან ასაცილებლად მოწამვლა და უსიამოვნო შედეგები.

ნაერთების არასამთავრობო ლითონები

თუ ფოსფორის ისე იქცევა, როგორც შემცირების აგენტი, აუცილებელია ვისაუბროთ ბინარული შენაერთების არასამთავრობო ლითონები. ყველაზე ხშირად, ისინი უფრო electronegative. ასე რომ, არსებობს რამდენიმე სახის მასალების ამ სახის:

• ფოსფორის და გოგირდის ნაერთის - სულფიდური ფოსფორის P ₂ S _3;
• ფოსფორის ქლორიდი III, V;
• ოქსიდები და ანჰიდრიდი;
• ბრომიდის და იოდიდის, და სხვები.

ქიმიის ფოსფორისა და მისი ნაერთები აზრთა სხვადასხვაობა, ასე რომ რთული იდენტიფიცირება ყველაზე მნიშვნელოვანი პირობა. ვსაუბრობ კონკრეტულად ნივთიერებების, რომლებიც ჩამოყალიბდა ფოსფორისა და არასამთავრობო ლითონები, ყველაზე მნიშვნელოვანია ოქსიდები და ქლორიდები სხვადასხვა კომპოზიციები. ისინი გამოიყენება ქიმიური სინთეზის როგორც dehydrating აგენტი, კატალიზატორები, და სხვ.

ამდენად, ერთ-ერთი ყველაზე ძლიერი dehumidifying საშუალებით უმაღლესი ფოსფორის ოქსიდი - P ₂ O _5. მან მკაცრად იზიდავს წყალი ისე, რომ, როდესაც პირდაპირი კონტაქტის ეს არ არის ძალადობრივი რეაქცია ძლიერი ხმაური თანხლებით. თავისთავად, ნივთიერება არის თეთრი თოვლის მსგავსი მასა, რომელთა საერთო სახელმწიფო ახლოს ამორფული.

ჟანგბადით ორგანული ნაერთების ერთად ფოსფორის

ცნობილია, რომ ორგანული ქიმიის რაოდენობის ნაერთების ბევრად აღემატება არაორგანული. ეს მოვლენა აიხსნება უნარი isomerism და ნახშირბადის ატომების შექმნას სხვადასხვა სტრუქტურების ჯაჭვის ატომები შემოიფარგლება ერთმანეთს. ბუნებრივია, არსებობს გარკვეული მიზნით, ანუ კლასიფიკაცია, რომელიც ექვემდებარება ყველა ორგანული ქიმიის. სხვადასხვა კლასი ნაერთების, თუმცა, ჩვენ დაინტერესებული ვართ ერთი კონკრეტული, პირდაპირ უკავშირდება ელემენტს კითხვა. ეს ჟანგბადის შემცველი ნაერთების და ფოსფორის. ესენია:

• coenzymes - NADP, ATP, FMN, პირიდოქსალ ფოსფატი, და სხვა;
• ცილები;
• ნუკლეინის მჟავები, როგორც ფოსფორმჟავა ნარჩენების ნაწილი nucleotide;
• ფოსფოლიპიდებს და fosfoproteidy;
• ფერმენტების და კატალიზატორები.

Vid Iona, რომელიც ფოსფორის მოლეკულების ჩართული ფორმირების ამ ნაერთების, შემდეგ - PO ₄ ^3, ანუ მჟავა ნარჩენების ფოსფორმჟავა. სტრუქტურა გარკვეული ცილების იგი შედის უფასო atom ან მარტივი ion.

ნორმალური ცხოვრების თითოეული აქტიურ ელემენტს ცოცხალი ორგანიზმის და ორგანული ნაერთების მათ მიერ ჩამოყალიბებულ არის ძალიან მნიშვნელოვანი და აუცილებელია. შეუძლებელია აშენება ნებისმიერი სტრუქტურული სხეულის ნაწილების გარეშე ცილის მოლეკულების. დნმ და რნმ - ძირითადი მატარებლები და გადამცემი გენეტიკური ინფორმაცია. ზოგადად, ყველა კავშირები უნდა იყოს გარეშე ვერ.

გამოყენება ფოსფორის ინდუსტრიაში

გამოყენება ფოსფორისა და მისი ნაერთები ინდუსტრიაში შეიძლება ხასიათდება რამდენიმე რაოდენობა.

1. გამოიყენება წარმოების მატჩები, ასაფეთქებელი ნივთიერებები, ცეცხლგამჩენი ბომბები, ზოგიერთი საწვავი, ზეთები.
2. როგორც scavenger აირების ასევე წარმოების ვარვარების ნათურები.
3. რათა დაიცვას ლითონები კოროზიისაგან.
4. სოფლის მეურნეობის, როგორც ნიადაგის სასუქით.
5. როგორც საშუალება წყლის დარბილების.
6. ქიმიური სინთეზის წარმოების სხვადასხვა ნივთიერებები.

როლი ცოცხალი ორგანიზმების მცირდება პროცესებში მონაწილეობა ფორმირების სტომატოლოგიური მინანქარი და ძვალი. მონაწილეობა ანალოგიური და catabolism რეაქცია, ისევე როგორც შენარჩუნება შიდა გარემოს buffering საკნები და ბიოლოგიურ სითხეებში. ეს არის საფუძველი სინთეზის დნმ, რნმ, ფოსფოლიპიდებს.