Iron: სტრუქტურა atom სქემა და მაგალითები. ელექტრონული სტრუქტურა რკინის atom

განვიხილოთ ელექტრონული სტრუქტურა რკინის atom, ისევე, როგორც მისი პოზიცია პერიოდული მაგიდა. იდენტიფიცირება ძირითადი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები ელემენტს, სფეროში გამოყენება.

სიტუაცია SS

Iron ელემენტს d-8 ჯგუფი (გარდამავალი ჯგუფი). 26 აქვს სერიული ნომერი, ფარდობითი ატომური მასა - 56, თავის atom შეიცავს 26 პროტონებისა, 26 ელექტრონი და 30 ნეიტრონს. ეს რკინის აქვს მაღალი რეაქტიულობის, ექსპონატები დამწევ. ტიპიური დაჟანგვის სახელმწიფო +2, +3.

თვისებები სტრუქტურა atom

რა არის ელექტრონული სქემა სტრუქტურა atom რკინის? თუ გავითვალისწინებთ, განაწილების ელექტრონები ენერგეტიკულ დონეზე, ვიღებთ შემდეგ განსახიერება:

2e; 8E; 14 e; 2e. ასეთი სტრუქტურა Electron shell ატომის რკინის მოწმობს, რომ მისი ადგილმდებარეობა ქვეჯგუფად ადასტურებს კუთვნილი საოჯახო დოქტორი ელემენტებს.

როგორც ბუნებაში

რკინის არის ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული ბუნებრივად ხდება ქიმიური ელემენტები. ქერქი მისი პროცენტული შემცველობა დაახლოებით 5.1%. უფრო სიღრმეში ჩვენი პლანეტის არსებობს მხოლოდ სამი ელემენტები: სილიკონი, ალუმინის, ჟანგბადის.

რკინის საბადოები აღმოჩენილია საქართველოს სხვადასხვა რეგიონში დედამიწაზე. Alchemists იპოვეს ნაერთის ამ ლითონის მიწაზე. წარმოების რკინის საბადო არის შერჩეული, სადაც შემცველობა აღემატება 30 პროცენტს.

მაგნიტური რკინის შეიცავს დაახლოებით სამოცდაათი პროცენტს ლითონის. ძირითადი მაგნეტიტი დეპოზიტების მდებარეობს კურსკის მაგნიტური ანომალია, ისევე როგორც სამხრეთ ურალის მთები. In bloodstone პროცენტული რკინის აღწევს 65 პროცენტი. Hematite იპოვეს კრივოი როგის ტერიტორიაზე.

მნიშვნელობა მცენარეთა და ცხოველთა

რა როლი ცოცხალი ორგანიზმების, ასრულებს რკინის? სტრუქტურა atom განმარტავს მისი აღდგენითი თვისებები. ეს ქიმიური ელემენტი ნაწილია ჰემოგლობინის, რაც მას გამორჩეული წითელი ფერის. დაახლოებით სამი გრამი სუფთა რკინის, რომელთა მოიცავს ჰემოგლობინის, სხეულში ზრდასრული. მთავარი მიზანი გადასცემს ქსოვილების ფილტვებში ჟანგბადის აქტიური და გაყვანის ნახშირორჟანგი ჩამოყალიბდა.

სჭირდება ამ რკინის და მცენარეთა. როგორც ნაწილი ციტოპლაზმაში, სჭირდება აქტიური მონაწილეობა ფოტოსინთეზის პროცესში. იმ შემთხვევაში, თუ ქარხანა არ არის საკმარისი რკინა, მისი ფოთლები აქვს თეთრი ფერის. მინიმალური dressing მარილები რკინის მცენარეთა ფოთლები მწვანე.

ფიზიკური თვისებები

ჩვენ განხილული სტრუქტურა ატომის რკინის. ჩართვა ადასტურებს, რომ ეს მეტალის luster ელემენტს (ხელმისაწვდომია სავალენტო ელექტრონების). ვერცხლის თეთრი ლითონის შედარებით მაღალი დნობის წერტილი (1539 გრადუსი). იმის გამო, რომ კარგი ductility ლითონის შეიძლება ადვილად მოძრავი, ჭედურობა, გაყალბება.

უნარი magnetization და demagnetization დამახასიათებელი რკინის, გახადა შესანიშნავი მასალა წარმოების ბირთვით ძლიერი electromagnets სხვადასხვა მანქანები და ელექტრო მანქანები.

რამდენად აქტიურად რკინის? სტრუქტურა აჩვენებს თანდასწრებით atom გარე დონეზე ორი ელექტრონის რომელიც მიენიჭება რა თქმა უნდა, ქიმიური რეაქცია. იმისათვის, რომ გაიზარდოს მისი სიმტკიცე და ძალა, და შეასრულოს დამატებითი მოძრავი გამაგრებული რკინის. ასეთი პროცესები არ ახლავს ცვლილება სტრუქტურა atom.

რკინის სახეობის

ელექტრონული სტრუქტურა რკინის atom სქემა, რომელიც ზემოთ განვიხილეთ, განმარტავს, მისი ქიმიური თვისებები. კომერციულად სუფთა რკინის, რომელიც დაბალი ნახშირბადის ფოლადი, რომლის მთავარი კომპონენტი არის რკინის. როგორც impurity გამოავლინა 0.04 პროცენტით ნახშირბადის, ასევე შეიცავს მაგნიუმის, აზოტის, გოგირდის.

ქიმიურად სუფთა რკინის მის გარე პარამეტრების ჰგავს პლატინის. მას გააჩნია მაღალი მდგრადობა კოროზიის პროცესების, სტაბილური მჟავები. ოდნავი მინარევებისაგან გააცნო სუფთა რკინის თავისი უნიკალური მახასიათებლები ქრება.

პარამეტრები

სტრუქტურა ალუმინის და რკინის ატომები, რომლებიც amphoteric მიუთითებს მთავარი ქვეჯგუფის ალუმინის, გამოყენების შესაძლებლობას მას გამოყოფის პროცესი რკინის მისი ოქსიდების. Aluminothermy განახორციელა მომატებული ტემპერატურა, ის საშუალებას გამოყოს სუფთა რკინის ბუნებრივი საბადოები. გარდა ამისა, ალუმინის, როგორც ძლიერი შემცირების აგენტი შერჩეული წყალბადის, ოქსიდი ნახშირბადის (2) და ნახშირის.

განსაკუთრებით ქიმიური თვისებები

რა ქიმიური თვისებები რკინის? სტრუქტურა atom განმარტავს, მისი შემცირების საქმიანობაში. რკინის, ხასიათდება ფორმირების ორი სერია ნაერთების, რომელსაც დაჟანგვის სახელმწიფო +2, +3.

ნოტიო ჰაერი, არ არის პროცესი, rust (კოროზიის) ლითონის, რის შედეგადაც ფორმირების რკინის ჰიდროქსიდი (3). ჟანგბადის გათბობის რკინის მავთული რეაგირებს მარხვის შავი რკინის ოქსიდი ფხვნილი (2.3), რომელსაც ეწოდება რკინის ოქსიდი მასშტაბით.

მაღალი ტემპერატურა ლითონის შეუძლია რეაგირებს წყლის ორთქლის, რითაც ფორმირების შერეული ოქსიდი. პროცესი ახლავს წყალბადის ევოლუცია.

რეაქცია არასამთავრობო ლითონები ხდება მხოლოდ წინასწარი გათბობის დაწყებული კომპონენტები.

Iron შეიძლება იხსნება განზავებულ გოგირდის ან hydrochloric მჟავების გარეშე წინასწარ გაცხელებული ნარევი. კონცენტრირებული გოგირდის და მარილმჟავას passivate ლითონის.

სხვას რას აქვს ქიმიური თვისებები რკინის? სტრუქტურა atom ელემენტს მიუთითებს მისი საშუალო საქმიანობაში. ეს ადგილმდებარეობა დაადასტურა რკინის წყალბადის (H2) in ელექტროქიმიური სერია. აქედან გამომდინარე, შეიძლება გადაადგილებულ საწყისი მარილები ლითონები, რომელიც მდებარეობს მარჯვნივ ზედიზედ Beketova. ამდენად, რეაქცია სპილენძის (2) ხორციელდება გათბობა, არის გამოყოფის სუფთა სპილენძის და მოპოვების რკინის ქლორიდი (2).

პროგრამები

ძირითადი ნაწილი საერთო რკინის გამოიყენება წარმოების რკინის და ფოლადის. რკინის პროცენტული ნახშირბადის შემცველობა 3-4 პროცენტით ფოლადი - არა უმეტეს 1,4 პროცენტი. ეს nonmetal ელემენტს ფუნქციას ასრულებს გაღრმავების შემაკავშირებელ ძალა. გარდა ამისა, ეს დადებითად აისახება კოროზიის თვისებები შენადნობები ზრდის წინააღმდეგობის მასალა ამაღლებული ტემპერატურა.

ვანადიუმის დანამატები აუცილებელია მექანიკური ძალა ფოლადი. Chromium იზრდება წინააღმდეგობა აგრესიული ქიმიკატების.

ფერომაგნიტური თვისებები ამ ქიმიურ ელემენტს გახადა პოპულარული სამრეწველო განაცხადების, მათ შორის electromagnets. გარდა ამისა, რკინის ი მისი გამოყენება სუვენირების საწარმოს. ბაზის წარმოების სხვადასხვა საჩუქრებით ასეთი ფერადი მაგნიტები მაცივარი.

ძალა და ductility საშუალებას იძლევა გამოყენების ლითონის შექმნის აბჯარი, სხვადასხვა იარაღი.

რკინის ქლორიდი (3) გამოიყენება გამწმენდი წყლის მინარევებისაგან. მედიცინაში 26 ელემენტს პერიოდული მაგიდა გამოიყენება მკურნალობის დაავადებები, როგორიცაა ანემია. იმ შემთხვევაში, თუ არ არის საკმარისი ერითროციტებში არის დაღლილობა, კანის გამოიყურება არაბუნებრივად ღია complexion. რკინის პრეპარატები დაეხმაროს აღმოფხვრა ამ სახის პრობლემა, დაბრუნების სხეულის ნორმალურ საქმიანობას. Iron განსაკუთრებული მნიშვნელობა აქვს საქმიანობის ფარისებრი ჯირკვლის, ღვიძლის. ასე, რომ ადამიანის სხეული არ არის სერიოზული პრობლემები, მოიხმარენ საკმარისი ყოველდღიურად 20 მგ რკინის.